將一定量的銅粉加入100mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后放出13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，固體有剩余，將反應(yīng)后的溶液稀釋到500mL，再向其中加入足量鐵粉，又放出13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體．
（1）寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）計算原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度
（3）計算最終溶解的鐵粉的質(zhì)量．

將3.75g硫酸銅晶體（CuSO₄.5H₂O）加熱至100°C以上，剩下粉末為2.67g，這粉末物質(zhì)的化學(xué)式為（　�。�

A．CuSO4?3H2O

B．CuSO4?H2O

C．CuSO4

D．CuO

在100mL0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO₂，測得反應(yīng)后的溶液中CO₃^2-和HCO₃^-的物質(zhì)的量濃度之比為1：3，則通入的CO₂氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少亳升？

工業(yè)上利用鋁粉除去含氮廢水中的NO₃^-，當(dāng)控制溶液pH=10.7左右時，所得產(chǎn)物中氮氣和氨氣的物質(zhì)的量之比為4：1，則除去含0.1mol NO₃^-的廢水所消耗鋁粉的質(zhì)量至少為（　�。�

A．3.53g

B．4.80g

C．5.04g

D．8.64g

硫鐵礦又稱黃鐵礦（主要成分FeS₂，雜質(zhì)不含硫元素），是地殼中分布最廣的硫化物．因其淺黃的顏色和明亮的金屬光澤，常被誤認(rèn)為是黃金，故又稱“愚人金”．工業(yè)上硫鐵礦主要用于接觸法制造硫酸，其反應(yīng)原理為：①FeS₂高溫下與O₂反應(yīng)生成SO₂②SO₂在催化劑作用下與O₂反應(yīng)生成SO₃③SO₃與水反應(yīng)生成H₂SO₄．
（1）若1.00噸SO₂與O₂的混合氣體中含SO₂0.40噸，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)②，有80%的SO₂發(fā)生轉(zhuǎn)化，則反應(yīng)后混合氣體中SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．
（2）現(xiàn)用80噸硫礦鐵制硫酸，最后生產(chǎn)出100噸98%的硫酸．若反應(yīng)過程中硫元素的損失率為5%，則硫鐵礦中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．
（3）在濃硫酸中繼續(xù)溶解SO₃后所形成的液體稱發(fā)煙硫酸，其濃度通常以游離的SO₃含量來表示，如20%的發(fā)煙硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO₃．現(xiàn)有1L含SO₃30%的發(fā)煙硫酸（密度為1.95g/cm3），要把它稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的濃硫酸，需加水約多少？（寫出計算過程）
（4）已知850℃～900℃時，硫鐵礦在氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(yīng)：①3FeS₂+8O₂→Fe₃O₄+6SO₂②4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂ 為使FeS₂煅燒完全生成Fe₂O₃，工業(yè)上使用過量氧氣，當(dāng)氧氣過量20%時，求得爐氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程）
（5）將480g純凈的FeS2在氧氣中完全反應(yīng)，若得到固體中n（Fe）：n（O）=4：a，此時消耗氧氣b mol，試寫出b與a的關(guān)系式______．

某化合物質(zhì)X，受熱分解3X=A+2B+3C，測得生成物混合氣體對氫氣的相對密度為11.5，相同條件下X的式量為______．

今有11.2g鐵與500mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)．求：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成氫氣的體積是多少升？______
（2）反應(yīng)前，鹽酸的物質(zhì)的量濃度？______．

將0.2摩MnO₂和50毫升12mol/L鹽酸混合后緩緩加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)）（　�。�

A．等于0.3摩	B．小于0.3摩
C．大于0.3摩，小于0.6摩	D．以上結(jié)論都不正確

250ml15%的硫酸（密度為1.1g/cm³）跟25g鐵屑充分反應(yīng)，計算：
（1）這種硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）制得氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）體積；
（3）把生成的硫酸亞鐵配制成400mL溶液，這溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）Na與水______．
（2）Al與NaOH溶液______．
（3）Fe與水______．