2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。

已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.請回答下列問題：
（1）圖中C表示                        ;該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點降低，理由是                            ；
（2）圖中△H=        kJ·mol^-1；
（3）如果反應速率υ（SO₂）為0.05 mol·L^-1·min^-1,則υ（O₂）=  mol·L^-1·min^-1；
（4）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol^-1，計算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H=             。           

（12分）Ⅰ.煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：a. 利用煤在充足的空氣中直接燃燒產生的反應熱；b. 先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學方程式為：
C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；        ΔH＝E₁       ①
C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)  ΔH＝E₂       ②
H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(g)；    ΔH＝E₃        ③
CO(g)+1/2O₂(g)＝CO₂(g)；    ΔH＝E₄       ④，
試回答下列問題
（1）與途徑a相比，途徑b有較多的優(yōu)點，即                    。
（2）上述四個熱化學方程式中ΔH＞0的反應有       。
（3）等質量的煤分別通過以上兩條不同途徑產生的可利用的總能量關系正確的是       。

A．a比b多

B．a比b少

C． a與b在理論上相同

D．兩者無法比較

Ⅱ.氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
已知： CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)    ΔH＝+206.2kJ·mol^－1
CH₄(g)＋CO₂(g)＝2CO(g)＋2H₂(g)   ΔH＝+247.4 kJ·mol^－1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH₄(g)與H₂O(g)反應生成CO₂(g)和H₂(g)的熱化學方程式為                             。

（14分）利用光能和光催化劑，可將CO₂和H₂O(g)轉化為CH₄和O₂。紫外光照射時，在不同催化劑（I,II,III）作用下，CH₄產量隨光照時間的變化如圖所示。

（1）在0-30小時內，CH₄的平均生成速率v_Ⅰ、v_Ⅱ和v_Ⅲ從大到小的順序為         ；
反應開始后的12小時內，在第    種催化劑的作用下，收集的CH₄最多。
（2）將所得CH₄與H₂O(g)通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g),該反應的ΔH="+206" kJ?mol^-1將等物質的量的CH₄和H₂O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，平衡常數K=27，此時測得CO的物質的量為0.10mol，求CH₄的平衡轉化率（計算結果保留兩位有效數字）
（3）已知：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH=－802kJ?mol^-1
寫出由CO₂生成CO的熱化學方程式                                          

下列敘述中，正確的是

A．甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：　 ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C．活化能的作用在于使反應物活化，所以化學反應的活化能不可能接近于零或等于零

D．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

(11分)以CO₂為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO₂加氫制取低碳醇的熱力學數據：
反應I： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)           △H = —49.0  kJ·mol^-1
反應II：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)      △H =" —173.6" kJ·mol^-1
(1)寫出由CH₃CH₂OH+_____2CH₃OH的熱化學方程式為：__________________。
(2)在一定條件下，對于反應I：在體積恒定的密閉容器中，達到平衡的標志是__  (填字母)
a．CO₂和CH₃OH 濃度相等　　　　　b．H₂O的百分含量保持不變
c．H₂的平均反應速率為0　　　　  d．v_正(CO₂)=3v_逆(H₂)　
e.混合氣體的密度不再發(fā)生改變   
f. 混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生改變 
如果平衡常數K值變大，該反應　　　　　　　　　(填字母)
a．一定向正反應方向移動　　　 b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
c．一定向逆反應方向移動　　　 d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
其他條件恒定，如果想提高CO₂的反應速率，可以采取的反應條件是     (填字母) ，
達到平衡后，想提高H₂轉化率的是_______________(填字母)
a、降低溫度     b、補充H₂      c、移去甲醇   d、加入催化劑
（3）在密閉容器中，對于反應II中，研究員以生產乙醇為研究對象，在5MPa、m= n(H₂)/n(CO₂)=3時，測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數（y%）如圖所示，則表示CH₃CH₂OH體積分數曲線的是      ；表示CO₂的體積分數曲線的是       。
  
（4）當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。上圖是反應：2NO(g) + 2CO(g)2CO₂(g)+ N₂(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線，若催化劑的表面積S₁＞S₂ ，在上圖中畫出NO的濃度在T₁、S₂ 條件下達到平衡過程中的變化曲線，并注明條件。

（8分）（1）已知斷開1 mol  H₂中的化學鍵需吸收436 kJ熱量，斷開1 mol Cl₂中的化學鍵需要吸收243 kJ能量，而形成1 molHCl分子中的化學鍵要釋放431 kJ能量，試求1 mol H₂與1 mol Cl₂反應的能量變化。△H=　　　　　。
（2）已知常溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的PH=___①___，此酸的電離平衡常數K=___②___，由HA電離出來的H⁺的濃度約為水電離出來的H⁺的濃度的__③__倍。

以N_A代表阿伏加德羅常數，則關于下列熱化學方程式的說法中，正確的是（   ）

A．有NA的個電子轉移時，該反應放出1300KJ的能量

B．有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300KJ的能量

C．有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300KJ的能量

D．有8NA個碳氧共用電子生成時，放出1300KJ的能量

已知甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625 kJ·g^-1。下列熱化學方程式中不正確的是（　�。�

A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H ＝－890kJ/mol

B．CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) △H＝－445kJ/mol

C．CO2(g)+H2O(l)=CH4(g)+O2(g) △H＝ +445kJ/mol

D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H ＝－55.625kJ/mol

已知下列兩個熱化學方程式：2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)△H ＝－ 586.7 kJ/mol
2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) △H ＝－571.6 kJ/mol，實驗測得：CO與H₂的混合氣體5.8g，完全燃燒時，放出的熱量為87.25KJ，則混合氣體中CO和H₂的體積比為  （  ）

A．1 ：1

B．2 ：1

C．2 ：3

D．1 ：3

（10分）（1）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa，320g N₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N₂H₄完全燃燒的熱化學方程式是：                                                      
（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20~30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時，正極的電極反應式是                   ；負極的電極反應式是                        。
（3）如圖是一個電化學過程示意圖。假設使用肼—空氣燃料電池作為本過程的電源，銅片質量變化128g，則肼—空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣       L（假設空氣中氧氣的體積含量為20%）。

（4）傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH₃制得肼的稀溶液，該反應的離子方程式是                         。