已知可逆反應(yīng)AsO₄^3－+2I^－+2H⁺AsO₃^3－+I₂+H₂O，設(shè)計(jì)如下圖裝置，進(jìn)行下述操作：
①向(Ⅱ)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表（G）指針偏轉(zhuǎn)；②若改往(Ⅱ)燒杯中滴加40％NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針與①的偏轉(zhuǎn)方向相反。下列有關(guān)說法不正確的是

A．①操作過程中C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為2I－－2e－=I2

B．②操作過程中導(dǎo)線上電子定向移動(dòng)方向由C2→C1

C．若將微安表換成電解冶煉鋁裝置，在②操作過程中與C2棒連接的電極上產(chǎn)生氧氣

D．若將微安表換成電解飽和食鹽水裝置以模擬氯堿工業(yè)，在①操作過程中與C1棒連接的可以是Pt-Fe合金電極

微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為: Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-
根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是：（）

A．在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH增大

B．使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極

D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中，鋅片是（   ）

A．正極

B．負(fù)極

C．電子流入的一極

D．發(fā)生還原反應(yīng)的一極

利用銅棒、鋅片和200ml稀硫酸組成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，當(dāng)銅棒上共產(chǎn)生3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，硫酸恰好全部被消耗。請(qǐng)回答下列問題：
（1）該原電池的正極反應(yīng)式為：                              
（2）計(jì)算原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。
（3）若將銅棒換成鐵片，仍按題給方式組合起來，能否組成原電池呢？     （填“能”或“不能”）若能組成原電池，此原電池的負(fù)極反應(yīng)式是                    

（7分）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，完成下列反應(yīng):
Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu（1）注明電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么？

（2）寫出電極反應(yīng)式：
正極：                             ；
負(fù)極：                             。

“原電池技術(shù)是航天科技的核心技術(shù)之一”；理論上不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是

A．CH4+2O2CO2+2H2O	B．2H2+O22H2O
C．HNO3+NaOH=NaNO3+ H2O	D．CuSO4+Fe=" Cu" +Fe SO4

下圖是鋅和銅形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后,在讀書卡片上寫下了一些記錄，其中描述合理的是

卡片:NO:28   日期:2012.6.27   
實(shí)驗(yàn)后的記錄:
①Zn為陽極,Cu為陰極；②H⁺向負(fù)極移動(dòng)； ③電子流動(dòng)方向Zn→Cu； ④Cu極有H₂產(chǎn)生；    ⑤若有1 mol電子流過導(dǎo)線,則產(chǎn)生H₂為0.5 mol；
⑥正極電子反應(yīng)式:Zn-2e^-==Zn²⁺。

A．①②③

B．③④⑤

C．④⑤⑥

D．②③④

下列有關(guān)原電池的說法中正確的是

A．電極一定要由兩種不同的金屬組成	B．電子流出的一極是正極
C．兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng)	D．由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

(9分)（1）按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可觀察到的現(xiàn)象有：                 。其中Zn極發(fā)生     反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），寫出電極反應(yīng)式                 。

（2）有同學(xué)把Zn粒放入盛有稀鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl₂  溶液，氣泡放出的速率加快。其原因是                     。
(3)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成。它的負(fù)極反應(yīng)物為________，當(dāng)正極消耗5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是
A. a>b>c>d    B  a>c>d>b        C. c>a>b>d      D. b>d>c>a