（7分）下圖所表示的是中學化學中一類常見的物質轉化關系（反應生成的H₂O均略去），試按要求回答問題：

（1）若A為空氣中含量最多的單質，C為一種紅棕色的氣體，則B與X的反應方程式為                           
（2）若A為有臭雞蛋氣味的氣體，C為H₂SO₃的酸酐，則B為：       ，1molA與a molX充分燃燒，若要求既生成B又生成C，則a的取值范圍為             

（8分）甲、乙、丙、丁是常見的單質，其中甲、乙、丙是摩爾質量依次增加的氣體，丁為黃色固體。A和B以物質的量2︰1通入水中，得到C溶液。請根據(jù)下圖的轉化關系回答：




（1）按要求寫出下列物質的化學式：
乙：              B：             
（2）寫出溶液C與氯水反應的離子方程式：                                 
（3）在催化劑和加熱條件下，A可與丙反應，化學方程式為：                

（8分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質，它們均含同一種元素，有以下轉化關系：
已知A、B、C、X在常溫下為氣體，Z為液體，Y為紫紅色金屬，A與D的濃溶液相遇會產生白煙E。

請回答下面問題：
（1）寫出A、Z的電子式A           Z _____
（2）寫出下列反應的方程式：
① A與D溶液反應的離子方程式                                     
② A轉化為B的化學方程式：                               
③已知A與C在一定條件下能反應，且生成兩種沒有污染的物質。請寫出該反應的化學方程式                                  。

X和Y均為短周期元素，已知_aX^n-比_bY^m+多兩個電子層，則下列說法正確的是(　　)

A．b＞5	B．X只能位于第三周期
C．a+n-b+m=10或16	D．Y不可能位于第二周期

短周期元素R的原子核外電子數(shù)等于核內中子數(shù)，該元素單質7.2g與氧氣充分反應可生成12g化合物RO，則該元素的價電子層是(　　)

A．1s2

B．2s2

C．3s2

D．4s2

（6分）A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有三個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為    _____；
（2）B^-和C⁺的電子層結構都與氬相同，B的軌道表示式為     ，C⁺的原子結構示意圖為                  ；
（3）D³⁺的3d亞層為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為          ；
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號是        ，其基態(tài)原子的電子排布式為            ；

（13分）在周期表中，同一主族元素化學性質相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學性質和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質相似，這稱為對角線規(guī)則。據(jù)此請回答：
（1）鋰在空氣中燃燒主要產物的電子式是             ，同時生成微量的_____    ；
（2）鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應的水化物的化學式是_________________，它屬兩性化合物，證明這一結論的有關離子方程______________________      _，__________      ____；
（3）若已知反應Be₂C＋4H₂O===2Be(OH)₂＋CH₄↑，則Al₄C₃遇強堿溶液反應的離子方程式為____________________________________；
（4）科學家證實，BeCl₂屬共價化合物，設計一個簡單實驗證明，其方法是______________，用電子式表示BeCl₂的形成過程：________________________________________。

(5分)不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量（設為E）如下表所示。試根據(jù)元素在元素周期表中的位置，分析表中的數(shù)據(jù)的變化特點，并回答下列問題：

原子序數(shù)	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
E/eV	13.4	24.6	5.4	9.3	8.3	11.3	14.5	13.6	17.4	21.6
原子序數(shù)	11	12	13	14	15	16	17	18	19
E/eV	5.1	7.6	6.0	8.1	11.0	10.4	13.0	15.8	4.3

（1）同主族內不同元素的E值變化的特點是_______________________；各主族中E值的這種變化的特點體現(xiàn)了元素性質的 _______變化規(guī)律。
（2）同周期內，隨著原子序數(shù)的遞增，E值增大，但個別元素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象。試預測下列關系正確的是 ___（填序號）。
① E(As)> E(Se) ② E(As)< E(Se) ③ E(Br)> E(Se) ④ E(Br) < E(Se)
（3）第10號元素E值較大的原因是 _________；
（4）第7號元素和第8號元素的E值出現(xiàn)反常的原因_________________________。

（8分）A、B、C是中學化學中常見的三種短周期元素。已知：①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②B元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為2；③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質與某種一元強堿溶液反應，可得到兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質子數(shù)之和是A元素質子數(shù)的4倍。
（1）寫出常溫下C的單質和強堿溶液反應的離子方程式____________________。
（2）意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B₄氣態(tài)分子。B₄分子結構與白磷分子結構相似，已知斷裂1 mol B—B鍵吸收167 kJ的熱量，生成1 mol B≡B鍵放出942 kJ熱量。試判斷相同條件下B₄與B₂的穩(wěn)定性順序是：______________________。
（3）由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構。X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質。則X與水反應的化學方程式是___________________。
（4） A、B兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子間以單鍵相結合，且每個原子的最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構。則Y的化學式為______________，其熔沸點比金剛石_____(填“高”、“低”或“無法比較”)。

下列元素中，屬于第ⅦA 族的是

A．氫

B．氮

C．氧

D．氯