)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、
Z是非金屬元素。
（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為______________________________________________。
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為______________。
（3）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為_________。
（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：________＞____________。（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是_________＞___________＞____________＞__________。
（6）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：_______     ______________。

提出元素周期律并繪制了第一個元素周期表的科學家是(    )

A．戴維

B．阿伏加德羅

C．門捷列夫

D．道爾頓

下列電子層中具有的能量最低的是(    )

A．K層

B．L層

C．M層

D．N層

1999年發(fā)現(xiàn)的114號元素的同位素,其中子數(shù)為184,該同位素原子的質量數(shù)為  (    )

A．70

B．114

C．228

D．298

下列屬于同位素的一組是(    )
A、O₂、O₃           B、Na₂O、Na₂O₂         C、、          D、H、D、T

短周期金屬元素甲~戊在周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷不正確的是(    )

甲	乙
丙	丁	戊

A、原子半徑：丙>丁>戊         B、金屬性：甲＜丙
C、最外層電子數(shù)：甲＞乙        D、氫氧化物堿性：丙＞�。疚�

某元素離子A^m-的核內有n個中子，核外有x個電子。該元素原子的質量數(shù)為(    )

A．x-n+m

B．x+m+n

C．m+n-x

D．x-m+n

在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______種元素_______種原子，中子數(shù)最多的是________。微粒²³₁₁Na⁺ 中的質子數(shù)是__ _，中子數(shù)是_____，核外電子數(shù)是__ __。

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

（1）寫出下列元素符號：
B         ,C        ,E         ,
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是       ，最活潑的非金屬元素是         。
（3）表中元素，化學性質最不活潑的是    ，畫出其原子結構示意圖         
只有負價而無正價的是         ,可用于制半導體材料的元素是_______。
（4）最高價氧化物的水化物堿性最強的是         ，酸性最強的是         ，呈兩性的是         ；
（5）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的         ；
（6）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半徑最大的是         .

運用元素周期律分析下面推斷，其中錯誤的是(    )

A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性

B．砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于酸

C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體

D．硒化氫(H2Se)是有色、有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定