氫化鈉（NaH）是一種白色的離子晶體，其中鈉是+1價．NaH與水反應(yīng)放出氫氣．下列敘述中，正確的是（　　）

A．NaH在水中顯酸性

B．NaH中氫離子的電子層排布與氦原子的相同

C．NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大

D．NaH中氫離子可被還原成氫氣

下列結(jié)論正確的是（　�。�
①微粒半徑：Fe（OH）₃膠粒＞S^2-＞Cl＞S＞F   ②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se
③離子還原性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺＞Zn²⁺     ④單質(zhì)氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄           ⑥熔沸點：Na＞H₂O＞HF＞HCl．

A．①②④

B．②④⑥

C．只有①

D．只有⑥

R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期主族元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（　�。�

A．若R、M的最高價氧化物水化物均為堿，則R（OH）n的堿性一定比M（OH）n+1的堿性強

B．HnJOm為強酸，則G是位于VA族以后的活潑非金屬元素

C．若T的最低化合價為-3，則J的最高正化合價為+6

D．若M的最高正化合價為+4，則五種元素都是非金屬元素

關(guān)于IA族和IIA族元素的下列說法中正確的是（　�。�

A．在同一周期中，IA族單質(zhì)的熔點比IIA族的高

B．濃度都是0.01mol．L-1時，氫氧化鉀溶液的pH比氫氧化鋇的小

C．氧化鈉的熔點比氧化鎂的高

D．加熱時，碳酸鈉比碳酸鎂易分解

下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是（　�。�

A．LiI

B．NaBr

C．KCl

D．CsF

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

元素代號	K	L	M	Q	R	T	N
原子半徑/nm	0.183	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.152
主要化合價	+1	+2	+3	+6、-2	+2	-2	+1

下列敘述正確的是（　�。�

A．K、L、M三元素的金屬性逐漸增強

B．在RCl2分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．Q元素的最高價氧化物為電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ?/td>

D．K在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價鍵和離子鍵

下列有關(guān)描述正確的是（　　）

A．主族元素A、B、C、D的離子aA2+、bB+、cC2ˉ、dDˉ（n為正整數(shù)）具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)大小關(guān)系為a＞b＞c＞d

B．非金屬元素的原子半徑越小越容易得電子，該元素最高價氧化物的水化物酸性一定也越強

C．隨原子序數(shù)的增大，堿金屬元素單質(zhì)的密度逐漸增大，ⅦA元素的單質(zhì)的熔沸點逐漸升高

D．兩種同位素137Cs和133Cs形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．



試回答下列問題：
（1）請寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式______，g元素的價電子的四個量子數(shù)依次是______．
（2）d的氫化物中心原子的雜化方式是______．
（3）o元素所在族的符號是______．
（4）d的氫化物與l的氫化物反應(yīng)后的產(chǎn)物中包含的化學(xué)鍵是______．
（5）f、l、q的氫化物中沸點最高的是______．（寫化學(xué)式）
（6）j原子形成的晶體與j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的jc晶體類型相同．則j晶體的熔點______jc晶體的熔點（填“大于”“等于”“小于”）原因是______．

下列微粒半徑比大于1的是（　�。�

A．Mg2+/Mg

B．Cl/Cl-

C．N/O

D．Si/Al

下列敘述正確的是（　�。�

A．NaHSO4、Na2O2晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為1：2

B．離子化合物中一定不含共價鍵

C．某主族元素的最高價含氧酸為HnROm，則其氣態(tài)氫化物一般是H2m-nR

D．元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等