【題目】下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是（ ）

A. 由①中的紅棕色氣體，推斷濃硝酸受熱易分解，應(yīng)保存在低溫陰暗處

B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

C. 由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D. ③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

【答案】D

【解析】

①中濃硝酸分解生成二氧化氮?dú)怏w，②中C與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮或濃硝酸受熱分解生成二氧化氮，③中濃硝酸揮發(fā)后與C反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮，以此來解答。

A．加熱條件下，濃硝酸分解生成二氧化氮和氧氣，則產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體，故A正確；B．加熱條件下，濃硝酸分解生成二氧化氮和氧氣，則紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)，故B正確；C．硝酸中N元素化合價為+5價，生成二氧化氮的N元素化合價為+4價，化合價降低，在生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物，故C正確；D．碳加熱至紅熱，可與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，不一定說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，故D錯誤；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I． 以下是實(shí)驗(yàn)室常用的部分儀器，請回答下列問題：

（1）序號為⑥和⑧的儀器的名稱分別為__________________________。

（2）在分液操作中，必須用到上述儀器中的____________(填序號)。

（3）能作反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是上述中的____________(填名稱)。

（4）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時要用到的儀器是________(填序號)。

（5）儀器上標(biāo)有溫度的有____________(填序號)。

II.（1）指出下列實(shí)驗(yàn)儀器和用品(已洗滌干凈)使用時的第一步操作：

①淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)_____________________________；

②分液漏斗(分液)__________________________________________。

（2）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是________。

A．用堿式滴定管量取25.00 mL溴水

B．測定溶液的pH時用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

C．圓底燒瓶、錐形瓶、燒杯加熱時都應(yīng)墊上石棉網(wǎng)

D．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高

E．滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗

F．配制硫酸溶液時，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

G．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：25℃時，Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。該溫度下，下列說法錯誤的是

A. HCOO-的水解常數(shù)為1.0×10-10。

B. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中，c(Zn2+)>1.0×10-6mol·L-1

C. 向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH，溶液中c(Zn2+)增大

D. Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO-(aq)+2H2O(1)的平衡常數(shù)K=100

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列四種氣體中，與水無法做“噴泉”實(shí)驗(yàn)的是（ ）

A.HClB.NH3C.SO2D.NO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。

(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L-1的下列6種溶液的pH值：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

復(fù)分解存在這樣一個規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2↑+H2O 若換個角度看，它同時揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請判斷下列反應(yīng)不能成立的是___________（填編號）。

A．CO2+H2O +2NaClO = Na2CO3+2HClO

B．CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClO

C．CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH

D．CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH

E．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa

F．CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN

(2)根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05 mol·L-1的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是_________(填編號)，其pH值為_______(填數(shù)值)；pH最大的是________（填編號）。

①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4

(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體

請根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律：_____________________。

(4)根據(jù)(3)中結(jié)論，現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會觀察到的現(xiàn)象是____________________，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是先用濃硫酸與乙醇反應(yīng)制取乙烯，再由乙烯與Br2反應(yīng)制備1，2-二溴乙烷（熔點(diǎn)：9.5℃，沸點(diǎn)：131℃）的反應(yīng)裝置（加熱和加持裝置略去），下列說法錯誤的是（ ）

A. 儀器X使用前要先拔掉上口的玻璃塞

B. 裝置B的作用是防堵塞安全作用

C. 若略去裝置C，會使液溴部分損耗

D. 裝置E是尾氣處理裝置，主要吸收尾氣中的溴蒸氣，防止污染環(huán)境

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個連續(xù)短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族, Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵。原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,試推斷:

(1)X、Z兩種元素的元素符號: X__________、Z__________。

(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中,溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為__________,它的共價鍵屬于__________(填“極性”或“非極性”)鍵;含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為__________;含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為_______。

(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是__________(寫化學(xué)式),該化合物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式為__________;W的單質(zhì)與水反應(yīng)時,水作__________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(4)用電子式表示W與Z形成W2Z化合物的過程:__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某地湖鹽中含有等雜質(zhì)離子，氨堿廠用該地湖鹽制取燒堿。其中制得精制食鹽水的過程如下：

(1)過程Ⅰ中將粗鹽加水溶解需要適當(dāng)加熱，其目的是__________。

(2)過程Ⅱ的目的是除去，加入的X溶液是__________。

(3)下表是過程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃時的溶解度[g/100g]

①過程Ⅲ中生成的主要沉淀除和外還有__________。

②過程Ⅳ中調(diào)節(jié)pH時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為__________。

(4)上述精制食鹽水中還含有微量的，除去這些離子及進(jìn)行電解的流程如下：

①過程Ⅴ生成的離子方程式為__________。

②過程Ⅳ可以通過控制的量，將還原為，且鹽水b中含有，該過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

③在過程Ⅳ中所用的俗稱海波，是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是．為了測定其含的純度，稱取8．00g樣品，配成250mL溶液，取25．00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為的碘水滴定（發(fā)生反應(yīng)），下表記錄滴定結(jié)果：

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

0．30

29．12

第二次

0．36

30．56

第三次

1．10

29．88

計(jì)算樣品的純度為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲灼燒碎海帶

B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2

D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案