Question

甲、乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為

 

．
（2）甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．
①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是

 

．
②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是

 

．
③用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，
處理的方法是

 

（填序號）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制
（3）乙學(xué)生：用100mL 量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100mL 刻度線，再攪拌均勻．你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處

 

．
（4）在配制過程中如出現(xiàn)下列操作，所配溶液與目標(biāo)溶液相比，濃度將如何變化？（用“偏大”、“偏小”或“無影響”填空）
①用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度

 

；
②定容時，仰視容量瓶刻度線，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)濃溶液的稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算；
（2）①根據(jù)把玻璃棒將玻璃棒插入容量瓶刻度線以上會產(chǎn)生什么影響以及玻璃棒的作用分析；
②從洗滌液不倒入容量瓶能否產(chǎn)生誤差進行分析．
③定容時，不小心液面超過了刻度，必須重新配置；
（3）根據(jù)量筒的作用、將水加入硫酸中有何危險分析；
（4）根據(jù)C=

n

V

判斷．

解答： 解：（1）根據(jù)C₁V₁=C₂V₂得，V₁=

C2V2

C1

=

0.1L×3.6mol/L

18mol/L

=20.0ml，
故答案為：20.0mL；
（2）①若將玻璃棒插入容量瓶刻度線以上，會使少量溶液滯留在刻度線以上而導(dǎo)致定容時有偏差；由于容量瓶勁較細(xì)，為避免溶液灑在外面應(yīng)用玻璃棒引流，
故答案為：將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；
②洗滌液中含有部分溶質(zhì)，不將洗滌液倒入容量瓶中，會導(dǎo)致溶液濃度降低，
故答案為：使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
   ③用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，無論采取A、B、C的何種方式都不能配置成需要的溶液，只能重新配置，
故答案為：D；
（3）量筒只能量取液體不能配置溶液，如果將水加入濃硫酸中會造成液體飛濺，
故答案為：不能用量筒配制溶液、不能將水加入到濃硫酸中；
（4）①用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏大，故答案為：偏大；
②定容時，仰視容量瓶刻度線，則所配溶液的體積偏大，物質(zhì)的量濃度 偏小，故答案為：偏�。�

點評：本題考查溶液的配制，造成濃度偏大偏小的誤差分析：根據(jù)C=

n

V

，先判斷是溶質(zhì)改變還是溶液改變，從而判斷濃度偏大還是偏小．