下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是（　�。�

A．乙醇、甲苯、硝基苯	B．苯、苯酚、己烯
C．苯、甲苯、環(huán)己烷	D．甲酸、乙醛、乙酸

已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族，下列推斷不正確的是（　　）

A．D一定在第二周期

B．A、B、D不可能在同周期

C．A、D可能在同一主族

D．C和D的單質(zhì)可能化合為離子化合物

如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列對相關(guān)元素的敘述正確的是（　�。�
①X元素的原子有二個電子層，處于周期表的第15個縱行�、赯的原子序數(shù)為31，單質(zhì)常溫下為液體�、蹥鈶B(tài)氫化物水溶液的酸性X＜Y＜Z�、躕的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物的水化物能反應(yīng)生成鹽　⑤Z的原子序數(shù)比Y大19，Y的原子序數(shù)比X大9．

A．只有②

B．只有①③④⑤

C．只有①②③④

D．全部

已知X、Y、Z、W四種短周期元素（均非稀有氣體元素）在周期表中的相對位置如右圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小

B．Z元素的最高化合價可能比Y元素的高

C．W形成的單質(zhì)的熔點一定高于Y

D．Z的最高價氧化物的水化物的酸性一定比W的強

短周期A、B、C三種元素原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，A、C同主族，B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多1．下列敘述正確的是（　�。�

A．B的氧化物熔點比A的氧化物低

B．原子半徑：B＞C＞A

C．B的最高價氧化物的水化物只是一種堿

D．由A、B兩元素分別形成的單質(zhì)均存在同素異形體

A、B、C、D 四種元素的原子序數(shù)均≤20，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素可形成化合物D₂C．
（1）B在周期表中的位置為：______；
（2）A、B形成的化合物的結(jié)構(gòu)式______，D₂C含有的化學(xué)鍵類型為______，
用電子式表示D₂C的形成過程______．
（3）C與D的原子中，半徑更大的是：______（用相應(yīng)的元素符號填空）；
（4）A與D形成的化合物投入滴有酚酞的水中時，能劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體，反應(yīng)后溶液顯紅色．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．

在短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY₃，說法正確的是（　�。�

A．X和Y一定不屬于同一主族

B．X和Y可屬于同一周期，也可屬于兩個不同周期

C．若Y的原子序數(shù)為m，X的原子序數(shù)不可能是m±4

D．XY3一定是離子化合物

同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能是（　　）

A．6

B．12

C．26

D．30

三氯化氮（NCl₃）常溫是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，以下關(guān)于NCl₃的說法中正確的是（　�。�

A．它是一種非極性分子

B．它能以配位鍵與Cl-結(jié)合，生成NCl4-

C．NCl3中N原子采用SP2雜化

D．已知NCl3中N元素為-3價，所以NCl3水解產(chǎn)物為NH3和HClO

A、B、C是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個電子；B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素最高正價與負化合價的絕對值相等；C 元素的陽離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同；且又知這三種元素可組成BA₂型共價化合物和C₂A型離子化合物．由上述條件回答下列問題：
（1）A、B、C三元素的名稱分別是：A______，B______，C______．
（2）化合物C₂A的電子式是______．
（3）化合物BA₂的電子式是：______，結(jié)構(gòu)式是：______．