現(xiàn)有pH＝a和pH＝b的兩種NaOH溶液，已知b＝a＋2，將兩種溶液等體積混和后，所得溶液的pH接近于（ ）

A．a(chǎn)－lg2

B．b－lg2

C．a(chǎn)＋lg2

D．b＋lg2

已知充分燃燒一定量的丁烷氣體生成液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為QKJ，而生成的CO₂恰好被200ml 5mol·L^-1KOH溶液吸收生成正鹽，則丁烷的燃燒熱△H為（   ）

A．—8Q kJ·mol-1	B．—4Q kJ·mol-1
C．—20Q kJ·mol-1	D．—16Q kJ·mol-1

下列說法正確的是

A．在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱

B．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱

C．燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類之一

D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和時(shí)放出的熱量為57.3kJ

向純水中加入少量的KHSO₄固體（溫度不變），則溶液的（    ）

A．pH值減小

B．c（H+）和c（OH-）的乘積增大

C．酸性減弱

D．OH-離子濃度增大

下列敘述正確的是（    ）

A．pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=4

B．溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強(qiáng)

C．液氯雖然不導(dǎo)電，但溶解于水后導(dǎo)電情況良好，因此，液氯也是強(qiáng)電解質(zhì)

D．當(dāng)溫度不變時(shí)，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會(huì)影響水的離子積常數(shù)

同溫下，pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋 到1000mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如下圖所示， 則下列說法正確的是（   ）

A．兩種酸溶液起始物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)
C．a(chǎn)=5時(shí)，B是強(qiáng)酸， A是弱酸
D．若A、B都是弱酸，則5＞a＞2

分，每空CO、CH₄均為常見的可燃性氣體。
（1）等體積的CO和CH₄在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是      
（2）已知在101kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2 molCH₄完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                               。
（3）120℃、101kPa下，a mL由CO、CH₄組成的混合氣體在b mLO₂中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)。
①若混合氣體與O₂恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生bmL CO₂，則混合氣體中CH₄的體積分?jǐn)?shù)為
               （保留2位小數(shù)）。
②若燃燒后氣體體積縮小了a/4mL，則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式是            。

純凈的水呈中性，這是因?yàn)?nbsp;                                  （    ）

A．純水中c(H+)=c(OH－)	B．純水PH=7
C．純水的離子積KW=1.0×10－14	D．純水中無H＋也無OH－

根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（s）+ O₂（g）→SO₂（g）+297.23 kJ，下列說法正確的是（   ）

A．1 mol SO2（g）的能量總和大于l mol S（s）和1 mol O2（g）的能量總和

B．1個(gè)硫分子與1個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成2個(gè)二氧化硫氣體分子放出297.23 kJ熱量

C．S（g）+O2（g）→SO2（g）+QkJ； Q1的值大于297.23

D．S（g）+O2（g）→SO2（g）+QkJ；Q1的值小于297.23

下列說法正確的是

A．煤炭燃燒時(shí)加少量的水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量

B．反應(yīng)2Na2O2+2H2O = 4Na++4OH-+O2在任何條件下均能自發(fā)

C．已知P4(白磷,s)="4" P(紅磷,s); △H =-29.2kJ·mol-1，則白磷比紅磷穩(wěn)定

D．已知H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為285.8 kJ·mol-1，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：

2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH＝-571.6 kJ·mol^-1