某溶液中含MgCl₂和AlCl₃各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至過(guò)量，下列關(guān)系圖正確的是             

A                                                  B

C                                                  D

閱讀材料，回答下列問(wèn)題。
材料：近年來(lái)，科技人員研究得到一種新型材料——泡沫鋁。它是把發(fā)泡劑加到熔融鋁合金中制成的，其優(yōu)點(diǎn)是硬度高，密度小(約為0.16～0.5 g/cm³)，比木材還輕，可浮于水面，又有很大剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質(zhì)材料，近幾年可大批量投放市場(chǎng)。
（1）下列關(guān)于泡沫鋁的說(shuō)法錯(cuò)誤的是       。
A．泡沫鋁即是鋁單質(zhì)泡沫
B．泡沫鋁是一種合金
C．泡沫鋁是一種優(yōu)質(zhì)的建筑材料和輕質(zhì)材料
D．泡沫鋁可用于飛機(jī)制造
（2）鋁制成鋁箔作食品包裝，是利用它的哪一性質(zhì)       。
A．金屬光澤　　     B．延展性        C．導(dǎo)電性     D．導(dǎo)熱性
（3）鋁在空氣中會(huì)被氧化生成一層致密的氧化膜(氧化物)而對(duì)鋁起保護(hù)作用，但這層氧化膜遇到強(qiáng)酸或強(qiáng)堿都會(huì)溶解，請(qǐng)寫(xiě)出：
①與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：             ；
②與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：             。

從鋁土礦(主要成分是Al₂O₃,含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:

已知2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+2H₂ONa₂Al₂Si₂O₈↓+4NaOH,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的離子方程式為　　　　　　　　　　。 
(2)流程乙加入燒堿后Al₂O₃發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　。 
(3)固體X的主要成分是　　　　　　　　,過(guò)濾時(shí)使用的玻璃棒,其作用是　　　　　　　　　　　　　。 
(4)濾液B中溶質(zhì)的主要成分是　　　　　(填化學(xué)式);濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是　　　　(填化學(xué)式),寫(xiě)出該溶液的一種用途　。 
(5)在流程中,選用CO₂作酸化劑,為什么不選用鹽酸?　　　　　　　　　　　　　　。 

某課外活動(dòng)小組做了一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)：將2 g鋁粉和3 g碘粉小心混合均勻，分為質(zhì)量相等的3份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)�，F(xiàn)將實(shí)驗(yàn)記錄列表如下，根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)事實(shí)作出推斷，其中正確的是(雙選)     (　　)。

第一份	加入0.5 g水	很快產(chǎn)生火花
第二份	加入1 g膽礬	約需30 s產(chǎn)生火花
第三份	加入1 g無(wú)水硫酸銅	1 min時(shí)仍沒(méi)有明顯反應(yīng)現(xiàn)象

 
A.水可能是起催化作用而增大鋁與碘的化學(xué)反應(yīng)速率
B．鋁和碘不需任何條件即可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成AlI₃
C．第一份和第二份實(shí)驗(yàn)中還可能觀察到紫色的煙
D．第三份實(shí)驗(yàn)中是因?yàn)殇X和硫酸銅發(fā)生了置換反應(yīng)

明礬石的主要成分為K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al₂O₃·6H₂O，此外還含有少量Fe₂O₃雜質(zhì)。某校研究小組利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

(1)“焙燒”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂(SO₄)₃＋SAl₂O₃＋________↑。
(2)分離溶液和廢渣的操作是________，“溶解”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。
(3)“調(diào)節(jié)pH”后過(guò)濾、洗滌Al(OH)₃沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是________。
(4)“母液”中可回收的物質(zhì)是________。
(5)若“焙燒”過(guò)程中恰好消耗48 g硫黃，則理論上最終可得到________ g氫氧化鋁。

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列做法中涉及到鋁元素的還原性的是（  ）

A．明礬凈化水

B．用氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多

C．用鋁制容器存放濃硫酸

D．電解熔融氧化鋁制單質(zhì)鋁

把4.6 g鈉放入100 mL 0.1 mol/L AlCl₃溶液中，待其充分反應(yīng)后（水蒸發(fā)不計(jì)），下列敘述中錯(cuò)誤的是（  ）

A．Cl-濃度不變

B．溶液仍有渾濁

C．溶液中幾乎不存在Al3+

D．溶液中存在最多的離子是Na+

在含1 mol KAl（SO₄）₂的溶液中逐滴加入2 mol Ba（OH）₂溶液，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（  ）

A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解

B．當(dāng)溶液中Ba2+全部沉淀出來(lái)時(shí)，沉淀的總物質(zhì)的量最大

C．最后得到的沉淀是BaSO4

D．最后的沉淀為2 mol BaSO4、1 mol Al（OH）3

燒結(jié)法制氧化鋁生產(chǎn)過(guò)程如下：

已知：
①鋁土礦主要成分為：Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃和TiO₂。
②高溫?zé)�結(jié)時(shí)，Al₂O₃、Fe₂O₃、TiO₂都能發(fā)生反應(yīng)分別生成NaAlO₂、Na₂Fe₂O₄和難溶于水的CaTiO₃。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Na₂Fe₂O₄遇水便發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe（OH）₃，寫(xiě)出Na₂Fe₂O₄水解的化學(xué)方程式____________。
（2）浸出時(shí)再加入CaO的目的是______________________________________。
（3）浸出液中發(fā)生的生成Al（OH）₃的離子方程式為_(kāi)___________________________________。
（4）濾液的主要成分是_________（寫(xiě)化學(xué)式）；濾液循環(huán)使用的優(yōu)點(diǎn)有________ （任答一點(diǎn)）。

用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。
（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。
（2）³⁰Si的原子的中子數(shù)為_(kāi)_______________________。
（3）Al³⁺與Y^n-的電子數(shù)相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是____________________________________。
（4）焊接過(guò)程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是____________。
（5）經(jīng)處理后的熔渣36.0 g（僅含F(xiàn)e₂O₃、Al₂O₃、SiO₂），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0 g固體；濾液中加入過(guò)量NaOH溶液，分離得到21.4 g固體；則此熔渣中Al₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。