Question

在恒溫、恒容的密閉容器中，混合氣體A、B、C 的物質的量濃度（c）與時間（t） 的關系如下表所示：

t c	初始	2min	4min	6min	8min
c（A）（ mol?L-1）	2.50	2.20	2.00	2.00	2.20
c（B）（ mol?L-1）	1.56	2.16	2.56	2.56	2.16
c（C）（ mol?L-1）	0.39	0.54	0.64	0.64	1.54

請?zhí)羁眨?br />（1）前2mim內，v（B）=

 

．
（2）到2mim末A 的轉化率為

 

（3）該反應的化學方程式為

 

（4）6min-8min若只改變了反應體系中某一種物質的濃度，則應為

 

（填選項字母）
a．增大A的濃度    b．減小B的濃度   c．增大C的濃度
則該物質的濃度改變量為

 

 mol?L^-1
（5）如果在相同條件下，要使該反應從逆反應方向開始進行，且達平衡時與第4min 時各物質的體積分數(shù)完全相同，則加入B 的物質的量濃度的取值范圍為

 

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)化學反應速率概念分析計算判斷；
（2）依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析結合轉化率概念計算得到；
（3）依據(jù)圖表數(shù)據(jù)計算判斷反應物和生成物的物質的量，結合原子守恒得到化學方程式；
（4）分析數(shù)據(jù)C濃度增大，B濃度減小，A濃度增大，說明改變條件平衡逆向進行，數(shù)據(jù)證明是加入C的濃度；依據(jù)化學平衡三段式列式計算；
（5）依據(jù)極值分析判斷逆向進行B的濃度取值范圍．

解答：解：（1）圖表數(shù)據(jù)可知，前2mim內，v（B）=

2.16mol/L-1.56mol/L

2min

=0.30 mol?L^-1?min^-1，故答案為：0.30 mol?L^-1?min^-1；
（2）圖表分析可知，到2mim末A 的轉化率=

2.5mol/L-2.2mol/L

2.5mol/L

×100%=12%，故答案為：12%；
（3）圖表數(shù)據(jù)分析判斷，反應達到平衡時，A濃度減小為反應物，BC增大為生成物，A減少濃度=2.5mol/L-2.0mol/L=0.5mol/L，B增大濃度=2.56mol/L=1.56mol/L=1mol/L，C濃度增大=0.64mol/L-0.39mol/L=0.25mol/L，得到n（A）：n（B）：n（C）=0.5：1：0.25=2：4：1，反應的化學方程式為：2A?4B+C，
故答案為：2A?4B+C；
（4）分析數(shù)據(jù)C濃度增大，B濃度減小，A濃度增大，說明改變條件平衡逆向進行，數(shù)據(jù)證明是加入C的濃度；
                  2A?4B+C
起始量（mol/L）  2.5    1.56   0.39
變化量（mol/L） 0.2    0.4.0.1
8min（mol/L）    2.2   2.16   1.54
所以C的變化濃度增大=1.54mol/L+0.1mol/L-0.64mol/L=1.00mol/L；
故答案為：C；1.00；
（5）如果在相同條件下，要使該反應從逆反應方向開始進行，且達平衡時與第4min 時各物質的體積分數(shù)完全相同
                 2A?4B+C
起始量（mol/L） 2.5   2.56  0.64
                 0    6.56   1.64
所以逆向進行加入B 的物質的量濃度的取值范圍2.56--6.56，2.56 mol?L^-1＜c（B）≤6.56 mol?L^-1，
故答案為：2.56 mol?L^-1＜c（B）≤6.56 mol?L^-1．

點評：本題考查了化學反應速率的概念計算應用，化學平衡的三段式計算分析計算，掌握基礎注意解題方法是關鍵，題目難度中等．