已知下列熱化學方程式：
Zn(s)＋O₂(g)＝ZnO(s) △H ＝－351.1kJ·mol^－1
Hg(l)＋O₂(g)＝HgO(s) △H ＝－90.7 kJ·mol^－1
由此可知反應Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓變?yōu)椋?nbsp;  ）

A．－260.4 kJ·mol－1	B．－441.8 kJ·mol－1
C．260.4 kJ·mol－1	D．441.8 kJ·mol－1

2molCl₂(g)與足量的H₂(g)反應生成HCl（g），在298K時測得放出369.2kJ熱量。則下列熱化學方程式不正確的是                              

A．H2(g)+ Cl2（g）= 2HCl（g）△H =" -" 369.2kJ·mol-1

B．2H2(g)+2Cl2（g）= 4HCl（g）△H =" -" 369.2kJ·mol-1

C．HCl（g）= 1/2H2(g)+ 1/2Cl2（g）△H =" +" 92.3kJ·mol-1

D．1/2H2(g)+ 1/2Cl2（g）= HCl（g）△H =" -" 92.3kJ·mol-1

根據(jù)下列反應的焓變，計算C（石墨）與H₂（g）反應生成1molC₂H₂（g）的焓變（△H）。
C（石墨）+  O₂（g）=CO₂（g） △H₁="a"  kJ·mol^－1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） △H₂="b"  kJ·mol^－1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃="c" kJ·mol^－1
△H=                                    。

根據(jù)所學知識，完成下列問題：
（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵生成的過程。鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷和其燃燒產(chǎn)物P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下鍵能（kJ· mol^-1）： P－P：198，  P－O：360， O－O：498，白磷(P₄)燃燒的熱化學方程式為                       。

（2）化學能與電能之間可以相互轉(zhuǎn)化，以Fe、Cu、C(石墨)、CuSO₄溶液、FeSO₄溶液、Fe₂(SO₄)₃溶液 、AgNO₃溶液為原料，通過原電池反應實現(xiàn)2Fe³⁺ + Cu＝2Fe²⁺ + Cu²⁺,請你把下圖補充完整，使之形成閉合回路，并用元素符號標明電極。甲池中電解液是        溶液；乙池中電解液是         溶液。（要求：甲、乙兩池中電解質(zhì)元素種類始終保持不變）

（3）某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO₂、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：
①對PM2.5空氣樣本用蒸餾水處理，制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO4２－	NO3－	Cl－
濃度/ mol?L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的酸堿性為        ，試樣的pH值=        
②已知氣缸中生成NO的反應為：N₂(g)+O₂(g)  2NO(g) H＞0
若1 mol空氣含有0.8 molN₂和0.2 molO₂,1300℃時在密閉容器內(nèi)反應達到平衡。測得NO為8 × 10^-4 mol.計算該溫度下的平衡常數(shù)K= ___________；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是                                          。

已知1 mol白磷(s)轉(zhuǎn)化成1 mol紅磷，放出18.39 kJ熱量，又知：
4P(白磷，s）+ 5O₂(g)2P₂O₅(s)；ΔH₁，
4P（紅磷，s）+ 5O₂(g)2P₂O₅(s)；ΔH₂，則ΔH₁和ΔH₂的關(guān)系正確的是

A．ΔH1=ΔH2

B．ΔH1<ΔH2

C．ΔH1>ΔH2

D．無法確定

燃煤廢氣中的氮氧化物（NO_x）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。
（1）對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H＝－1160 kJ·mol^－1
則CH₄(g)將NO₂(g)還原為N₂(g)等的熱化學方程式為              。
（2）將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為甲醚的反應原理為：
2CO₂(g) + 6H₂(g) CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g)
已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO₂的轉(zhuǎn)化率見下表：

投料比[n(H2) / n(CO2)]	500 K	600 K	700 K	800 K
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43%	28%	15%
3.0	83%	62%	37%	22%

①若溫度升高，則反應的平衡常數(shù)K將             （填“增大”、“減小”或“不變”。下同）；若溫度不變，提高投料比[n(H₂) / n(CO₂)]，則K將             。
②若用甲醚作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質(zhì)中電池負極的電極反應式
                                      。若通入甲醚（沸點為-24.9 ℃）的速率為1.12 L·min^-1（標準狀況），并以該電池作為電源電解2 mol·L^-1 CuSO₄溶液500 mL，則通電30 s后理論上在陰極可析出金屬銅     g。

已知N≡N鍵的鍵能是a kJ﹒mol^-1，H－H鍵的鍵能是b kJ﹒mol^-1，N－H鍵的鍵能是c kJ﹒mol^-1，則N₂(g) + 3 H₂(g) =" 2" NH₃(g)的△H（單位：kJ﹒mol^-1）為

A．3c–a-b

B．a(chǎn)+b-3c

C．a(chǎn)+3b-2c

D．a(chǎn)+3b-6c

圖a是1 mol NO₂和1 mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，圖b是反應中的CO和NO的濃度隨時間變化的示意圖。根據(jù)圖意回答下列問題：
        
a                                           b
(1)寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式        。
(2)從反應開始到平衡，用NO₂濃度變化表示平均反應速率v(NO₂)＝       。
(3)此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=       ；溫度降低，K       （填“變大”、“變小”或“不變”）
(4)若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容 器	甲	乙	丙
反應物投入量	1 mol NO2 1 mol CO	2 mol NO 2 mol CO2	1 mol NO2、1 mol CO 1 mol NO、1 mol CO2
平衡時c(NO) /mol·L-1	1.5	3	m
能量變化	放出a kJ	吸收b kJ	放出c kJ
CO或NO的轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

則：α₁+α₂=       ， a+b/2=        ,m=       

已知反應A₂(g)＋B₂(g)=2AB(g)，斷開1molA₂中的化學鍵消耗的能量為Q₁ kJ，斷開1molB₂中的化學鍵消耗的能量為Q₂ kJ，生成1molAB中的化學鍵釋放的能量為Q₃kJ（Q₁、Q₂、Q₃均大于零），則下列說法正確的是                                         （   ）

A．若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應放熱

B．若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應放熱

C．若該反應為放熱反應，則Q1＋Q2 < Q3

D．若該反應為吸熱反應，則Q1＋Q2 < Q3

36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占三分之一體積，CO₂占三分之二體積。已知：2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O₂(g) =2CO₂(g)△H=-566kJ/mol,與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（    ）

A．172.5kJ

B．1149kJ

C．517.5kJ

D．283kJ