(18分)
氫氧化銅是一種常用試劑。例如，利用新制氫氧化銅驗證醛類物質(zhì)的還原性。
（1）新制氫氧化銅懸濁液的配制 實驗室制取新制氫氧化銅懸濁液的操作方法：在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2 mL,滴入2%的硫酸銅溶液4滴∽6滴，振蕩即成。這樣操作的目的是                                                                       。
下面是三個研究性學(xué)習(xí)組分別從不同層面開展研究性學(xué)習(xí)活動：
（2）研究性學(xué)習(xí)小組甲：對教材實驗結(jié)論"乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu₂O"提出質(zhì)疑，他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究：提出猜想：                                                        。
查閱資料：①氧化亞銅屬于堿性氧化物；②+1價的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。
設(shè)計方案：方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化
方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣
方案3：稱取紅色沉淀ag，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復(fù)多次至到固體恒重，稱得質(zhì)量為bg，比較a,b關(guān)系
方案4：取紅色固體沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色銀析出。你認(rèn)為合理的方案是                             。
（3）研究性學(xué)習(xí)小組乙針對小組甲的質(zhì)疑，設(shè)計新的探究方案，裝置如圖所示。你認(rèn)為要測定上述紅色沉淀成分必須測定下列哪些物理量：                       。

①通入氫氣體積；②反應(yīng)前，紅色沉淀+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；③完全反應(yīng)后紅色固體+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；④實驗前，干燥管質(zhì)量；⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實驗后，干燥管質(zhì)量
（4）研究性學(xué)習(xí)小組丙上網(wǎng)查閱新聞得知，"2005年諾貝爾化學(xué)獎授予了三位研究綠色化學(xué)的科學(xué)家"。綠色化學(xué)強(qiáng)調(diào)對環(huán)境友好，實現(xiàn)零排放。"變廢為寶"符合綠色化學(xué)要求。他們收集上述紅色沉淀制備化學(xué)試劑--藍(lán)礬。請你幫助他們設(shè)計一個簡單且符合綠色化學(xué)要求的實驗方案：                                                                  。

（15分）某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗，實驗時將分液漏斗中A逐滴加入燒瓶B中，（圖中鐵架臺、鐵夾已略去，要求填寫的試劑的均填化學(xué)式）

（1）若A為濃硫酸，B為第三周期金屬元素的單質(zhì)，
其在常溫下難與水反應(yīng)；C為品紅溶液，實驗
觀察到C中溶液褪色，則B是             ，簡述判斷B的理由                ，
若使C試管溶液恢復(fù)原來的顏色，可采取的操作為                 。
（2）若B為塊狀大理石，C為飽和Na₂CO₃溶液，實驗中觀察到小試管內(nèi)溶液變渾濁，則C試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
（3）若B是生石灰，實驗中觀察到C溶液中先形成沉淀，而后沉淀溶解，當(dāng)溶液恰好澄清時，關(guān)閉E，然后將C放入盛有沸水的燒杯中，靜止片刻，觀察到試管壁上出現(xiàn)光亮銀鏡。則A是                ，C是            與葡萄糖的混合液。儀器D在此實驗中的作用是                                     。
（4）利用此套裝置設(shè)計實驗證明碳酸、醋酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱，則A、B、C中放的試劑分別是            、              、                ，B、C的實驗現(xiàn)象分別為B                 、C                     。若使現(xiàn)象明顯，放入C中的溶液應(yīng)是稀溶液還是濃溶液              。（填濃或�。�

