（15分） 應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                           ，其中氧化劑是      ， 8.4g鐵粉參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子       mol。
（2）干燥管內(nèi)使用的干燥劑可以是下列物質(zhì)中的          （填序號(hào)）。
①濃硫酸         ②碳酸鈉          ③堿石灰       ④過氧化鈉
（3）硬質(zhì)玻璃管中石棉絨的作用是                          ，圓底燒瓶中盛裝水和            ，加入后者的作用是                         。
（4）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃             ，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先熄滅                 ，檢驗(yàn)生成的氣體的方法是                                     。

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)不正確的是

A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：振蕩后靜止，上層溶液顏色逐漸消失

B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C．向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫色逐漸消失

D．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再滴加幾滴新制Cu(OH)2濁液，加熱，有紅色沉淀生成

下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是(  )

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A	向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成	該溶液中一定含有SO42－
B	向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體	該溶液中一定含有 CO32－
C	將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色	該氣體一定是SO2
D	用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)色	濃氨水呈堿性

（16分）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe(NO₃)₃溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對(duì)蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究：
【實(shí)驗(yàn)】制作銀鏡，并與Fe(NO₃)₃溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。
（1）下列有關(guān)利用Fe粉與稀HNO₃制備Fe(NO₃)₃溶液的方法，最佳的是　　　　。
a.把過量的鐵粉與稀HNO₃反應(yīng)         
b．把鐵粉與過量的稀HNO₃反應(yīng)
c．先把鐵粉灼燒，再溶解于稀HNO₃ 中
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：Fe³⁺具有氧化性，能氧化Ag。
假設(shè)2：Fe(NO₃)₃溶液顯酸性，在此酸性條件下NO₃^－能氧化Ag。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)】
（2）甲同學(xué)為了驗(yàn)證假設(shè)1，取上述實(shí)驗(yàn)后的溶液，檢驗(yàn)Fe²⁺。檢驗(yàn)Fe²⁺的方法：　　　　　　，甲同學(xué)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：　　　　    　，甲同學(xué)檢驗(yàn)出Fe²⁺，驗(yàn)證了假設(shè)1的成立。請(qǐng)寫出Fe³⁺氧化Ag的離子方程式：　　　　　　　　　　。
（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2。請(qǐng)寫出在酸性條件下NO₃^－氧化Ag的離子方程式：　　　　　　。并幫乙同學(xué)完成下表中內(nèi)容（提示：NO₃^－在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生，乙同學(xué)放棄了檢驗(yàn)NO₃^－在不同條件下的還原產(chǎn)物的方法）。

實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫具體操作過程)	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)用的Fe（NO3）3溶液的pH值
②

（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組的課題為“Mg—Cu硫酸原電池電解CuCl₂溶液的研究”，他們的研究裝置如下圖所示（C₁、C₂均為碳棒），按要求填寫下列空格。

（1）銅片上的現(xiàn)象是                     ，該極的電極反應(yīng)式為                     。
（2）C₁極的名稱為             ，C₂極的電極反應(yīng)式為                            。
（3）下列關(guān)于該裝置中電子流向的敘述中正確的是         。

A．從鎂電極經(jīng)導(dǎo)線流向C1極	B．從C1極經(jīng)導(dǎo)線流向鎂電極
C．從銅電極經(jīng)導(dǎo)線流向C2極	D．從C2極經(jīng)導(dǎo)線流向銅電極

（4）原電池中稀硫酸的體積為200 mL ，物質(zhì)的量濃度為1.5 mol·L^-1，當(dāng)電解池中某碳棒上產(chǎn)生3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，求：
① 有　　    　　個(gè)電子通過了電線(N_A=6.02×10²³) 。
② 此時(shí)原電池溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為　　　　 mol/L (不考慮溶液體積變化)。

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．氯乙烷與NaOH溶液共熱,在水解后的溶液中加入硫酸,再加入AgNO₃溶液檢驗(yàn)Cl^－[B．將電石和水反應(yīng)后的氣體通入溴水中，如果溴水褪色，證明乙炔和溴發(fā)生了反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)室制溴苯時(shí)，將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應(yīng)容器中D．向苯酚濃溶液中滴入少量濃溴水可觀察到白色三溴苯酚沉淀

(10分)成都七中文藝青年小組進(jìn)行了關(guān)于“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，得出了一些有趣的想法，請(qǐng)你幫助他們，完成一些判斷。將5.4g鋁片投入500mL 0.5 mol·L^-1的硫酸溶液中，下圖為反應(yīng)產(chǎn)氫速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖。

