Question

現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO₃的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．
請回答下列問題：
（1）b點時，KI反應(yīng)完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為

 

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（2）已知b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式

 

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（3）在稀硫酸酸化的KBrO₃溶液中不斷滴入淀粉KI溶液，邊滴邊振蕩．則實驗過程中可能觀察到的現(xiàn)象為

 

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Answer 1

考點：離子方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）b點時，KI反應(yīng)完全，n（KI）：n（KBrO₃）=6：1，反應(yīng)中KI被氧化，KBrO₃被還原；
（2）b→c過程中，含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化，溶液中存在Br^-和BrO₃^-，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（3）KBrO₃能將KI氧化成KIO₃，然后再與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，以此分析現(xiàn)象．

解答： 解：（1）b點時，KI反應(yīng)完全，n（KI）：n（KBrO₃）=6：1，反應(yīng)中KI被氧化，KBrO₃被還原，反應(yīng)的方程式為6I^-+BrO₃^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O，
故答案為：1：6；
（2）b→c過程中，含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化，溶液中存在Br^-和BrO₃^-，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，
故答案為：BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O；
（3）KBrO₃能將KI氧化成KIO₃，然后再與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，則在稀硫酸酸化的KBrO₃溶液中不斷滴入淀粉KI溶液，邊滴邊振蕩，觀察到的現(xiàn)象為溶液先無色，后變藍(lán)色，
故答案為：溶液開始無明顯現(xiàn)象（變淺黃），后出現(xiàn)藍(lán)色；

點評：本題綜合考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于考查學(xué)生的數(shù)據(jù)分析能力和綜合運用化學(xué)知識的能力，題目難度不大，注意圖象中數(shù)目的關(guān)系．