（8分）文獻(xiàn)資料顯示，草木灰主要含有不溶性雜質(zhì)及K₂CO₃，還含有少量KCl、K₂SO₄等。某化學(xué)興趣小組擬測定草木灰中鉀鹽的含量及鉀鹽中K₂CO₃的含量。
測定草木灰中鉀鹽含量
（1）該實驗的主要步驟順序為：稱量→   →    →    →     →冷卻→再稱量（填字母序號）
A. 溶解       B.過濾     C、洗滌、烘干    D、蒸發(fā)
（2）稱量前，在調(diào)整托盤天平的零點時，若指針偏向右邊，應(yīng)將右邊的螺絲向      （填左、右）旋動。某學(xué)生稱量時，在天平右盤加上規(guī)定質(zhì)量的砝碼后，在左盤的小燒杯中加入樣品，此時指針稍偏右邊，該學(xué)生的操作應(yīng)為      。
（3）實驗中A、B、C、D三步操作均使用了玻璃棒，操作B中玻璃棒的作用是            ，操作D用玻璃棒不斷攪動的原因                。
測定鉀鹽中K₂CO₃含量
（4）取上述操作中所得的鉀鹽，配成稀溶液，加入CaCl₂溶液使CO₃^2-生成沉淀，過濾得到碳酸鈣沉淀后，用蒸餾水多次洗滌，烘干、稱量、計算。檢驗沉淀是否完全的方法是         ，檢驗沉淀是否洗凈的方法是              。

（14分）硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料。制備硫酸銅是無機(jī)化學(xué)實驗教學(xué)中一個重要的實驗。由于銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，實驗中將濃硝酸分次加入到銅粉與稀硫酸中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）。

（1）圖1中，A儀器的名稱為        ，燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為            。
（2）圖2是圖1的改進(jìn)裝置，改進(jìn)的目的是                         。
（3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計：
第一組：空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃，反應(yīng)完全后，向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）₃沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用。（已知Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4。）
請回答下列問題：
①方案1中的B儀器名稱是           。
②方案2中甲物質(zhì)是        （填字母序號）。a、CaO       b、CuCO₃     c、CaCO₃      
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45 mL  1.5mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃。加入18mL 10%的H₂O₂，反應(yīng)0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1 h后，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄·5H₂O 10.6g。請回答下列問題：
③該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為                                              。
④控制溫度在50℃和60℃加熱的原因為           ，晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是               。
⑤上述兩種氧化法中，更符合綠色化學(xué)理念的是      （填“第一組”或“第二組”），理由是       。

一般測定樣品中成分含量的實驗應(yīng)重復(fù)二至三次。為了測定某氫氧化鈉固體中混有的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如下實驗方案：
I．甲同學(xué)的方案如圖所示：

(1)根據(jù)甲同學(xué)的實驗裝置圖分析，在每次實驗過程中所進(jìn)行的稱量操作至少要進(jìn)行      次。
(2)甲同學(xué)重復(fù)測定了三次，得到碳酸鈉的質(zhì)量分
數(shù)的數(shù)據(jù)存在較大的偏差，你認(rèn)為原因可能是            (填序號)。

A．裝置內(nèi)原有空氣中的二氧化碳?xì)怏w也被堿石灰吸收

B．裝置外空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收

C．反應(yīng)完成后，裝置中的二氧化碳沒有全部被堿石灰吸收

D．加入稀硫酸的量不足，則可能造成誤差

II．乙同學(xué)的方案是：稱取樣品m g，并溶解，加過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、烘干，
稱量得固體n g。
(1)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用m、n表示)                  。
(2)洗滌沉淀的操作要點是                        。
(3)Ca²⁺、Ba²⁺都可以使CO₃^2-沉淀完全，但乙同學(xué)使用氯化鋇溶液而不用氯化鈣溶液的原因是              ；測定CO₃^2-的量，若使用氫氧化鋇溶液而不用氫氧化鈣溶液，結(jié)果將具有更高的精確度，原因是                         。

為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某同學(xué)設(shè)計了下圖所示的實驗。

①可通過觀察                                   來定性比較得出結(jié)論。
②有同學(xué)提出將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是                         ，你認(rèn)為還可以作何改進(jìn)？                                      。

（13分）甲醛是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認(rèn)的致癌物和致畸物質(zhì)之一。我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過0.08mg·m^－3。某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用酸性KMnO₄溶液測定空氣中甲醛的含量，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。
測定原理：KMnO₄ ( H^＋)溶液為強(qiáng)氧化劑，可氧化甲醛和草酸。
4MnO₄^―＋5HCHO＋H^＋＝4Mn^2＋＋5CO₂↑＋11H₂O
2MnO₄^―＋5H₂C₂O₄＋6H^＋＝2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O
測定裝置：部分裝置如下圖所示

