充分燃燒一定量的丁烷（C₄H₁₀）放出熱量為Q,經(jīng)測定完全吸收它生成的CO₂需要消耗5mol/LKOH溶液100ml,恰好生成正鹽。則燃燒1mol丁烷放出的熱量為  (     )

A．4Q

B．5Q

C．8Q

D．16Q

已知熱化學(xué)方程式：
H₂O(g)＝H₂(g) + 1/2O₂(g)       △H = +241.8kJ／mol
H₂(g)+ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(1)      △H = －285.8kJ／mol
當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗�蒸氣時(shí)，其熱量變化是  (    )

A．吸熱88kJ

B．吸熱2.44KJ

C．放熱44kJ

D．吸熱44KJ

在下列說法中正確的是(   )

A．1mol H2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

B．已知C(s)+O2(g)==CO(g)△H=-110．5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

C．1mol H2SO4與lmol Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱

D．同溫同壓下，已知兩個(gè)放熱反應(yīng)：2A(l)+B(l)="2C(g)" △H1；

2A(g)+B(g)=2C(1)  △H₂，則△H_l>△H₂

化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂＝2NH₃的能量變化如圖所示，E是正值，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( 　 )

A．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(1)； △H＝2(a-b-c)kJ·mol－1

B．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)；△H＝2(b-a)kJ·mol－1

C．N2(g)+H2(g)＝NH3(1)；△H＝(b+c-a)kJ·mol－1

D．N2(g)+H2(g)＝NH3(g)； △H＝(a+b)kJ·mol

（1）在25℃、101kPa下，16g甲烷燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱889.6kJ。則表示甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________。
(2) 下列說法正確的是（填序號）__ __：（漏選得1分，錯(cuò)選、多選得0分）

A．相同溫度下，0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1 mol?L-1氨水中NH4+的濃度大；

B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl��；

C．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極得到氫氧化鈉溶液和氫氣；

D．對于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+(aq)+3OH-(aq)，前段為溶解平衡，后段是電

離平衡；
E. 除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，說明Mg(OH)₂的溶解度比
MgCO₃的大；

不管化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。
已知：H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol^－1①
C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)　ΔH₂＝－Q₂ kJ·mol^－1②
C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH＝－Q₃ kJ·mol^－1③
若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為(　　)

A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ	B．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)] kJ
C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ	D．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ

已知下列熱化學(xué)方程式：
①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₁＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ/mol
③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝－285.8 kJ/mol
則反應(yīng)④2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(l)的焓變?yōu)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．488.3 kJ/molB．－224.15 kJ/molC．－488.3 kJ/molD．244.15 kJ/mol

燃煤廢氣中的氮氧化物（NO_x）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。
（1）①對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH₄ (g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H＝－1160 kJ·mol^－1
則CH₄(g)將NO₂(g)還原為N₂(g)等的熱化學(xué)方程式為                      。
②若用甲烷作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極的電極反應(yīng)式           。
（2）將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO₂(g) + 6H₂(g)CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g)  △H < 0
①對于該反應(yīng)下列說法正確的是（   ）

A．若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將增大”

B．一定條件下增加H2的濃度可以提高反應(yīng)速率

C．加入催化劑可提高CO2的轉(zhuǎn)化率

D．恒溫恒容條件下若壓強(qiáng)保持不變，可認(rèn)為反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)

②將6 molH₂和2 mol CO₂在2L密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得平衡混合氣中CH₃OCH₃的體積分?jǐn)?shù)約為16.7％（即1/6），此時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為     

氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25 ℃時(shí)：
①HF(aq)+OH^-(aq)===F^-(aq)+H₂O(l)　H=－67.7 kJ·mol^-1
②H⁺(aq)+OH^-(aq)===H₂O(l)　H=－57.3 kJ·mol^-1
在20 mL 0.1 mol·L^-1氫氟酸中加入V mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液，下列有關(guān)說法正確的是（�。�

A．氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF(aq) F-(aq)+H+(aq)　H=＋10.4 kJ·mol-1

B．當(dāng)V=20時(shí)，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)

C．當(dāng)V=20時(shí)，溶液中：c(F-)＜c(Na+)=0.1 mol·L-1

D．當(dāng)V＞0時(shí)，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)

已知H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1。下列說法中不正確的是 （   ）

A．H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

C．1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于241.8 kJ

D．?dāng)嚅_1 mol H2O的化學(xué)鍵吸收的總能量大于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2的化學(xué)鍵所吸收的總能量