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科目: 來源:不詳 題型:填空題

根據(jù)以下信息回答下列問題。
.鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)不利于作物生成,通過施加適量石膏(CaSO4)可以降低土壤的堿性。
Ⅱ.長期使用的鍋爐需要定期除水垢,否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用鹽酸除去。
①請用離子方程式表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因:                       ;
②請用化學(xué)方程式表示加入石膏降低土壤堿性的反應(yīng)原理               ;
③請寫出水垢懸濁液中CaSO4溶解平衡的離子方程式                    ;
請分析水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理                          ;
⑤請寫出CaCO3溶于過量鹽酸的離子方程式                           。

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(4分)已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體,Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體。向
AgCI和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩,結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體:
(1)寫出白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的化學(xué)方程式:         ▲              。
(2)白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的原因是:                ▲               

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

一元弱酸HA(aq)中存在下列電離平衡:HAH++A-,如圖將1.0 mol HA分子加入1.0 L水中,溶液中HA、H+、A-的物質(zhì)的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列各項中的兩個量,其比例為2:1的是(   )
A.pH=7的氨水與(NH4)2SO4的混合溶液中,c(NH4)與c(SO42)之比
B.同溫度下,0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/L CH3COOH溶液中的c(H)之比
C.液面在“0”刻度,50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管內(nèi)所盛溶液的體積
D.0.2mol/L的NaHSO3溶液中的陽離子與陰離子的濃度之比

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

某溫度下,NaCl溶液中c(H)=106 mol·L1。該溫度下,1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應(yīng),則該堿溶液的pH等于
A.9.0B.9.5C.8.5D.10.5

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科目: 來源:不詳 題型:實驗題

某無色透明溶液只可能含有下列離子中的若干種:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3、SO42、AlO2、Cl、CO32等,取該溶液進(jìn)行如下實驗:
①用紅色石蕊試紙檢測該溶液,試紙顯藍(lán)色;
②取溶液少許,加入銅片和稀硫酸共熱,產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t
棕色;
③取溶液少許,滴加鹽酸的過程中有白色沉淀出現(xiàn)過
④取溶液少許,滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀能部分溶解在足量的稀鹽酸中
⑤取實驗④后的澄清溶液,滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入過量的稀硝酸,
沉淀不消失。
請回答下列問題:
(1)在實驗①中,下圖所示的操作中正確的是___________(填代號)

(2)原溶液中肯定存在的離子是_______________,可能存在的離子是_________,在可能存在的離子中,只要對前述某一實驗步驟中的試劑進(jìn)行改進(jìn),改進(jìn)的方法是____
     _         
(3)用離子方程式表示:①中溶液能導(dǎo)致試紙變藍(lán)色的原因_____________________;②產(chǎn)生沉淀的原理_____________________________

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(4分)向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液,充分?jǐn)嚢,棄去上層清液。如此處理多次,直到BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3:BaSO4(s)+CO32(aq)BaCO3(s)+SO42(aq)(平衡常數(shù)K=0.042)
(1)現(xiàn)有0.20 mol BaSO4,每次用1.00 L 2.0 mol·L1飽和Na2CO3溶液處理,假定BaSO4能全部轉(zhuǎn)化,至少需要處理    次。
(2)從“綠色化學(xué)”角度分析,用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點是          。

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成_____________、_____________或____________。

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH較大,則同溫同體積同濃度的HCN和HClO以及同溫同體積同濃度的NaCN和NaClO,下列說法正確的是:
A.影響水的電離平衡程度:NaCN>NaClO
B.與NaOH恰好完全反應(yīng)時,消耗NaOH的物質(zhì)的量:HClO > HCN
C.pH: HClO >HCN
D.電離程度:HCN>HClO

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(7分)在t℃時,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,則:
(1)該溫度下,水的離子積常數(shù)kw=                    
(2)在該溫度下,將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH==             。
(3)該溫度下,若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是            。
(4)該溫度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5。試分析其原因                                                                      。

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