某化學(xué)探究學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下圖裝置制取硝酸（夾持和加熱儀器均已略去）。實驗中可供使用的藥品有：Na₂CO₃、NaHCO₃、NH₄HCO₃、Na₂O₂、NaOH溶液和水。

請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是                               。
（2）撤去裝置D中的加熱裝置后，鉑絲仍然保持紅熱，這是因為D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是一個         （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
（3）裝置F中盛放的是                  溶液，其作用是                                          。
（4）實驗過程中，要使NH₄HCO₃充分轉(zhuǎn)化為HNO₃，還要在裝置D中通入過量的氧氣。甲同學(xué)提議在C處連接一個制取氧氣的裝置，乙同學(xué)認為可直接在A中再加入上述提供藥品中的一種物質(zhì)，這種藥品的化學(xué)式是                 

（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取氨氣和探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)，進行了下列實驗。

（1）根據(jù)圖A氨氣的制備裝置制取氨氣，試回答：收集氨氣的方法是________________：裝置中棉花的作用是_______________。
（2）甲、乙兩組同學(xué)用干燥的圓底燒瓶各收集一瓶氨氣，根據(jù)圖B噴泉實驗的裝置進行實驗，都觀察到美麗的紅色噴泉。

根據(jù)實驗現(xiàn)象說明氨氣具有的性質(zhì)是____________________________________。
（3）甲、乙兩組同學(xué)完成噴泉實驗后，圓底燒瓶中所得溶液如圖C所示。請通過分析確認：甲組同學(xué)所得氨水的物質(zhì)的量濃度_______（填“大于”、“小于”或“等于”）乙組同學(xué)所得氨水的物質(zhì)的量濃度。

I．課本中介紹了乙醇氧化的實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2 mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次。注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化。
（1）實驗室可用化學(xué)方法替代“聞生成物的氣味”，寫出該化學(xué)方法的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________________________。
（2）某同學(xué)在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)。請你設(shè)計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確?
                                                 
Ⅱ．某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛(試管丙中用水吸收產(chǎn)物)，圖中鐵架臺等裝置已略去。實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約lmin后鼓入空氣。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________。
（2）實驗時，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是____________________；由于裝置設(shè)計上的缺陷，實驗進行時可能會______________________________。
（3）反應(yīng)發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進行。進一步研究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖所示。

試解釋出現(xiàn)圖中現(xiàn)象的原因：______________________________；你認為該實驗中“鼓氣速度”這一變量可用______________________________來計量。

(12分)實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉，請利用以下儀器和試劑，完成該漂白粉成分的探究。試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1mol/LHCl、品紅溶液、新制澄清石灰水。
(1) 提出假設(shè)：假設(shè)一：該漂白粉未變質(zhì)，含________________________。
假設(shè)二：該漂白粉全部變質(zhì)，含________________________。
假設(shè)三：該漂白粉部分變質(zhì)，含CaCl₂ , Ca(ClO)₂ ,CaCO₃
(2)進行實驗：在答題卡上完成下表(不必檢驗Ca²⁺、Cl^-)

	實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①	用A試管取少量澄清石灰水備用，用B試管取少量樣品，再向B試管加入__________	若無氣體放出且澄清石灰水未見渾濁，則假設(shè)________成立：
②
③

（14分）欲用濃硝酸法測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分數(shù)（測定反應(yīng)后生成氣體的量），但資料表明：①反應(yīng)中除生成NO₂氣體外還有少量NO生成；②常溫下NO₂和N₂O₄混合存在，在低于0℃時，幾乎只有無色的N₂O₄液體或晶體存在。為完成測定并驗證確有NO生成，有人設(shè)計了如圖所示的實驗裝置

（1）實驗開始前要先打開A部分的活塞K₁，持續(xù)通一段時間的氮氣再關(guān)閉K₁，這樣做的目的是___。
（2）裝置中B瓶的作用是                                 。
（3）A中的反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K₂，并通入氧氣，若反應(yīng)確有NO產(chǎn)生，則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是__  __。
（4）為減少測量誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進行的操作是         。
（5）C裝置燒瓶中的物質(zhì)是                ，用簡單的實驗證實你的判斷：                 。
（6）實驗已測出一定質(zhì)量的銅銀合金完全反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，為確定合金中銅的質(zhì)量分數(shù)還需測定的數(shù)據(jù)是____________________________。

（12分）某學(xué)生在實驗室測定一未知濃度的稀鹽酸,已知在25ml氫氧化鈉標準溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH變化曲線如圖所示：

