W、X、Y、Z、N是短周期元素，它們的核電核數(shù)依次增大。      

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之 和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外層上 的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA₃；B與D的原子序數(shù)之比為3:4;E元 素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。請回答：
(1)由A、B兩種元素組成的分子有多種，其中一種分子含10個電子，寫出其電子式___。
(2)化合物甲由A、B、C、D四種元素組成，既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應，且甲為無 機鹽，其化學式為____。
(3)由A、C、E三種元素組成的化合物C₂ A₆ E₂是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于 水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄ Cl類似。寫出該化合物第一步水解的離子反應方程式___。
(4)膠態(tài)磁流體在醫(yī)學上有重要的用途，而納米級Fe₃O₄是磁流體中的重要粒子，其制備過程可簡單表示如下：
①將化合物CA₃通入等物質(zhì)的量的Fe₃O₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該反應過程中的總離子方程式___。
②上述反應生成的兩種堿繼續(xù)作用得到Fe₃O₄，該反應的化學方程式為____。

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍；E在同周期元素中原子半徑最�。�
(1)B形成的雙原子分子中，共價鍵的類型有________，化合物A₂B中B原子采用________雜化．
(2)A₂B和A₂D的沸點較高者是________(填化學式)，其原因是____________．
(3)E原子的電子排布式為________．
(4)寫出分別由A、B、C、D四種元素組成的兩物質(zhì)的濃溶液發(fā)生反應的離子方程式：_________________.

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·L^-1丁溶液的pH為13（25℃）。下列說正確的是

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等。甲的化學式為YX ₃，是一種刺激性氣味的氣體，乙的化學式為YZ₃，丙是由X、Y、Z組成的鹽。下列說法正確的是 

X、Y、Z、W四種短周期元素，其中X、Y、Z的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫常壓下都是無色氣體，在適當?shù)臈l件下可以發(fā)生如下圖所示的變化：  已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比一個C分子中少一個。而W的單質(zhì)在常溫常壓下為固體，并且W元素是形成化合物種類最多的元素。請回答下列問題：

已知A、B、C、D、E是短周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反應；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為淡黃色晶體，易溶于二硫化碳。
（1）請寫出A、E元素的名稱：A _________，E___________；
（2）畫出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ___________；
（3）寫出C、D的最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式____________；
（4）A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學鍵類型為______________；
（5）B、C、D、E四種元素的原子半徑由大到小的排列順序為_________ （用元素符號表示）。

A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含 量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個電子。下列說法正確的是

已知A、B、C、D、E是短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子形成的離子沒有電子；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反應；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳。
（1）A的離子符號是________；
（2）C、D的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式是________；
（3）A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學鍵類型是________；
（4）B、C、D三種元素的離子半徑由大到小的順序是________。

W、X、Y和Z是常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。己知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的原子半徑在同周期主族元素中最小。