某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是（  ）

A．該物質(zhì)一定是鈉的化合物	B．該物質(zhì)一定含鈉元素
C．該物質(zhì)一定是金屬鈉	D．可確定該物質(zhì)中不含鉀元素

200℃時(shí)，11.6 g CO₂和水蒸氣的混合氣體與過量的Na₂O₂充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6 g，再將反應(yīng)后剩余固體冷卻后加入含有、、、等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是 (　　)

A．原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為23.2 g/mol

B．混合氣體與Na2O2反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.25 mol

C．溶液中的物質(zhì)的量濃度基本保持不變

D．溶液中的物質(zhì)的量濃度減小，的物質(zhì)的量濃度增大，但是和的物質(zhì)的量濃度之和基本保持不變

某溶液中，滴加KSCN溶液時(shí)無明顯現(xiàn)象發(fā)生，再滴入少量氯水，溶液立即顯紅色。則原溶液里一定含有的是     

A．Fe2＋

B．Fe3＋

C．Al3＋

D．NH4＋

（10分）
（1）① 寫出Na₂SO₄的電離方程式                                         。
② 氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                            。
③ OH^- + H⁺ ="=" H₂O改寫為化學(xué)方程式                                    。
（2）粗鹽中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用，①Na₂CO₃、②NaOH、③BaCl₂、④HCl ,用序號(hào)表示加入的先后順序是                  。
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是                      （多選）。

A．用分液的方法分離水和汽油的混合物

B．用過濾的方法分離飽和食鹽水與沙子的混合物。

C．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入液面以下

D．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干后再停止加熱

E．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

在某溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。過濾后向?yàn)V液中加入過量氨水，生成白色沉淀。再加入過量氫氧化鈉溶液,沉淀部分溶解.原溶液中含有的陽(yáng)離子是

A．Na+、Ag+、Al3+	B．Ba2+、Ag+、Mg2+
C．Al3+、Fe3+、Mg2+	D．Mg2+、Ag+、Al3+

（1)水是生活中不可缺少的物質(zhì)，A是短周期有色氣態(tài)單質(zhì)，B是短周期元素組成的固態(tài)有色化合物，A與B都可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中水既不作氧化劑也不作還原劑。請(qǐng)寫出A、B分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________,______________
(2)NaAlO2的水溶液呈堿性，其呈堿性的原因是（用必要的文字和離子方程式表示）_____________
(3)NaNH2可由金屬鈉與液氨反應(yīng)得到，遇水產(chǎn)生兩種堿。寫出NaNH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________
(4) 已知常溫下AgCl與AgI的溶度積分別是1.0×10^-10和1.5×10^-16。若向200 mL飽和AgCl溶液中加入等體積的KI溶液，為使飽和溶液中產(chǎn)生AgI沉淀，則所需加入的KI溶液的物質(zhì)的量濃度最小是______________。

向一無色透明的溶液中滴加稀硫酸時(shí)有沉淀生成，且所得沉淀量與所加硫酸的關(guān)系如下圖所示，則原溶液可能是 

A．Na2SiO3與Na2CO3的混合溶液

B．Na2S和Na2SO3的混合溶液

C．NaAlO2與Na2SiO3的混合溶液

D．Na2SO3與Na2SiO3的混合溶液

離子的摩爾電導(dǎo)率可用來衡量電解質(zhì)溶液中離子導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱，摩爾電導(dǎo)率越大，離子在溶液中的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。已知Ca^2＋、OH^－、HCO₃^－的摩爾電導(dǎo)率分別為0.60、1.98、0.45，據(jù)此可判斷，往飽和的澄清石灰水中通入過量的CO₂，溶液導(dǎo)電能力隨CO₂通入量的變化趨勢(shì)正確的是

A． B．           C．            D．

A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃和AgNO₃中的一種。已知：①A與B反應(yīng)有氣體生成  ②B與C反應(yīng)有沉淀生成  ③C與D反應(yīng)有沉淀生成  ④D與E反應(yīng)有沉淀生成  ⑤A與E反應(yīng)有氣體生成  ⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />⑴在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式(分子式)是__________。
⑵A是________，B是_______，C是_______，D是_______，E是________。
⑶A與E反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。

(20分)（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaCl晶體 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖，其中屬于電解質(zhì)的是             ，屬于非電解質(zhì)的是                    ，能導(dǎo)電的是            ， 其中能導(dǎo)電的電解質(zhì)的電離方程式是                          。
（2）含有下列離子的五種溶液 ①Ag⁺  ②Mg²⁺ ③Fe²⁺ ④Al³⁺  ⑤Fe³⁺ 試回答下列問題：
①既能被氧化又能被還原的離子是____________（填離子符號(hào)，下同）
②能用來鑒別Cl^–存在的離子是___________
③加入過量NaOH溶液無沉淀的是_____________
④加鐵粉溶液質(zhì)量增重的是_________,溶液質(zhì)量減輕的___________
⑤遇KSCN溶液呈紅色的是_________________________
（3）按要求寫出下列方程式：
① 醋酸電離的電離方程式：                                                ，
② 小蘇打治療胃酸過多的離子方程式：                                      。
③ 向FeSO₄溶液中加入NaOH溶液,現(xiàn)象是                                              
有關(guān)化學(xué)方程式為                             ，