分析以下幾個熱化學方程式，表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時燃燒熱的是

A．C（s）＋1/2O2（g）===CO(g) ΔH ="-110.5" kJ/mol

B．C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH ="-393.5" kJ/mol

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH ="-571.6" kJ/mol

D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH ="-241.8" kJ/mol

（15分）某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質的量濃度。實驗步驟：①配制500mL濃度約為0.1 mol·L^－1的NaOH溶液；②用物質X的標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度（X與氫氧化鈉按物質的量比1：1完全反應）；③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟__________（填“可行”或“不可行”）。
（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預期_____（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標準溶液的原因。
（3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質的量濃度約為_____ mol·L^－1，滴定前將白醋稀釋_________（填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相對分子質量為60）
（4）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、___________。
（5）準確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標準溶液滴定至____________即為終點。重復滴定兩次，平均消耗NaOH標準溶液V mL（NaOH溶液濃度為c mol·L^－1）。
（6）原白醋中醋酸的物質的量濃度＝____________ mol·L^－1。

沼氣的主要成分是CH₄。0.5 mol CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時，放出445kJ熱量。下列熱化學方程式中，正確的是:

A．2CH4(g)+4O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l) △H=+890kJ/mol

B．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H=+890kJ/mol

C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol

D．1/2 CH4(g)+ O2(g)＝1/2CO2(g)+ H2O(g) △H=-890kJ/mol

25 ℃，101 k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是             (    )

A．2H+(aq)+SO42－(aq)+Ba2＋(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)△H=57.3 kJ/mol

B．KOH(aq)+H2 SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)△H=57.3kJ/mol

C．C8H18(I)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O△H=5518 kJ/mol

D．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)△H=5518 kJ/mol

[2012·太原二模]在T℃時，將a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g·cm^－3，溶質的質量分數(shù)為w，其中含NH的物質的量為b mol。下列敘述中正確的是(　　)

A．溶質的質量分數(shù)為w＝×100%

B．溶質的物質的量濃度c＝ mol·L－1

C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質量分數(shù)大于0.5w

（10分）用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：
(1)準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質（不與鹽酸反應）的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在           (填編號字母)稱量。
A．小燒杯中     B．潔凈紙片上      C．托盤上
(2)滴定時，用0.2000 mol·L^－1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用         (填編號字母)作指示劑。
A．甲基橙      B．石蕊       C．酚酞       D．甲基紅
(3)滴定過程中，眼睛應注視                                        ；
在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是                                  。
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是    mol·L^－1，燒堿樣品的純度是    。

滴定次數(shù)	待測溶液體積(mL)	標準酸體積
		滴定前的刻度(mL)	滴定后的刻度(mL)
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

(5)下列實驗操作對滴定結果產生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?
①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果________。
②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00 mL待測液，則滴定結果________。

下列操作對滴定結果無影響的是（   ）

A．盛待測液的錐形瓶先用待測液潤洗

B．滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結束后氣泡消失

C．滴定管在滴定前液面在0刻度以下

D．達到滴定終點時俯視讀取滴定管內液體體積

下列敘述正確的是（   ）

A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性

B．常溫下，pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4

C．常溫下，0.2mol／L的鹽酸，稀釋至2倍后pH＝l

D．常溫下，pH=3的醋酸溶液，與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝7

25℃，下列溶液的酸性最強的是

A．0.01mol·L-1 H2SO4	B．pH=2的H2SO4溶液
C．c(OH-)=10-13 mol·L-1	D．pH=1溶液加水稀釋1倍

常溫下，在0.01 mol·L^—1的H₂SO₄溶液中，由水電離出來的c(H⁺)是：

A．5×10-13 mol·L—1；	B．0.02 mol·L—1；
C．1.00×10-7 mol·L—1；	D．1.00×10-12 mol·L—1