I．測定步驟：
①用         量取5.00mL 1.00×10^－3mol·L^－1 KMnO₄溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H₂SO₄，加水20mL稀釋備用。
②將1.00×10^－3 mol·L^－1的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液置于酸式滴定管中備用。
③打開      ，關(guān)閉         （填“a”或“b”），用注射器抽取100mL新裝修的房屋室內(nèi)空氣。關(guān)閉     ，打開      （填“a”或“b”），再推動注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應(yīng)。再重復(fù)4次。
④將洗氣瓶中溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中（包括洗滌液），再用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進(jìn)行滴定，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。
⑤再重復(fù)實驗2次（每次所取的高錳酸鉀溶液均為5.00mL）。3次實驗所消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL。
II．交流討論：⑴計算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度      mg·m^－3，該居室的甲醛   （填是或否）超標(biāo)。
⑵某同學(xué)用該方法測量空氣中甲醛的含量時，所測得的數(shù)值比實際含量低，請你對其可能的原因（假設(shè)溶液配制、稱量或量取及滴定實驗均無錯誤）提出合理假設(shè)：____________________________________         _（至少答出2種可能性）。
⑶實驗結(jié)束后，該小組成員在相互交流的過程中一致認(rèn)為：
①實驗裝置應(yīng)加以改進(jìn)。
有同學(xué)提議：可將插入KMnO₄溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（如下圖），有利于提高實驗的準(zhǔn)確度，其理由是                   。

②實驗原理可以簡化。實驗中無需用草酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定，可直接抽取室內(nèi)空氣，再壓送到洗氣瓶中，直至_________________________________________。

（16分）鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。實驗室現(xiàn)有下列試劑： 0.01 mol/L 酸性KMnO₄溶液、0.1 mol/L KI溶液、3％H₂O₂溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分。
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe^2＋和Fe^3＋中的一種或兩種；
Ⅱ．所得氣體中可能含有          中的一種或兩種。
【實驗探究】

【問題討論】
有同學(xué)提出，若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和H₂O₂兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，判斷該方法是否正確并進(jìn)行評價：                  
                                                                    。

（18分）化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物的組成。下圖裝置是用燃燒法確定有機(jī)物化學(xué)式常用的裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品。根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。

回答下列問題：
（1）A裝置中分液漏斗盛放的物質(zhì)是      ，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：             。
（2）C裝置（燃燒管）中CuO的作用是                        。
（3）寫出E裝置中所盛放物質(zhì)的名稱               ，它的作用是                。
（4）若準(zhǔn)確稱取1.20g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種）。經(jīng)充分燃燒后，E管質(zhì)量增加1.76g,D管質(zhì)量增加0.72g,則該有機(jī)物的最簡式為                 。

某研究性課題小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中和反應(yīng)的有關(guān)問題，進(jìn)行了如下探究：
Ⅰ：（1）甲同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計并完成了如下圖所示實驗。

則X溶液是   ▲   。
（2）乙同學(xué)也設(shè)計完成了另一個實驗，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)。在盛有25.00mL稀鹽酸的錐形瓶中，用膠頭滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液，不斷振蕩，每加一滴溶液測定并記錄一次溶液的pH值,直至氫氧化鈉溶液過量。

①寫出測定溶液pH值的操作方法：   ▲   ；
②上圖中哪個圖像符合該同學(xué)的記錄   ▲   （填序號）。
（3）你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的實驗中，   ▲   （填“甲同學(xué)”、“乙同學(xué)”、“甲乙兩同學(xué)”）的實驗?zāi)艹浞肿C明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，請說明理由：   ▲   。
Ⅱ：丙學(xué)生用0.100 mol·L^-1氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸。他用移液管準(zhǔn)確移取25.00mL未知濃度的鹽酸置于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.100 mol·L^-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)進(jìn)行滴定。滴定結(jié)果如下：

滴定次數(shù)	鹽酸的體積/mL	NaOH溶液的體積/mL
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	2.00	20.20
2	25.00	1.02	21.03
3	25.00	0.20	20.20

(1) 根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為   ▲   mol·L^-1。
(2) 如果滴定的終點沒有控制好，即NaOH溶液過量，溶液顯深紅色，如何補(bǔ)救？請設(shè)計實驗方案。   ▲   。