下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

(1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K＝
它所對應反應的化學方程式為                                            。
已知在一定溫度下，在同一平衡體系中各反應的平衡常數(shù)如下：
C(s)+CO₂(g)  2CO(g)，K₁
CO(g)+H₂O(g)  H₂(g)+CO₂(g)，K₂
C(s)+H₂O(g)  CO(g)+H₂(g)，K₃
則K₁、K₂、K₃之間的關系為                          。
(2)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發(fā)生如下反應：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)，該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

該反應的逆反應方向是        反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為          。
(3)對于反應N₂O₄(g)2NO₂(g)；△H=Q（Q>0），在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是　　  　　。

A．兩種不同的溫度比較：T₁ > T­­­₂
B．A、C兩點的反應速率：A<C
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C     
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實現(xiàn)
(4)如右圖，采用NH₃作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應原理為：NO(g) + NO₂(g) + 2NH₃(g)  2N₂(g) + 3H₂O(g)

以下說法正確的是（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率）
A．上述反應的正反應為吸熱反應
B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高
D．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

在一定條件下，密閉容器中發(fā)生可逆反應2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+2W(g)，該X、Y的初始濃度分別為3.0 mol·L^-1和1.0 mol·L^-1，達平衡后，測出下列各生成物的濃度數(shù)據(jù)中肯定錯誤的是                   （  ）  
A c(Z)=0.75 mol·L^-1                 B c(Z)=1.2 mol·L^-1
C c(W)=0.80 mol·L^-1                D c(W)=1.0 mol·L^-1

下列敘述正確的是
①鋅跟稀硫酸反應制H₂加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率；
②鍍層破損后，白鐵比馬口鐵更耐腐蝕；③電鍍時，應把鍍件置于電解槽的陽極；④冶煉鋁時，將AlCl₃加熱成為熔融體后電解；⑤鋼鐵制品長期露置于潮濕空氣中表面常易發(fā)生電化腐蝕生成Fe₂O₃·nH₂O；⑥電解精煉銅時，將粗銅置于電解槽的陰極

A．全部

B．①②⑤

C．①③⑤

D．①③④

在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：2A(g)+B(g)2c(g)，△H＜0；達到平衡后，改變一個條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是

	X	Y
A	再加入B	B的轉(zhuǎn)化率
B	再加入C	A的體積分數(shù)
C	增大壓強	A的轉(zhuǎn)化率
D	升高溫度	混合氣體平均摩爾質(zhì)量

（16分）Ⅰ．如何降低大氣中CO₂的含量及有效利用CO₂，目前已引起各國普遍重視。
（1）工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，在500℃下發(fā)生反應：
CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) 。
實驗測得CO₂(g)和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如下圖1所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝_____________________；
②圖2是改變溫度時H₂的化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應是
     熱（填“吸”或“放”）反應。
③該反應的平衡常數(shù)K為     （保留兩位小數(shù)）。若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”），
④500℃達平衡時，CH₃OH的體積分數(shù)ω為       。
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂。某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO₂＝2CO＋O₂，CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應為：4OH^－－4e^－＝O₂↑＋2H₂O，則陰極反應式為_________      ____   ___。
Ⅱ．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H₂）合成二甲醚（CH₃OCH₃），其三步反應如下：
① 2H₂ (g)＋CO(g)  CH₃OH (g)          ΔH＝－90.8 kJ·mol^-1
② 2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)    ΔH＝－23.5 kJ·mol^-1
③ CO(g)＋H₂O(g)  CO₂ (g)＋H₂(g)       ΔH＝－41.3 kJ·mol^-1
（3）總合成反應的熱化學方程式為__________                          _  。
（4）一定條件下的密閉容器中，上述總反應達到平衡時，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。

A．高溫高壓

B．加入催化劑

C．減少CO2的濃度

D．增加CO的濃度E．分離出二甲醚

（5）已知反應②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K = 400。此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c / mol·L-1	0.44	0.60	0.60

此時，v (正) _____ v (逆) （填“＞”、“＜”或“＝”）。

A、B的轉(zhuǎn)化率隨其物質(zhì)的量之比的變化曲線如圖所示，該反應可能是

A.  A+BC      B.  3A+2B2C
C.  3A+B2C   D   .A+3BC

在一定條件下，可逆反應X（g）+2Y（g） 2Z（g）達到平衡時，有50%的Y轉(zhuǎn)化為Z，且X的轉(zhuǎn)化率為25%，則起始時充入容器中的X和Y物質(zhì)的量之比為

A．2：1

B．1：1

C．2：3

D．3：2

在一定溫度下，向體積恒定為2 L的密閉容器里充入2 mol M和一定量的N，發(fā)生如下 反應：M(g)+N(g) E(g)。當反應進行到4min時達到平衡，測得M的濃度為0．2 mol·L^-1。下列說法正確的是

A．4 min時，M的轉(zhuǎn)化率為80％

B．4 min時，用M表示的反應速率為0．8 mol·L-1·min-1

C．4 min后，向容器中充入不參與反應的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小

D．2 min時，M的物質(zhì)的量濃度為0．6 mol·L-1

右圖表示反應X(g) 4Y g)+Z g)；△H<0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線，下列有關該反應的描述正確的是（   ）

A．第6min后，反應就終止了

B．若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小

C．X的平衡分解率為85％

D．若升高溫度，．X的平衡分解率為85％

(12分)反應aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容條件下進行。改變其他反應條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：
（1）反應的化學方程式中，a：b：c為        ；
（2）A的平均反應速率v_I（A）、v_II（A）、v_III（A）從大到小排列次序為         ；
(3) B的平衡轉(zhuǎn)化率a_I(B)、a_II(B)、a_III(B)中最小的是     ，其值是       ；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是                ，采取的措施是                                 ；
（5）比較第II階段反應溫度（T₁）和第III階段反應速度（T₃）的高低：T₂  T₃
填“＞、＝、＜”判斷的理由是                                        ；
（6）達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標出A、B、C）.