Question

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：下列說法正確的是（　　）

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	Ki=1.77×10-4	Ki=4.9×10-10	Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

• A、0.1 mol?L^-lNaHCO₃溶液中各離子濃度的大小順序為：c（ Na⁺）＞c（HCO₃^-）c（HJ-）＞c（OH^-）
• B、少量的CO₂通人到NaCN溶液中：CN^-+H₂O+CO₂═HCN+HCO₃^-
• C、用0.1 mol?L^-l NaOH溶液中和等濃度的HCN溶液和HCOOH溶液時，前者所需NaOH溶液體積大
• D、相同體積的0.1 mol?L^-l HCOONa溶液比0.1 mol?L^-l NaCN溶液所含離子總數(shù)小

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度而使其溶液呈堿性；
B、碳酸的酸性比HCN強，少量二氧化碳通入NaCN溶液中，生成碳酸氫根；
C、中和堿的能力與酸性強弱無關；
D、根據(jù)電荷守恒，c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）分析判斷．

解答： 解：A、碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度而使其溶液呈堿性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），故A錯誤；
B、碳酸的酸性比HCN強，HCN的酸性比HCO₃^-強，少量二氧化碳通入NaCN溶液中，生成碳酸氫根，其離子方程式為：CN^-+H₂O+CO₂=HCN+HCO₃^-，故B正確；
C、相同物質(zhì)的量的HCN和HCOOH，中和堿的能力相同，元數(shù)相同的酸中，酸中和堿的能力與酸的物質(zhì)的量成正比，與酸的強弱無關，所以用0.1mol?L^-1 NaOH溶液中和等濃度的HCN和HCOOH時，二者需要NaOH溶液體積相等，故C錯誤；
D、根據(jù)電荷守恒，c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），即離子總數(shù)是n（Na⁺ ）+n（H⁺）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH^-）大，c（H⁺）小，c（Na⁺）相同，所以甲酸鈉中離子濃度大，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，明確弱酸的電離平衡常數(shù)與酸性強弱、酸根離子水解程度之間的關系即可解答，易錯選項是D，題目難度中等．