Question

【題目】某大型精煉銅廠，在電解銅的陽極泥中含有 3-14% Se 元素，(Se和S同主族化學性質(zhì)相似)以Se單質(zhì)、Cu2Se存在，還含有稀有金屬及貴金屬．從陽極泥中提取Se 的流程如下：

已知:SeO2在773K時為氣態(tài)

(1)流程②的作用 工業(yè)提取 Se 的流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是

(2)H2SeO3與SO2的離子反應方程式為 ．

(3)上述工業(yè)提取 Se 的流程中，SeO2、H2SO4 (濃)、SO2 的氧化性由強到弱的順序是

(4)單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，可通過與濃HNO3反應生成SeO2來回收Se，Se和濃HNO3反應的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式: 如不對該反應還原產(chǎn)物的比例作限制，該反應 出現(xiàn)多組配平系數(shù)(填“可能”或“不可能”)

Answer 1

【答案】(1)使SO2、SeO2揮發(fā)出來,(1分)硫酸；(1分)．

(2)H2SeO3+2SO2+H2O═Se+2SO42-+4H+

(3)H2SO4(濃)＞SeO2＞SO2；(2分)

(4)Se+2HNO3(濃)=H2SeO3+NO↑+NO2↑(2分)

或Se+2HNO3(濃)=SeO2+H2O+NO↑+NO2↑可能；(1分)

【解析】

試題分析：(1)流程②的目的是除去難熔雜質(zhì)使SO2、SeO2揮發(fā)出來；硫酸在①中消耗，在③中生成，則硫酸可循環(huán)利用；

(2)SeO2與SO2的反應是氧化還原反應生成硫酸和Se，電荷守恒和原子守恒配平書寫離子反應方程式為SeO2+2SO2+2H2O═Se+2SO42-+4H+；

(3)由Se+2H2SO4(濃)SeO2↑+2SO2↑+2H2O、H2SeO3+2SO2+H2O═Se+2SO42-+4H+可知，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性為H2SO4(濃)＞SeO2＞SO2；

(4)Se和濃HNO3反應的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:1，根據(jù)電子守恒及原子守恒得Se和濃HNO3的反應方程式Se+2HNO3(濃)=H2SeO3+NO↑+NO2↑ 或Se+2HNO3(濃)=SeO2+H2O+NO↑+NO2↑ ，還原產(chǎn)物NO和NO2的比例不確定，只要利用電子守恒即可能寫出若干化學方程式。