下列溶液中，Na⁺ 濃度最大的是( 　)

A．1mol/L Na2SO4溶液200mL	B．0.9mol/L Na3PO4溶液200mL
C．2.5mol/L NaOH 溶液100mL	D．1mol/L NaHCO3溶液300mL

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的有( 　)

A．Na+、H+、CO32-、Cl-	B．Mg2+、Al3+、NO3-、OH-
C．K+、 H+、SO42-、OH-	D．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-

下列各組離子中，能在強酸溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是(   )

A．Cu2+ K+ Na+ SO42-	B．K+ Na+ Cl-HCO3-
C．Cl-NO3- Mg2+ NH4+	D．NO3- Na+ Cl-K+

能大量共存于某無色透明溶液中的離子組是

A．Ag+、N、Clˉ	B．Mg2+、、Clˉ
C．Cu2+、Na+、S	D．Na+、H+、HC

（8分）已知某待測液由Ag⁺、Mg²⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^－中的若干種離子組成，進行如下實驗：第一步：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。
第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
第三步：再過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過程中溶液無明顯現(xiàn)象，加熱該溶液，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：
（1）寫出第二步中所涉及的反應(yīng)的離子方程式：
　　　　　　　　　　　　　                        　　；
（2）待測液中一定含有                、NO₃^－離子，一定不含有             離子，還有一種離子不能確定其是否存在，要檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱和觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論，不要求寫實驗操作過程）               ，                          。

在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�

A．Mg2+、K+、Cl-、NO3-	B．H+、K+、HCO3-、NO3-
C．Cu2+、NO3-、SO42-、Cl-	D．OH-、Cl-、Na+、NH4+

按要求寫化學(xué)方程式：
（1）NaHCO₃的電離方程式：_________________________________________________。
（2）NH₄Cl水解的離子方程式：______________________________________________。
（3）AgCl沉淀的溶解平衡：_________________________________________________。

下列各組離子在給定條件下能大量共存的是 （    ）

A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-

B．有SO42-存在溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-

C．在酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、NO3-

D．在c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中:Na+、S2-、AlO2-、SO32-

已知0.02 mol·L^-1CH₃COOH溶液和0.01 mol·L^-1NaOH溶液以等體積混和后溶液呈酸性，則該混合液中微粒濃度關(guān)系正確的 （ �。�

A．c (CH3COO-)＞c (Na+)

B．c (Na+) + c (H+) =c (OH-) +c (CH3COOH)+c (CH3COO-)

C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO-)

D．c (CH3COOH)+c (CH3COO-)="0.02" mol·L-1

維生素C（分子式為C₆H₈O₆）具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知溶液的I₂溶液進行滴定。該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：   
C₆H₈O₆+I₂C₆H₆O₆+2HI  
現(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下。取10mL 6mol·L^－1CH₃COOH，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取0．2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，加入1mL淀粉指示劑，立即用濃度為0．05000mol·L^－1的I₂溶液進行滴定，直至溶液中的藍(lán)色持續(xù)不褪為止，共消耗21．00mLI₂溶液。
（1）為何加入的CH₃COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用？
（2）計算樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。