能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是(    )
①HClO的氧化性比H₂SO₄的氧化性強(qiáng)   ②常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)
③氯氣能溶于水而硫難溶于水           ④HCl比H₂S穩(wěn)定
⑤H₂S能被Cl₂氧化成硫                ⑥HClO₄酸性比H₂SO₄強(qiáng)
⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行
⑧氯的最高價(jià)為+7價(jià)而硫的最高價(jià)為+6價(jià)

A．①②③④⑤⑥⑦⑧	B．①④⑤⑥⑦
C．④⑤⑥⑦⑧	D．④⑤⑥⑦

在元素周期表中，從左到右共有18列．第1列（除氫以外）為堿金屬元素，稀有氣體是第18列．下列說法中正確的是（�。�

A．第16列元素都是非金屬元素	B．第14列元素形成的化合物都是+4價(jià)穩(wěn)定
C．第3列元素的種類最多	D．第7列元素的化合價(jià)有-l價(jià)

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子多1。下列說法正確的是（  ）

A．元素X、Y的氫化物沸點(diǎn)Y的較高

B．Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為HYO4

C．Y單質(zhì)可在X的單質(zhì)存在時(shí)燃燒產(chǎn)生化合物YX3

D．離子半徑Z＞Y

某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與¹H原子組成H_mX分子，在a g H_mX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

A．(A－N＋m)mol	B．(A－N)mol
C．(A－N)mol	D．(A－N＋m)mol

已知X⁺、Y²⁺、Z^—、W^2—四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是

A．原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

B．離子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

C．原子最外層電子數(shù)：Z＞W(wǎng)＞Y＞X

D．還原性：X＞Y，W2—＞Z—

下列各組順序的排列不正確的是

A．原子半徑：Na＜Mg＜Cl	B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4	D．堿性強(qiáng)弱：LiOH ＜NaOH ＜ KOH

右圖是周期表中短周期的一部分。若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)，則下列說法中不正確的是

A．元素X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3PO4

B．元素Y有2種氧化物且都能與元素W的的氫化物反應(yīng)生成對應(yīng)價(jià)態(tài)的酸

C．X、Y、Z各元素最高價(jià)和最低價(jià)的絕對值之和為8

D．原子半徑的大小順序是Z>Y>X>W

(14分）下表是元素周期表的前三周期，回答下列問題：

（1）可用于半導(dǎo)體材料的元素是      (填元素符號），它在元素周期表中的位置為       ；
（2）A、G兩種元素分別與E元素都能形成兩種化合物，其中屬于離子化合物的是        （寫化學(xué)式，下同），屬于共價(jià)化合物的是        ；這四種化合物中含有非極性鍵的化合物是                 。
（3）表格中十種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是       ，屬于兩性氫氧化物的是         （用化學(xué)式表示）；
（4）只含有A、C兩種元素的化合物稱做       ，這些化合物中相對分子質(zhì)量最小的是        ，該化合物分子的空間構(gòu)型是        ；
（5）畫出元素H的原子結(jié)構(gòu)示意圖       ，元素H與元素J組成的化合物的水溶液中加入少量燒堿溶液，反應(yīng)的離子方程式為               。
（6）由元素A、D、J組成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式為            。

下列判斷錯誤的是

A．沸點(diǎn)：NH3>PH3>AsH3	B．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4	D．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

元素X、Y可組成化學(xué)式為XY₂的離子化合物，則X、Y的原子序數(shù)可能是

A．11和16

B．6和8

C．12和17

D．19和9