設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．0.2mol鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.3NA

B．常溫常壓下，0.1mol Na2O2與CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

C．50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 (      )

A．33.6升CO2與O2的混合氣中，含有的氧原子數(shù)為3 NA

B．15克甲基正離子(CH3+)含有的電子數(shù)為8NA

C．1molCl2與任何物質(zhì)充分作用，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2NA

D．將0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密閉容中充分反應(yīng)，可得0.2NA個(gè)NH3分子

現(xiàn)有兩份體積相同的混合溶液，其組成如下：

	KCl	K2SO4	ZnSO4	ZnCl2
（1）	0.4 mol	0.1mol	0.3mol	0.1mol
（2）	0.2mol	0.2mol	0.1mol	0.1mol

 
則兩份溶液中各離子濃度(    )
A. 僅c(K⁺)相同     B. 僅c(Cl^-)相同     C. 完全相同    D. 完全不同

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(    )

A．0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA

B．l L 0.1mol·L-1的H2SO3溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA

C．100mL 3 mol·L-1鹽酸與11.2g Fe充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣中約含有NA個(gè)氣體分子

在一定條件下，將8 g CH₄和O₂組成的混合氣體充入一體積固定的密閉容器(容器內(nèi)有足夠的Na₂O₂固體)，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P₁，用電火花不間斷地點(diǎn)燃，使其充分反應(yīng)，恢復(fù)至原溫度，結(jié)果固體增重3.2 g，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P₂。則P₁：P₂為(    )

A．3:2

B．2:1

C．5:2

D．5:3

向體積均為10 mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO₂得到溶液
甲和乙；向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol·L^-1鹽酸，此時(shí)反應(yīng)生成CO₂體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是（     ）

A．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1

B．當(dāng)0<V(HCl)<10mL時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： OH-+H＋=H2O

C．乙溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH、NaHCO3

D．乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

已知：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中最多能溶解500體積的HCl；
②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00 mol·L^－1。
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將448LHCl氣體溶于1 L水中，所得溶液A的密度為1.20 g·cm^-3，則溶液A中HCl的物質(zhì)的量濃度為            。(本題計(jì)算結(jié)果均取三位有效數(shù)字)
（1）若使Cl^－濃度與溶液A中的Cl^－濃度相等，則在1 L NaCl飽和溶液中還應(yīng)溶解約      L標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl氣體  (溶液體積變化忽略不計(jì))。 
（2）取10.0mL溶液A稀釋成500mL溶液B，則溶液B中HCl的物質(zhì)的量濃度為        。
（3）在溶液B的配制過程中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有                  ；下列配制操作，造成溶液B濃度偏低的是_______________(選填序號)。
a.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥     
b.量取溶液A的量筒用蒸餾水洗滌后未干燥
c.定容時(shí)，俯視液面加水至刻度線
d.加水定容時(shí)液面不慎超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出部分水使液面剛好達(dá)刻度線
e.燒杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯和玻璃棒即定容

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)。

A．18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

B．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

C．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

D．常溫常壓下，22．4 L N2和O2的混合氣體中含有的分子數(shù)目為NA

試回答下列問題：
（1）已知24克A和40克B恰好完全反應(yīng)生成0．8molC和32克D，則C的摩爾質(zhì)量為             。
（2）如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為     mol/L。
②若實(shí)驗(yàn)室配制450mL2．38 mol/L的稀鹽酸，需用該濃鹽酸________ mL,如下圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______________________(填儀器名稱)。

在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度________2．38mol/L (填“大于”“等于”或“小于”，下同)。

用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是

A．足量與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生（標(biāo)況）氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

B．一定條件下，32和足量的鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

C．4．6g乙醇和甲酸（）的混合物中含有的碳原子數(shù)在之間

D．分子總數(shù)為的NO和混合氣體中含有的氮原子數(shù)為