【題目】宏觀——微觀——符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。如圖是科研人員提出的HCHOO2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2H2O的歷程示意圖(圖中只畫(huà)出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說(shuō)法不正確的是

A.HAP能降低HCHOO2反應(yīng)的活化能

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCHO+O2 CO2+H2O

C.反應(yīng)過(guò)程中斷裂或生成的的化學(xué)鍵類型均為極性共價(jià)鍵

D.產(chǎn)物CO2分子中的氧原子不僅僅來(lái)源于O2

【答案】C

【解析】

A.因?yàn)?/span>HAP為該反應(yīng)的催化劑,所以能降低反應(yīng)的活性能,故A正確;

B.從圖中觀察到HAP在反應(yīng)前后均未發(fā)生變化,故為甲醛和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的催化劑,表示在化學(xué)反應(yīng)方程式的條件部位,故B正確;

C.反應(yīng)物氧氣參加反應(yīng)時(shí)斷裂的是非極性共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;

D.結(jié)合圖示及化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)知CO2分子中氧原子不僅來(lái)自O2,還有水中的O,故D正確;

故答案:C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定量純凈的 X 置于某 10 L 容積恒定的真空容器中(假設(shè)固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:X(s) 2Y(g)Z(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的分解平衡常數(shù)列于下表,下列說(shuō)法中不正確的是(

溫度( oC

15.0

25.0

30.0

35.0

K/(×108 mol3·L3)

0.205

1.64

4.68

10.8

A.該反應(yīng)在高溫下可能自發(fā)

B.Z的體積分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間變化時(shí)表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

C.若在恒溫下,壓縮容器體積,再次達(dá)平衡后,n(X)比原平衡大

D.35℃時(shí),達(dá)平衡時(shí),X分解了0.03 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】脫氫醋酸鈉是FAOWHO認(rèn)可的一種安全型食品防霉、防腐保鮮劑,它是脫氫醋酸的鈉鹽。脫氫醋酸的一種制備方法如圖:

(a雙乙烯酮) (b脫氫醋酸)

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.a分子中所有原子處于同一平面B.a.b均能使酸性KMnO4溶液褪色

C.ab均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)D.b互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是元素周期表的一部分,所列字母分別代表一種化學(xué)元素。下列說(shuō)法正確的是(  )

A.b的第一電離能小于c的第一電離能

B.dc的常見(jiàn)單質(zhì)中燃燒,產(chǎn)物中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵

C.ea組成的化合物沸點(diǎn)比水低,原因是水分子之間可形成氫鍵

D.f元素的基態(tài)原子失去4s能級(jí)上的所有電子后所形成的離子最穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇(CH3OH)熱值高、無(wú)污染,既可做燃料,又是重要的化工原料。科學(xué)家正研究利用CO2生產(chǎn)甲醇以發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)。

(1)已知CO(g)CH3OH(l)的燃燒熱分別為283kJmol-1726kJmol-1。則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為______。

(2)根據(jù)甲醇在酸性電解質(zhì)溶液中與氧氣作用生成二氧化碳和水的反應(yīng),設(shè)計(jì)一種燃料電池,則其負(fù)極反應(yīng)式為______。若該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為689.7kJ,與其燃燒所能釋放的全部能量相比,該燃料電池的理論效率為______。

(3)探究不同條件下對(duì)合成甲醇反應(yīng)的影響:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

①其他條件不變,T1、T2兩種溫度下CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖,則該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的______(”),處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí)______(增大、減小不變”)。

②某溫度下,在體積為1L的密閉容器中加入4molCO2、8molH2,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖曲線()所示:

a→b時(shí)間段內(nèi)v(CH3OH)=______molL-1min-1;若僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線()所示。曲線()對(duì)應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件可以是______(填序號(hào))。

A.加催化劑 B.增大壓強(qiáng) C.升高溫度 D.增大CO2濃度

若圖中曲線甲平衡后保持恒溫恒容,按如表各組的物質(zhì)的量再次增加投入反應(yīng)混合物,其中平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是______

物質(zhì)

n(CO2)

n(H2)

n(CH3OH)

n(H2O)

A

0

0

1

1

B

1

0

1

0

C

0

1

1

0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、YZ、M、R五種元素的原子序數(shù)依次增大,只有X、Y、Z為短周期元素,相關(guān)信息如表:

元素

相關(guān)信息

X

基態(tài)原子核外有3個(gè)能級(jí),且各能級(jí)電子數(shù)目相等

Y

常見(jiàn)化合價(jià)只有0、-1-2

Z

單質(zhì)為黃綠色有毒氣體

M

第四周期d區(qū)元素,基態(tài)原子的核外有6個(gè)未成對(duì)電子

R

第五周期,與X處于同一主族

(1)元素X、Y電負(fù)性的大小順序是______(用元素符號(hào)表示)。

(2)XYZ2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型,分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為______。

