現(xiàn)有44g Mg、Al、Zn、Fe多種活潑金屬粉末的混合物與1L含有一定質量的20%硫酸溶液恰好完全反應，得到無水鹽140g，則下列說法正確的是

A．電子轉移為1mol	B．生成的氣體體積（標準狀況）為22.4 L
C．硫酸溶液的質量為540g	D．硫酸物質的量濃度為2mol/L

有一塊鋁鐵合金，將其溶解于足量鹽酸中，再加入過量NaOH溶液，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加時，將沉淀濾出再灼燒至恒重。得到殘留物的質量與原合金質量相同，則合金中鋁的質量分數是

A．22.2%

B．30%

C．75.5%

D．80.6%

有100 mL MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c(Mg^2＋)＝0.2 mol·L^－1，c(Cl^－)＝1.3 mol·L^－1，欲使Mg^2＋完全轉化為Mg(OH)₂沉淀，且與Al^3＋恰好分離，至少需要2 mol·L^－1的NaOH溶液的體積為

A．80 mL

B．100 mL

C．120 mL

D．140 mL

把11.5 g鈉投入m₁ g過量水中得到a g溶液，把12 g鎂投入m₂ g過量鹽酸中，得到b g溶液，若m₁＝m₂，a和b的質量關系是

A．a>b

B．a<b

C．a＝b

D．不確定

（6分）實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出（N元素被還原為NH₄⁺）。在反應結束后的溶液中逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量(mol)關系如下圖所示。

（1）圖中OC段沒有沉淀生成,此階段發(fā)生反應的離子方程式為：                     。
（2）在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為          。上述現(xiàn)象說明溶液中          離子結合OH^-的能力最弱。
（3）B與A的差值為            mol。
（4）B對應的沉淀量為            mol，C對應的溶液體積為             mL。

用N_A表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為1 NA

B．標準狀況下 , 1.06g Na2CO3含有的Na+數為0.02 NA

C．通常狀況下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4L

D．物質的量濃度為0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為1 NA

下列溶液中Cl^-的物質的量濃度與50 mL 1 mol·L^－1的AlCl₃溶液中Cl^-物質的量濃度相等的是

A．75 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl	B．150 mL 1 mol·L－1 的NaCl
C．150 mL 3 mol·L－1 的KCl	D．75 mL 1.5 mol·L－1 的CaCl2

將溶質的質量分數為a%、物質的量濃度為C₁ mol·L^－1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量水，使溶質的質量分數變?yōu)?a%，此時硫酸的物質的量濃度為C₂ mol·L^－1，C₁和 C₂的關系是

A．C2="2" C1

B．C2﹤2 C1

C．C2﹥2 C1

D．C1="2" C2

等體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液分別與等體積等物質和量濃度的AgNO₃溶液恰好完全反應，則NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液的物質的量濃度之比是

A．1:2:3

B．3:2:1

C．6:3:2

D．1:1:1

配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結果偏低的是

A．定容時觀察液面仰視

B．將準確稱量的NaOH固體溶于水后，立即轉移入容量瓶內，再加蒸餾水至容量瓶刻度線

C．溶液從燒杯轉移到容量瓶后未洗滌燒杯

D．容量瓶中原來有少量蒸餾水