已知部分元素的原子半徑見下表：

原子	N	S	O	Si
半徑r/10－10m	0．75	1．02	0．74	1．17

 
根據以上數據，磷原子的原子半徑可能是：（  ）
A．0．80×10^－10m     B．1.10×10^－10m    C．1.20×10^－10m      D．0.70×10^－10m

（6分）A元素原子M層上有6個電子。B元素與A元素的原子核外電子層數相同，B元素的原子最外電子層只有1個電子。
（1）A元素的原子結構示意圖為________________；
（2）A、B兩元素形成的化合物的化學式為               ；
（3）請寫出A、B兩元素的最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式                                      。

( 12分)A、B、C、D是四種短周期元素，原子序數依次增大，且只有C為金屬元素。A、C位于同一主族，B的最外層電子數為次外層的3倍，B、C的最外層電子數之和與D的最外層電子數相等。請回答下列問題：
（1）分別寫出A、B、C、D的元素符號     、     、      、     。
（2）D元素位于元素周期表      周期       族，寫出實驗室制取D單質的化學方程式                             。
（3）A、D兩種單質形成的化合物存在           （填“共價鍵”或“離子鍵”），C、D兩種單質形成的化合物存在           （填“共價鍵”或“離子鍵”）。

短周期元素的離子_aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－都具有相同的電子層結構，則敘述正確的是

A．原子半徑A>B>D>C	B．原子序數d>c>b>a
C．離子半徑C>D>B>A	D．單質的還原性A>B>D>C

中子數比質子數多1個的原子A，其陽離子Aⁿ⁺核外有X個電子，則A的質量數為

A．2(x＋n)

B．2(x－n)+1

C．2(x +n)+1

D．n＋2

下圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是

A．陰影部分元素在周期表中處于第ⅣA族

B．H3AsO4的酸性大于H3PO4

C．根據NaH的存在，也可把氫元素放在第ⅦA族

D．向硅酸鈉溶液中加入鹽酸可證明氯的非金屬性強于硅

下圖是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F四種元素的原子核外最外層電子數之和等于C、D元素的原子序數之和。下列說法不正確的是

A．E元素形成的氣態(tài)氫化物分子是極性分子
B．因為E元素的非金屬性弱，故其氫化物的水溶液呈弱酸性
C．EF₂分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構
D．A的單質能溶于熱的E的最高價氧化物的水化物的濃溶液中

已知陰離子的原子核內有x個中子，W g 陰離子含有的電子的物質的量為

A．(m－x)n mol	B．W(m－x－n) mol
C．mol	D．mol

在11到18號元素中，除稀有氣體元素外（填符號或化學式）
①原子半徑最小的元素是        ，原子半徑最大的元素是        ；
②非金屬性最強的元素是        ，金屬性最強的元素是        ；
③最高價氧化物對應水化物堿性最強的是     ，它對應的氧化物的化學式        ；
④最高價氧化物對應水化物酸性最強的是     ，它對應的氫化物的化學式        ；
⑤氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是        ，最不穩(wěn)定的是        。

有a、b、c三種常見的短周期元素，它們之間兩兩結合構成化合物X、Y、Z，X、Y、Z之間也能相互發(fā)生反應。已知X是由a和b元素按原子個數比1∶1組成的化合物，a、b、c元素形成的單質（仍用a、b、c表示）和由它們組成的化合物之間的反應關系如下（未配平）：①b+cY  ②a+cZ  ③X+Ym  ④X+Zc+n  ⑤Y+Zc+n
(1)上述反應中，有最充分理由說明該反應一定屬于氧化還原反應的是____(填編號)。
(2)如果m是一種無色黏稠油狀液體化合物，則X的化學式是____________。
(3)③反應的化學方程式是________________________________________________。
(4) ⑤反應的化學方程式是________________________________________________。