(3)元素Y可形成一種氫化物的空間結(jié)構(gòu)如圖所示,中心原子Y的雜化方式是______,該分子為______(極性非極性”)分子。

(4)元素M基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為______,MO5M的化合價(jià)為+6價(jià),則該分子中含有過(guò)氧鍵的數(shù)目為______。

(5)元素RZ可形成化合物RZ2,用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷該分子的空間構(gòu)型為______,分子中Z-R-Z的鍵角______120°(“=””)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1-溴丁烷是無(wú)色透明液體,可用作制藥、染料、功能性色素、香料等的原料,也可作半導(dǎo)體中間原料。其實(shí)驗(yàn)窒制備原理及流程如圖:

KBr+H2SO4HBr+KHSO4

C4H9OH+HBr C4H9Br+H2O

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)及信息如下表:

名稱

相對(duì)分子質(zhì)量

沸點(diǎn)/℃

密度(g/cm3)

水中溶解性

濃硫酸中溶解性

正丁醇

74

117.7

0.8098

微溶

能溶

1-溴丁烷

137

101.6

1.266

微溶

不溶

正丁醚

130

142

0.7689

不溶

反應(yīng)成鹽

回答下列問(wèn)題:

(1)操作Ⅰ是用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,加熱儀器A中的反應(yīng)物制備1-溴丁烷(加熱和夾持裝置均略去)。

①儀器B的作用是_________

②若濃硫酸太濃或加熱A時(shí)溫度過(guò)高,均會(huì)產(chǎn)生大量紅棕色氣體,原因是________(用化學(xué)方程式表示);該制備反應(yīng)中產(chǎn)生的有機(jī)副產(chǎn)物除正丁醚外,還可能有_______(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

③圖中裝置有一處錯(cuò)誤,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)建議:__________。

(2)操作Ⅱ是用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置蒸出1-溴丁烷粗產(chǎn)品(加熱和夾持裝置均略去)。

①儀器D的名稱是_______。

②判斷1-溴丁烷是否蒸完的方法是_______。

(3)操作Ⅲ是將產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,依次經(jīng)過(guò)水、濃硫酸、水、10mL 10%碳酸鈉溶液、水五次洗滌并分液,目的是除去1-溴丁烷粗產(chǎn)品的各種雜質(zhì)。

①濃硫酸的主要作用是_______。

②用10mL 10%碳酸鈉溶液洗滌時(shí)必須的操作是_______。

(4)操作N將產(chǎn)品用無(wú)水CaCl2干燥后再蒸餾純化。1-溴丁烷的產(chǎn)率為____ (近似取整)%。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】白藜蘆醇主要來(lái)源于花生、桑葚等植物中,是腫瘤的化學(xué)預(yù)防劑,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)白藜蘆醇的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.分子式為C14H12O3

B.屬于酚類化合物

C.分子中的所有原子一定共平面

D.1mo1該有機(jī)物最多可與7mo1H2反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化鋅(ZnCl2)可用作有機(jī)合成脫水劑、催化劑、縮合劑等。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室采用HCl氣體“置換”除水與ZnCl2升華相結(jié)合的方法從市售的氯化鋅[含Zn(OH)Cl]制備高純度無(wú)水氯化鋅,裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)步驟:

①儀器連接完畢后,打開(kāi)恒壓滴液漏斗活塞,同時(shí)通入干燥純凈的N2

②對(duì)管式爐I、管式爐II進(jìn)行加熱,管式爐I加熱至150℃時(shí)開(kāi)始反應(yīng),保持一段時(shí)間至置換除水完全再升溫,繼續(xù)升溫約至550℃時(shí)不再有水蒸氣蒸出。

③對(duì)管式爐I繼續(xù)升溫至770800℃之間,至ZnCl2全部升華至管式爐II,停止加熱管式爐I,并關(guān)閉恒壓滴液漏斗活塞。

④繼續(xù)通N2至尾氣不再顯酸性為止,在N2保護(hù)下將升華ZnCl2粉末分裝在已知重量一端封閉的玻璃管中,用焊槍封口,稱重,備用。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)儀器a的名稱為___,恒壓滴液漏斗的作用為___。

2HCl氣體“置換”除水的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

3)步驟②對(duì)管式爐II進(jìn)行加熱的目的為___。

4)步驟②、③仍一直通入N2的目的分別為______。

5)如無(wú)裝置D,則會(huì)導(dǎo)致的后果為___。

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