（10分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有10個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
（1）寫出下列元素符號：
A          ， C       ，D     ，E        
（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：                        。
（3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物之間的相互反應的化學方程式：                     。
（4）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示）
             

已知四種元素A、B、C、D 為1到20號元素，且原子序數(shù)依次增大，A的核外電子數(shù)與其電子層數(shù)相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C。請回答下列問題：
(1) C在周期表中的位置第  ______周期，第________族；
(2) 寫出銅與稀HBO₃溶液反應的離子反應方程式                             
(3) A、B形成的化合物的結構式____    ；其中含有的化學鍵類型為________，用電子式表示該化合物形成過程                         ___ _。
（4）寫出D與C形成化合物的電子式____     ____。

（17分）根據(jù)下表部分短周期元素的性質或原子結構，用化學用語回答下列問題。

元素編號	元素性質或原子結構
R	元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等
T	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
X	元素最高正價+7價
Y	第三周期金屬元素中原子半徑最小
Z	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

（1）寫出元素T的原子結構示意圖                  ；元素Z單質的電子式                  ；寫出X在周期表中的位置                            ;元素T的最高價氧化物的結構式        .
（2）探尋物質的性質差異是學習的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四種元素最高價氧化物的水化物的酸性最強的是                  （填化學式），其中化學性質明顯不同于其他三種化合物的
是                  （填化學式），理由是                                    。
（3）寫出R、T、X、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的一種物質的化學式               
（4）由表中元素形成的常見物質A、B、C、D、E可發(fā)生以下反應：

A溶液與B溶液（呈堿性）反應的離子方程式為                                 。
D中含有化學鍵的類型是                     ，屬于      （填“離子”或“共價”）化合物。

（12分）有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑最小，B與A能以原子個數(shù)1:1、1:2或1:3等組成多種常見化合物；C的最高正價和最低負價的代數(shù)和為2；D與F位于同一主族；E與D能以原子個數(shù)1:1或2:1形成兩種常見化合物．
（1）A與B能形成一種最簡單的直線型分子，其電子式為                 。
（2） CA₃極易溶于液態(tài)A₂D中，其原因是                                     。
（3）將標準狀況下的4.48 L CA₃完全溶解在含0.1mol HCl的水溶液中得1L溶液，所得溶液pH=9，其中離子濃度由大到小的順序是                                     。
（4）物質B₂A₆D在電解質EDA的溶液作用下，可形成燃料電池，則該電池的負極反應式為                                                                   。
（5）E與F形成的化合物屬于         型化合物（填：離子或共價），用惰性電極電解該化合物的水溶液時，有固體析出，則電解總反應方程式為                           。

（12分）Mg及其化合物可以發(fā)生如下轉化（部分反應物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z為氣態(tài)單質，B常溫下為液態(tài)，化合物D的焰色反應為黃色，C和G混合冒白煙并生成A，電解E的水溶液常用于某種工業(yè)生產(chǎn)。

（1）寫出下列物質的化學式
A                   Y                
（2）寫出C的電子式                     
（3）寫出MgCl₂與D反應的化學方程式                                   
（4）請用水解平衡理論解釋A+B+Mg→C+X+ MgCl₂的原因_______________________。
（5）將0.1molCO₂通入1L溶質為F的溶液中，充分反應后，再向混合液中逐滴滴加鹽酸，所加鹽酸的體積與生成的氣體的關系如下圖所示：則原F溶液的濃度為       mol/L。