（1）關(guān)于圖像的描述不正確的是_③_____(2分)
①a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應(yīng)的速率
②a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溫度升高，加快了反應(yīng)
③c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
（2）書寫O→a段所對(duì)應(yīng)的離子方程式____________________________________(2分)
（3）若其他條件不變，現(xiàn)換用500mL1mol·L^-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol·L^-1硫酸的快，可能的原因是_②④_______(2分)
①鹽酸中c(H⁺)的濃度更大      ②Cl^—有催化作用     ③SO₄^2—有催化作用
④SO₄^2—有阻化作用            ⑤Al³⁺有催化作用
（4）根據(jù)所學(xué)，若要加快鋁片與硫酸溶液制H₂的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②滴加少量CuSO₄溶液；③將鋁片剪成100條；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤加入蒸餾水；⑥加入少量KNO₃溶液；⑦_(dá)____________。(2分)
其中，你認(rèn)為不合理的方案有_____________(2分)，并請(qǐng)你再補(bǔ)充一種合理方案，填入空白⑦處。

（12分）某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定某氯化鍶（SrCl₂）樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下方案：
稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO₃2.38g的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^―外，不含其它與Ag⁺反應(yīng)生成沉淀的離子），Cl^―即被全部沉淀。然后用含F(xiàn)e³⁺的溶液作指示劑，用0.2mol/L的NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測(cè)定氯化鍶樣品的純度。請(qǐng)回答下列問題：
（1）滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是                              ；
（2）實(shí)施滴定的溶液以呈             （選填“酸性”、“中性”或“堿性”）為宜，加
        （填化學(xué)式）試劑可達(dá)到這一目的；
（3）在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會(huì)吸附部分Ag⁺，需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶，否則會(huì)使n (Clˉ)的測(cè)定結(jié)果         （選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
（4）到達(dá)終點(diǎn)后，則必須輕輕搖動(dòng)錐形瓶，（此時(shí)不得劇烈搖動(dòng)）以減少誤差，否則這種誤差會(huì)使n (Clˉ)測(cè)定值偏低，這說明兩者的溶解度：AgCl          AgSCN（填“＞”或“＜”）；
（5）若以Fe³⁺的溶液作指示劑，用NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO₃時(shí)，用去上述濃度的NH₄SCN溶液20.0mL，則原氯化鍶樣品的純度為                    。

谷氨酸一鈉鹽是味精的主要成分，谷氨酸一鈉鹽在水溶液中存在如下平衡：
⑴當(dāng)前我國(guó)生產(chǎn)味精主要采用淀粉發(fā)酵法，其中第一步是使淀粉水解為單糖。實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物可選用的試劑是     。

A．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液	B．H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液
C．NaOH溶液、CuSO4溶液	D．H2SO4溶液、CuSO4溶液

⑵“沙倫遜甲醛滴定法”可用于測(cè)定味精中谷氨酸一鈉鹽的含量。其方法如下：
將一定質(zhì)量的味精樣品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，發(fā)生的反應(yīng)如下：
R—NH₂+HCHO→R—N=CH₂+H₂O（R表示除“-NH₂”外的基團(tuán)），再以酚酞為指示劑，用NaOH溶液進(jìn)行滴定。
①上述測(cè)定過程中加入甲醛的目的是     。
②滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為     。
⑶味精中常含食鹽，有兩個(gè)同學(xué)分別設(shè)計(jì)甲、乙兩種方案來測(cè)定味精中NaCl的含量。
①甲方案：取一定質(zhì)量味精樣品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，     （填寫操作步驟），稱量沉淀質(zhì)量。
②乙方案：取mg味精溶于水，加入過量濃度為c₁mol·L^—1的AgNO₃溶液，再加入少量     溶液做指示劑，用濃度為c₂mol·L^—1的NH₄SCN溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)溶液變?yōu)榧t色時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)。已知：AgSCN是難溶于水的沉淀。
設(shè)測(cè)定過程中所消耗的AgNO₃溶液和NH₄SCN溶液的體積分別為V₁mL和V₂mL，則該味精樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是     。

（15分）某化學(xué)研究小組探究無水三草酸合鐵酸鉀K₃[Fe(C₂O₄)₃]受熱分解的產(chǎn)物，并對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行驗(yàn)證，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）。

（1）連接好裝置后，加入藥品前，應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________________(填操作名稱)。
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)�，過一段時(shí)間以后，加熱反應(yīng)管A和E ，待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮?dú)�，直到反�?yīng)管冷卻。停止加熱前是否需要先斷開A、B的連接處和E、F的連接處？為什么？_______________________________________________________________。
（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到B中澄清石灰水變渾濁，則說明氣體產(chǎn)物中有          （寫化學(xué)式）。
能證明分解產(chǎn)物中有CO氣體生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                。
（4）該小組同學(xué)查閱資料后得知，固體產(chǎn)物中不存在+3價(jià)Fe元素，而鹽類物質(zhì)只有K₂CO₃。
① 驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是                    ，現(xiàn)象是              。
② 研究小組為探究鐵元素的存在形式，取A中充分反應(yīng)后所得固體于試管中，加入足量蒸餾水，過濾、洗滌、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體1.12L通過計(jì)算判斷黑色粉末的成分為         （寫化學(xué)式）。寫出黑色粉末溶于足量稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                      。