某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中存在

A．NO3－

B．Fe3+

C．SO42－

D．Mg2+

FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合物中含硫的質量分數(shù)為a%，則含鐵的質量分數(shù)為(       ).

A．2a%

B．3a%

C．1-2a%

D．1-3a%

為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中進行化學處理經(jīng)處理后鋼鐵零件表面生成Fe₃O₄的致密的保護層——“發(fā)藍”。主要反應如①②③：
① 3Fe+NaNO₂+5NaOH = 3Na₂FeO₂+NH₃+H₂O
② ___Na₂FeO₂+____NaNO₂+____H₂O =     Na₂Fe₂O₄+    NH₃+    NaOH
③ Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O  Fe₃O₄+4NaOH
（1）配平化學方程式②。
（2）上述反應②中還原劑為              ，被還原物質是         。若有1mol Na₂Fe₂O₄生成，則反應中有____________mol電子轉移。
（3）當NaOH溶液濃度過大，“發(fā)藍”的厚度會變小，其原因是：               。

向含F(xiàn)e(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的稀溶液中逐漸加入鐵粉，的變化如圖所示。下列離子方程式錯誤的是(    )

A．0～1 : Fe+ NO3—+4H+=Fe3++ NO↑+2H2O	B．1～2 : Fe+2Fe3+ =3Fe2+
C．2～3 : Fe+Cu2+＝Fe2++Cu	D．0～3 : 3Fe+2Fe3++2Cu2+ =5Fe2++2Cu

（14分）某化學興趣小組測定某FeCl₃樣品（含少量FeCl₂雜質）中鐵元素的質量分數(shù)，實驗室按以下步驟進行：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準確配制成250mL溶液；
③準確量取25．00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；
④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉移到坩堝內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦……。
請根據(jù)上面敘述，回答：
（1）上圖儀器中，實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和             
（填儀器序號）
（2）寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方程式                                              
（3）步驟④中如何證明沉淀已完全？                                                              
（4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質量為m₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m₂g，若m₁與m₂差值較大，接下來的操作應當是                         
                                                                                       
（5）若坩堝質量是W₁ g，最終坩堝和固體的總質量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為    ________________________。

30℃時，在某硫酸銅溶液中加入27．5 g CuSO₄或加入50．0 g CuSO₄·5H₂O,恢復到30℃時，都剛好成為飽和溶液，則30℃時CuSO₄的溶解度是

A．4．5 g

B．22．5 g

C．25 g

D．32 g

某CuO粉末與適量的硫酸（ρ=1．7g·cm^－3）在微熱下充分反應，冷卻后恰好全部形成CuSO₄·5H₂O（設反應過程中無水份損失）。則此硫酸溶液的物質的量濃度為

A．8．5mol·L-1

B．10．0mol·L-1

C．17．0mol·L-1

D．18．4mol·L-1

往100 mL FeCl₃溶液中，通入0．672L標準狀況下的硫化氫氣體，設氣體完全被吸收，再加入過量的鐵粉，反應停止后，測得溶液中含有0．12mol金屬陽離子，則原氯化鐵溶液的物質的量濃度為

A．0．1 mo/L

B．1 mo/L

C．0．08 mo/L

D．0．8 mo/L

在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產(chǎn)物已略去。已知甲、乙是兩種常見金屬，甲的焰色反應呈黃色，乙與H₂O需要在高溫下反應，反應Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應，則下列說法正確的是

A．工業(yè)上生產(chǎn)甲可以用熱還原法

B．反應Ⅱ的另外一種產(chǎn)物具有磁性

C．向乙與Cl2反應產(chǎn)物的溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象

D．當有1mol乙參加反應Ⅱ時轉移8mol電子

（12分）鐵單質及其化合物在生活、生產(chǎn)中應用廣泛。請回答下列問題：
（1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應式為______________________。
（2）由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式是________。
（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是______________________（用離子方程式表示）。在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是__________。
（4）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe₃O₄＋4CO3Fe＋4CO₂，若有1．5 mol Fe₃O₄參加反應，轉移電子的物質的量是__________________。
（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是________（填字母）。