下列說法正確的是

A．常溫下若強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積中和后pH＝7，則中和之前pH酸＋pH堿＝14

B．為繪制中和滴定曲線，在滴定過程中，每隔相同時(shí)間用pH計(jì)測(cè)定一次錐形瓶中溶液的pH

C．測(cè)定溶液的pH時(shí)，應(yīng)先將pH試紙潤濕，然后進(jìn)行檢測(cè)

D．在pH＝12的溶液中，水電離出的c(OH－)＝10－2mol·L－1

常溫時(shí)，下列溶液的pH等于8或大于8的是

A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定稀鹽酸，用酚酞做指示劑滴定到終點(diǎn)

B．pH=6的醋酸用水稀釋100倍

C．pH=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍

D．0.1 mol·L－1的硫酸100 mL跟0.2 mol·L－1 NaOH溶液150 mL完全反應(yīng)

（2分）在PH=1的硫酸溶液中，由水電離出的H⁺的物質(zhì)的量濃度是          。

在水中加入下列粒子，不能破壞水的電離平衡的是

下列說法正確的是（   ）。

A．含有H＋離子的溶液一定呈酸性

B．0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L氨水中，其c(OH－)相等

C．pH為1的鹽酸的c(H+)是pH為3的鹽酸的100倍

D．Na2 CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32－)的兩倍

濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液①Na₂CO₃溶液 ②NaOH溶液 ③NaHSO₄溶液
④NH₄Cl溶液 ⑤NaNO₃溶液，PH的大小順序?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．②﹥①﹥⑤﹥④﹥③B．②﹥①﹥⑤＝③﹥④C．①﹥②﹥⑤﹥④﹥③D．②﹥①﹥⑤﹥③﹥④

（8分）水的電離平衡曲線如圖所示。

（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)移動(dòng)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從              變化到          。（2）將PH=8的Ba(OH)₂溶液與PH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，致使混合溶液的_PH=7，則Ba(OH)₂和鹽酸的體積之比為                。
（3）已知的離子積為  若某溫度下的溶解度為0.74g，設(shè)飽和溶液的密度為，其離子積約為                      。
（4）已知25℃時(shí)，0.1 L 0.1 mol·L^－1的NaA溶液的pH ＝ 10，則NaA溶液中所存在的離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                   。

已知，在常溫常壓條件下，氫氣的熱值為143kJ/g，請(qǐng)寫出該條件下H₂燃燒的熱化學(xué)方程式       ▲      。

25℃某一元強(qiáng)酸的體積為Va、pH=a，和體積為Vb、pH=b為的一元強(qiáng)堿混合后的pH為7，已知Va<Vb,且a=0．5b,則b的取值范圍是                                 （   ）

A．7/2<b<14/3

B．7<b<28/3

C．8<b<13

D．9 <b<12

已知如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式:C(s)+O₂(g)===CO₂(g)；△H==－393．5kJ／mol 
2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)；△H===－483．6 kJ／mol�，F(xiàn)有0．2mol炭粉和氫氣組成的懸浮氣體、固體混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63．53kJ熱量。則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比是              

A．1：1

B．l：2

C．2:3

D．3:2