（14分）已知A、B、C、D、E是短周期中的五種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。五種元素中A元素原子半徑最�。籅原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍；E元素與D元素同主族；E的單質為黃色固體，自然界中游離態(tài)的E常出現(xiàn)在火山口附近。
（1）請寫出元素符號：B           ；D           。
（2）畫出E的陰離子結構示意圖                       。
（3）B、C兩種元素對應的最高價含氧酸的酸性較強的是             （填化學式）。
（4）A元素的單質和C元素的單質在一定條件下反應，生成化合物X。 X 的電子式為            ，向X的水溶液中滴入石蕊試液，會觀察到的現(xiàn)象是                       。
（5）用電子式表示化合物BD₂的形成過程                                          。
（6）向苛性鈉溶液中通入過量的A₂E氣體時，所發(fā)生反應的離子方程式為               。
（7）化合物ED₂與氯氣的水溶液充分反應可生成兩種強酸，該反應的化學方程式
為                                      。

（16分）A、D、E、X、Y是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的3倍；X、Y同族；A與X、Y既不同族也不同周期；D元素的某種同位素原子在考古方面有重要應用。
（1）Y的離子結構示意圖為               。
（2）鈉、A和X三種元素組成的化合物，其所含的化學鍵類型有­­­­­­­­             。
（3）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵。常溫下甲是一種無色液體。
①甲是一種二元弱堿，寫出其一級電離方程式：                  。
②甲在堿性溶液中能夠將CuO還原為Cu₂O，已知每1mol甲參加反應有 4 mol電子轉移，該反應的化學方程式為：                           。
（4）處理含DX、YX₂煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應，產(chǎn)物之一為單質Y。已知反應生成1 g Y固體單質時放出8.4 kJ熱量，此反應的熱化學方程式為                               。
（5）將0.050 mol YX₂(g)和0.030 mol X₂(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應： X₂(g) +2YX ₂(g)2YX₃(g)在一定條件下達到平衡。
①若其他條件不變，增大體系的壓強，平衡常數(shù)K      （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②平衡時測得c(X₂)=0.010 mol·Lˉ¹。該條件下反應的平衡常數(shù)K=          ，YX₂的平衡轉化率為                 。

X，Y，Z，W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內沒有中子，在周期表中，Z與Y﹑W均相鄰，Y﹑Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，且Z﹑W最外層電子數(shù)相同則：（每小題2分，共4分）
（1）      用電子式表示X與Y所組成化合物的形成過程                 
（2）      W在周期表中的位置是                    
（3）      已知，在101kPa時，X單質在1.00molO₂中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H₂O，放出571.6kJ的熱量，則表示X單質燃燒熱的熱化學方程式為__________。

（10分）現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種物質，乙、丁的焰色反應均為黃色。丙是一種強酸的酸式鹽，將丙加入BaCl₂溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，丁晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結晶水變成白色粉末。對甲、乙、丙、丁進行下列實驗，實驗過程和記錄如下圖所示（無關物質已略去），請回答：

（1）將D溶液蒸干得到的固體是：　          　 (寫化學式)。
（2）C的結構式是　　 　　　。
（3）寫出D溶液與過量的C反應的離子方程式                                    。
（4）電解戊的水溶液一段時間后，收集到的三種氣體為無色氣體B和兩種單質氣體，寫出電解戊溶液的總方程式：                         。
（5）有人設想在適當大小的管道中填充一定量的丁的晶體（摩爾質量在280∽300之間），管道環(huán)繞在一個房子的周圍，這樣的房子白天晚上室內溫度可保持相對恒定，請簡述其原理：　　　。

中學化學中常見的幾種物質存在如下關系，其中甲是黑色非金屬單質，乙是生活中常見的金屬單質，D是紅棕色氣體。（圖中部分產(chǎn)物和反應條件已略去）

回答下列問題：
（1）寫出甲與A的濃溶液反應的化學方程式                。
（2）將等體積等濃度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的離子濃度大小關系為        。
（3）除去G固體中含有H雜質采用的方法是                       。
（4）A溶液與一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體反應，生成一種鹽，該鹽的溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）               。
（5）寫出向E溶液中加入少量稀硫酸后反應的離子方程式
                                    。
將溶液F加熱蒸干、灼燒到質量不再減少時所得固體物質的化學式為                。
（6）確定E中陽離子實驗的方法為                              。