下圖涉及多種無(wú)機(jī)化工反應(yīng)，所涉及物質(zhì)都是由短周期元素組成，其中R是一種新型無(wú)機(jī)材料，Ｍ是一種應(yīng)用廣泛的金屬材料，F(xiàn)是人工合成的第一種有機(jī)物，且是一種常見(jiàn)的化肥材料，A、C、D、M均為常見(jiàn)元素的單質(zhì)，“↑”表示該物質(zhì)常溫下是氣體，反應(yīng)G+J→F+H₂O中Ｇ與J的最佳配比為2:1，向Y溶液中通入足量的Ｊ氣體時(shí)可得到一種白色膠狀沉淀，將該白色膠狀沉淀濾出洗凈后加熱分解可以得到Ｂ。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出B化學(xué)式          ，F(xiàn)化學(xué)式：            ；G的空間構(gòu)型             。
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                                                
（3）反應(yīng)④的離子方程式為                                                
（4）上述反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的有             （填寫(xiě)相應(yīng)反應(yīng)的序號(hào)）
（5）Y溶液呈        性（填酸、堿或中），用離子方程式解釋                      

[2012·臨沂一模]（10分）下列轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的物質(zhì)都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)。已知A、B為氧化物，C為固體單質(zhì)，D為黃綠色氣體。

請(qǐng)回答：
（1）指出A中存在的化學(xué)鍵類型：       。
（2）寫(xiě)出M與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式：                        。
（3）向溶液N中先通入過(guò)量二氧化碳，再加入過(guò)量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是     
_____________                           ________。
（4）電解熔融氧化物A，陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式為                。
（5）B與濃酸X反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        。
（6）能不能直接蒸發(fā)溶液M得到M晶體？       （填“能”或“不能”）。若能，不用回答；若不能，回答該如何操作？                           。

（ 9分）A—J是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，D是一種紅棕色固體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A物質(zhì)為_(kāi)_______。
（2）C與D在高溫下的反應(yīng)在冶金工業(yè)上稱為     反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)_______ 。
（3）G→J的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。
（4）A→H的離子方程式為_(kāi)___________________________________。

下列遞變規(guī)律正確的是(       )

A．O、S、Na、K的原子半徑依次增大

B．Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強(qiáng)

C．HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強(qiáng)

下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。
(1)元素④的名稱是______，元素④在周期表中所處位置____________，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有____________(填“氧化性”或“還原性”)。
(2)按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性：___________________________________(寫(xiě)氫化物的化學(xué)式)。
(3)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。
(4)寫(xiě)出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式______________________；這一反應(yīng)是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(5)用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過(guò)程___________________________。

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)（已知鈹?shù)脑影霃綖?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824142001999617.png" style="vertical-align:middle;" />）

（1）B與D形成的化合物是           ；A和E形成的化合物是           。（填離子化合物或共價(jià)化合物）
（2）C的氫化物的電子式為        。
（3）B的最高價(jià)氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為：                                                ；
（4）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是           （填化學(xué)式）；
（5）C、E形成的化合物為            、              （填化學(xué)式）

某種元素的電離能數(shù)據(jù)如下（單位：kJ/mol），該元素最可能是

Ⅰ1	Ⅰ2	Ⅰ3	Ⅰ4
740	1500	7700	10500

A．S區(qū)元素    B．f區(qū)元素    C．p區(qū)元素    D．d區(qū)元素

若某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為4d¹5s²，則下列說(shuō)法正確的是

A．該元素原子最外層共有3個(gè)電子

B．該元素位于第5周期ⅡA族

C．該元素原子核外第N層上共有9個(gè)不同狀態(tài)的電子

D．該元素原子第四電子層上有5個(gè)空軌道

科學(xué)研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級(jí)有關(guān)，還與核外電子的數(shù)目及核電荷的數(shù)目有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是[Ne]3s²3p⁶。下列說(shuō)法正確的是

A．兩粒子的1s能級(jí)上電子的能量相同

B．兩粒子的3p能級(jí)上的電子離核的距離相同

C．兩粒子都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同

D．兩粒子的電子發(fā)生躍遷時(shí)，產(chǎn)生的光譜不同

以下對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀況的描述正確的是

A．同一原子中，2p，3p，4p能級(jí)的軌道依次增多

B．當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824142013013989.jpg" style="vertical-align:middle;" />時(shí)，這一過(guò)程中釋放能量

C．3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道

D．在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可能相同