原子序數(shù)小于36的元素X，其原子最外層中未成對電子數(shù)最多，含這種元素的陰離子可能是                                                        (    )
①XO₃^— ②XO₃^2— ③XO₄^2— ④XO₄^3—

A．①②

B．②③

C．①④

D．只有④

下列關(guān)于砷（As）元素的敘述正確的是                             （  ）

A．在AsCl3分子中砷原子最外層電子數(shù)為8

B．Na3AsO4溶液的PH<7

C．砷的氫化物的化學(xué)式為AsH3，它是一種強氧化劑

D．砷的相對原子質(zhì)量為74.92，由此可知砷原子核內(nèi)有42個中子

按要求回答下列問題：
（1）畫出第三周期核外未成對電子最多的基態(tài)原子的價電子排布圖______________;
（2）寫出族序數(shù)為周期數(shù)三倍的主族元素的原子電子排布式_____________________;
（3）用價層電子對互斥模型推測下列分子或離子的空間構(gòu)型及中心原子的雜化方式。
SCl₂ _________、__________；BeCl₂_________、_________；
（4）寫出所給微粒的一種等電子體的化學(xué)式：SO_{2                   :}  SO₄^2-___________.

（1）已知X、Y、Z為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表：

則X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序為___________ （用元素符號表示），元素Y的第一電離能大于X的第一電離能原因是__________________________________。
（2）A、B、C、D是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小。D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP³雜化。
①A、B、C的第一電離能由小到大的順序為_________________ （用元素符號表示）。
②M是含有______共價鍵的（填“極性”或“非極性” ）
③W分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為_________，W分子的空間構(gòu)型為__________。
④AB^-離子中和B₂分子的鍵數(shù)目比為_______________。
（3）E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4S¹。
①F元素在其化合物中最高化合價為_____。
②G²⁺離子的核外電子排布式為__________。

下列關(guān)于一定原子軌道上運動的電子的幾種判斷正確的是（ ）

A．一個原子軌道上只能有一個電子

B．處在同一原子軌道上的電子運動狀態(tài)完全相同

C．處在同一能級中的電子（基態(tài)）能量一定相同

D．處在同一電子層上的電子（基態(tài)）能量一定不同

(2008·海南)在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是(　　)

A．最易失去的電子能量最高	B．電離能最小的電子能量最高
C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量	D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運動電子能量最低

下列電子層中，原子軌道的數(shù)目為4的是 （   ）

A．K層

B．L層

C．M層

D．N層

下列電子排布式中，原子處于激發(fā)態(tài)的是（  ）

A．1s22s22P6	B．1s22s22P33s1
C．1s22s22P63s2	D．1s22s22P63s23P6

下列電子排布圖中，能正確表示該元素原子的最低能量狀態(tài)的是(　 　)

請根據(jù)所學(xué)知識判斷下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是 (    )

A．K、Na、Li

B．Al、Mg、Na

C．N、O、C

D．Cl、S、P