將一定量的CO₂緩慢地通入500ml NaOH溶液中，充分反應后將溶液低溫蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的白色固體A 9.50g。取3份質(zhì)量不同的A，分別與100ml相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應，得到的氣體體積（標準狀況）與A的質(zhì)量關(guān)系如下表所示：（   ）

組別	I	II	III
鹽酸體積/ml	100	100	100
A的質(zhì)量/g	1.90	3.42	3.80
氣體的體積/ml	448	716.8	672

下列說法不正確的是
A．第I組樣品鹽酸有剩余
B．若加入0.38g樣品，則最終放出氣體67.2mL
C．原NaOH的物質(zhì)的量濃度是0.3mol·L^—1
D．鹽酸的物質(zhì)的量濃度的0.5mol/L

同溫同壓下，等體積的NH₃和H₂S氣體相比較，下列敘述中正確的是(    )　

A．質(zhì)量之比為1∶1	B．分子數(shù)之比為1∶2
C．原子數(shù)之比為 4∶3	D．密度之比為 2∶1

設n_A是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A．1L 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3＋的數(shù)目為0.1nA

B．1molNH3中含有N-H鍵的數(shù)目為3nA

C．7.8g Na2O2中含有的陽離子數(shù)目為0.1nA

D．標準狀況下，22.4L水中分子個數(shù)為nA

常溫常壓下，把二氧化碳和一氧化碳的混合氣體V mL緩緩通過足量的過氧化鈉固體，氣體體積縮小到mL，則二氧化碳和一氧化氮的體積比不可能是（  ）

A．2：1

B．3：2

C．3：4

D．5：4

a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol·L的硝酸溶液中充分反應，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為（  ）
①（a+b）×63 g                ②（a+b）×189 g
③（a+b） mol                  ④mol

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

設阿伏伽德羅常數(shù)的值為N_A，標準狀況下某種O₂和N₂的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是

A．

B．

C．

D．

表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 (     )

A．標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

B．標準狀況下，22.4L SO3與水反應生成1mol硫酸

C．足量銅與1L 18 mol/L濃硫酸反應可以得到SO2的分子總數(shù)為9

D．標準狀況下，22. 4L任意比的氫氣與氧氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為

用N_A表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA

B．一定條件下用含1mol FeCl3的溶液制備Fe(OH)3膠體，產(chǎn)生NA個Fe(OH)3膠粒

C．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

D．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(反應方程式已配平)：Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋A↑＋2H₂O
試通過計算和推理完成下面的問題：
(1)A物質(zhì)可以導致酸雨的形成。則A應該屬于______________(用字母代號填寫)
a．酸  b．堿    c．鹽   d．酸性氧化物   e．堿性氧化物
A物質(zhì)可以使酸性KMnO₄溶液褪色，此反應中__________(填寫化學式，下同) 失去電子，氧化劑是____________。
(2)一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H₂SO₄充分反應，如果該反應過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的A氣體在標準狀況下體積為_________L (假設氣體全部逸出)。
(3)將反應后所得到的溶液與足量Ba(OH)₂溶液充分反應。請寫出此過程發(fā)生的反應的離子方程式：___________________                              
計算反應后所得沉淀的質(zhì)量為__________________g(保留到0.1g)。

下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol·L^－1的AlCl₃溶液中氯離子濃度相等的是（   ）

A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl	B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L－1的KCl	D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2