（10分）（1）金屬鎂有許多重要的用途，法國化學家維多克·格利雅因發(fā)明了在有機合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學獎，格利雅試劑的結構簡式可表示為RMgX，它是金屬鎂和鹵代烴反應的產物，簡稱格氏試劑，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡合，在濃溶液中以二聚體存在，結構如下圖：
 
①上述2種結構中均存在配位鍵，把你認為是配位鍵的用“→”標出。
②由原子間的成鍵特點，可以預測中心原子Mg的雜化類型可能為______ ；Mg 原子的核外電子排布式可表示為______________________。
③下列比較中正確的是____________ 
A．金屬鍵的強弱：Mg＞Al      B．基態(tài)原子第一電離能：Mg＞Al
C．金屬性：Mg＞Al           D．晶格能：NaCl＞MgCl₂
（2）將TiCl₄在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：
TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂
①Ti元素在元素周期表中的位置是     ，     鈦原子的外圍電子排布式為      。
②TiCl₄在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl₄屬于      (填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。
③二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體轉化為二氧化碳和水，達到無害化。有關甲醛、苯、二氧化碳及水，下列說法正確的是          。
A．苯與B₃N₃H₆互為等電子體     
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp²雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵
(3)2001年報導的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高紀錄。下圖中示意的該化合物的晶體結構單元:鎂原子間形成正六棱柱，在棱柱的上下底面還各有一個鎂原子，六個硼原子位于棱柱內,則該化合物的化學式可表示為          。（填字母選項）

A．MgB       B．MgB₂     C．Mg₂B      D．Mg₃B₂

有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負性最大的元素，C的2p軌道中有三個未成對的單電子，F原子核外電子數是B與C核外電子數之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色(或磚紅色)的E₂O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示．請回答下列問題．
(1)E元素原子基態(tài)時的電子排布式為________．
(2)A₂F分子中F原子的雜化類型是________，F的氧化物FO₃分子空間構型為________．
(3)CA₃極易溶于水，試判斷CA₃溶于水后，形成CA₃·H₂O的合理結構：________(填字母代號)，推理依據是_________________________.


(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物；該離子化合物晶體的密度為a g·cm^－3，則晶胞的體積是______________________(寫出表達式即可)．

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子；A與B可形成離子化合物B₃A₂；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原予核外的M層中有兩對成對電子；E原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿。請根據以上信息，回答下列問題：  (答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)
(1)E的核外電子排布式是                                 ，A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為                                  。
(2)B的氯化物的熔點遠高于C的氯化物的熔點，理由是                                       ；
(3)A的最高價含氧酸根離子中，其中心原子采取           雜化，D的低價氧化物分子的空間構型是                    。
(4)A、E形成某種化合物的晶胞結構如下圖所示，則其化學式為               ；(每個球均表示1個原子)

（14分）（1）在配合物Fe(SCN)²⁺中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是_________    __，[Cu(H₂O)₄]²⁺名稱為               ，畫出該配離子中的配位鍵__________ _______。
（2）根據VSEPR預測HCN的空間結構為                    形，其中C原子用于形成σ鍵的是           個            軌道，用于形成π鍵的是          個          軌道。
（3）根據甲醛的分子結構特點推測俗稱光氣的二氯甲醛分子（COCl₂）結構式為                 ，中心原子雜化方式為           ，空間結構為            形。
（4）按要求寫出僅由第三周期非金屬元素的原子構成且中心原子通過sp³雜化形成分子的化學式（各寫一種）：
正四面體分子____         _，三角錐形分子____      ____，V形分子_____ ____。

(14分)隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的開發(fā)利用受到越來越多的關注。以天然氣（主要成分CH₄）為原料經合成氣（主要成分CO、H₂）制化學品，是目前天然氣轉化利用的主要技術路線。而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣，常因含羰基鐵［Fe(CO)₅］等而導致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等生產過程中的催化劑產生中毒。
請問答下列問題：
（1）Fe(CO)₅中鐵的化合價為0，寫出鐵原子的基態(tài)電子排布式　　　　　　　　　
（2）原子數目和電子總數（或價電子總數）相同的微�；�為等電子體，等電子體具有相似的結構特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為　　　　和　　　（填化學式），CO分子的結構式可表示成　　　　　　。
（3）Fe(CO)₅常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑。據此可判斷Fe(CO)₅晶體為　　　　　　　晶體。
（4）在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³雜化的分子有　　　　　　　　　，CH₃OH的熔、沸點比CH₄的熔、沸點比高，其主要原因是　　　　　　　　　　。

下列各項中指定的比值是2∶1的是

A．C2H4在氧氣中充分燃燒生成的CO2與H2O的物質的量之比

B．K2S溶液中c(K＋)與c(S2－)之比

C．Na2O2晶體中陽離子與陰離子的物質的量之比

D．16O原子的中子數和質量數之比

（18分）U、V、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的六種常見元素。Y的單質在W₂中燃燒的產物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的單質在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體。X的單質是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。
請回答下列問題：
（1）V的單質分子的結構式為_______________；XW的電子式為____________；
Y元素在周期表中的位置是___________              __。
（2）U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）             。
①原子晶體   ②離子晶體   ③分子晶體   ④金屬晶體
（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是（寫化學式）____________；V、W的氫化物分子結合H^＋能力較強的是（寫化學式）______________；U的氫化物的標準燃燒熱為-890.31kJ·mol^-1，請寫出其燃燒的熱化學方程式：                             
（4）YW₂氣體通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關反應的離子方程式為__________________________________________，由此可知VW和YW₂還原性較強的是（寫化學式）______________________________。

（10分）能源問題日益成為制約國際社會經濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經濟發(fā)展的新動力。
(1)太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式的簡化形式                           。
(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途。富勒烯（C₆₀）的結構如右圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為                ；1 mol C₆₀分子中σ鍵的數目為              。

(3)多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等。
①第一電離能：As         Se（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②二氧化硒分子的空間構型為           。

（10分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。，D跟B可形成離子化合物其晶胞結構如圖。
請回答：
(1)A元素的名稱是________；
(2)B的元素符號是________，C的元素符號是________，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是________________；
(3)E屬元素周期表中第________周期，第________族的元素，其元素名稱是________，它的＋2價離子的電子排布式為________________；
(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為________；該離子化合物晶體的密度為a g·cm^-3，則晶胞的體積是________(只要求列出算式)。

已知元素A、B、C、D和E的原子序數依次增大。A、B、C、D四種元素核電荷數均小于20，A、B同主族；B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數，它們的基態(tài)原子中p能級上未成對電子數分別為1、3、1；E是周期表中（除放射性元素外）第一電離能最小的元素。回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：A       、E       。
（2）C元素的價電子排布圖為：                            ；
該排布遵循的原理主要有：                                        （答完整得分）。
（3）C、D元素形成的化合物主要有：          （填化學式，答完整得分）；其中相對分子質量較小的分子為      分子（填“極性”或“非極性”），該分子的空間構型為        ，中心原子的雜化方式是       。
（4）化合物BD₃的熔點190℃、沸點182.7℃，那么BD₃的晶體類型為     ；事實上，在BD₃的化合物中往往以B₂D₆的形式存在，該形式的存在是由于     形成的。（選填“氫鍵”、“范德華力”、“離子鍵”、“配位鍵”）
（5）下圖為幾種晶胞（或晶胞的1/8）示意圖，其中和代表兩種不同的粒子。E與D形成的化合物的晶胞是下列中的  （填序號），在該晶胞中陽離子的配位數為  。