9．熔融碳酸鹽燃料電池的電解質(zhì)為L(zhǎng)i2CO3和Na2CO3的混合物，燃料為CO，氧化劑是含CO2的O2，在工作過(guò)程中，電解質(zhì)熔融液的組成、濃度都不變．①負(fù)極反應(yīng)為：CO-2e-+CO32-=2CO2，②正極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-═2CO32-，③工作時(shí)熔融體中的碳酸根離子向負(fù)極移動(dòng)．

分析 由于保持電解質(zhì)熔融液的組成、濃度都不變，而在負(fù)極上放電的是CO，故應(yīng)為CO失電子結(jié)合CO32-生成CO2；正極上放電的是二氧化碳，二氧化碳結(jié)合氧氣得到電子生成碳酸根離子，原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此解答．

解答 解：由于保持電解質(zhì)熔融液的組成、濃度都不變，而在負(fù)極上放電的是CO，故應(yīng)為CO失電子結(jié)合CO32-生成CO2：CO-2e-+CO32-=2CO2；
正極上放電的是二氧化碳，二氧化碳結(jié)合氧氣得到電子生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e-═2CO32-；
碳酸根離子帶負(fù)電，所以工作時(shí)，移向負(fù)極；
故答案為：CO-2e-+CO32-=2CO2；：O2+2CO2+4e-═2CO32-；碳酸根離子．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，明確原電池工作原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�??
A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，與甲烷性質(zhì)相似，因此苯為飽和烴
B．苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為有三個(gè)雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C．苯的6個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子在同一平面內(nèi)
D．將1 mL苯和1 mL水充分混合后靜置，二者互溶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．X、Y均為短周期元素，兩者組成化合物的化學(xué)式為X2Y3，已知X的原子序數(shù)為m，則Y的原子序數(shù)不可能是（　�。�
A．m+11B．m+4C．m-6D．m-5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．已知反應(yīng)：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，試回答：
（1）反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是9：5；
（2）當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，被氧化的Cl2的物質(zhì)的量是$\frac{1}{18}$mol；
（3）每產(chǎn)生1mol O2時(shí)，被氧元素還原的Cl2的物質(zhì)的量是2mol；
（4）反應(yīng)消耗的水是C
A．全部被氧化    B．全部被還原    C.$\frac{2}{5}$被氧化    D.$\frac{2}{5}$被還原．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生下列反應(yīng)的離子方程式
用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O
向足量澄清石灰水中通入二氧化碳Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
硫酸鈉溶液中加入濃的氯化鈣溶液SO42-+Ca2+═CaSO4↓
向Ba（HCO3）2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液．2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中的物質(zhì)為雜質(zhì)），請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白（注：加入的試劑請(qǐng)?zhí)顚?xiě)化學(xué)式）：
物質(zhì)加入試劑離子方程式
NH4Cl（AlCl3）溶液NH3•H2OAl3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
NaHCO3（Na2CO3）溶液CO2CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
Fe 粉（Al粉）NaOH2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
FeCl3（FeCl2）溶液Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用下列裝置制備干燥氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）．

請(qǐng)回答：
（1）上述制備氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）收集時(shí)選擇氨氣的進(jìn)氣口a（填“a”或“b”）
（3）在常溫下將氨氣和氯氣同時(shí)通入裝置③混合即發(fā)生反應(yīng)，生成某單質(zhì)氣體并產(chǎn)生白煙．試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl；
若從裝置③中間導(dǎo)管處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止污染環(huán)境可將尾氣通過(guò)盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
B．加NaOH后加熱有氣體放出且有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、CH3COO-
C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4+、Na+、CO32-、NO3-
D．遇苯酚顯紫色的溶液：I-、K+、SO42-、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B．X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．鋅電極表面有紅色的銅析出D．X與濾紙接觸處變紅

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