（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為        mol.L^—1
（2）在B點，a     12.5ml(填“>”、“<”或“="”" )。
（3）配制100 mL NaOH標準溶液所需儀器除托盤天平、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要                 
（4）用          量取20.00 mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標準溶液進行滴定。為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取稀鹽酸體積均為20.00 mL，三次實驗結(jié)果記錄如下：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	19.00	23.00	23.02

該鹽酸的濃度約為___________________ (保留兩位有效數(shù)字)。
滴定達到終點的標志是                                             

（13分）根據(jù)鎂與二氧化碳的反應(yīng)推測，鈉也能在二氧化碳中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為碳酸鈉、氧化鈉、碳中的兩種或三種。某興趣小組用如下裝置開展兩個階段的實驗探究。

I、引發(fā)CO₂與Na反應(yīng)。操作步驟為：①按圖連接裝置，檢驗氣密性，并往各裝置中加入試劑；②打開裝置a上活塞一段時間；③點燃d處酒精燈，使CO₂與Na充分反應(yīng)。停止加熱，繼續(xù)通氣體使雙通直管冷卻。回答下列問題：
（1）操作①時，裝置b中裝入的試劑是           ；
（2）步驟②時，當(dāng)觀察到         時，才能進入步驟③。
Ⅱ：探究反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)機理。取反應(yīng)后雙通管中固體物質(zhì)29．2g進行如下實驗：
①仔細觀察固體，發(fā)現(xiàn)有黑色顆粒；
②將固體溶于足量的水并過濾、洗滌，得到1．8 g濾渣（干燥）；
③將濾液加水稀釋配成250ml的溶液；
④取少量③的溶液，先加足量BaCl₂溶液，再加酚酞試液，觀察到白色沉淀及溶液變紅；
⑤取25．0mL③的溶液，用3．0mol·L^-1鹽酸滴定，消耗鹽酸20．00mL�；卮鹣铝袉栴}：
（3）反應(yīng)后裝置d中的固體物質(zhì)為           
（4）通過計算分析：29．2g殘留固體中，各組分的質(zhì)量各是多少?
（5）該探究條件下，鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為       。

（14分）現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物，為了測定樣品中碳酸鈉的含量，化學(xué)興趣小組同學(xué)分兩組進行了以下實驗。
第一組
實驗裝置

實驗步驟
①連接好裝置，檢查氣密性；
②盛裝藥品，其中樣品a g，稱量E的質(zhì)量，連接好裝置；
③關(guān)閉止水夾，向B中加入一定量稀硫酸；
④當(dāng)B中充分反應(yīng)后，打開止水夾，經(jīng)過A裝置，通入一定量的空氣，將B、D中殘余的氣體全部趕入到E裝置中；
⑤稱量E，增重了b g 。
回答下列問題：
（1）儀器C的名稱           ，D中盛放的試劑是           。
（2）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                           。
（3）A中反應(yīng)的離子方程式為                                   。
（4）改變下列一個條件，導(dǎo)致測定樣品中的碳酸鈉的質(zhì)量百分含量偏低的是     （選填字母）
A.實驗后期不通入空氣            B.將儀器C中的硫酸換成鹽酸
C.撤走儀器D                    D.撤走儀器F
第二組
實驗裝置

實驗步驟
①檢查裝置氣密性
②裝好試劑，其中樣品b g,連接好裝置，將注射器的活塞推到底，即0mL處
③加入20mL硫酸，
④待反應(yīng)充分進行后，活塞不在移動，記下活塞前端對應(yīng)的刻度為V mL
回答下列問題
檢查該裝置氣密性的方法是：                                                。
（2）對于產(chǎn)生氣體的體積有兩種觀點，觀點一：產(chǎn)生氣體的體積為VmL；觀點二：產(chǎn)生氣體的體積為(V-20)mL，你認為             （填“觀點一”“觀點二”）正確。
（3）假如該實驗在標準狀況下進行，b=0.5g，V=76mL，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量百分含量為           。

(16分)過氧化鈣(CaO₂)常用作種子消毒劑、藥物制造、油脂漂白及高溫氧化劑，還可以作為魚池增氧劑。將SO₂通入過氧化鈣固體粉末中有氣體生成。有人提出：CO₂、SO₂與過氧化鈣的反應(yīng)原理相同；但也有人提出：SO₂具有較強的還原性，CO₂無強還原性，反應(yīng)原理不相同。據(jù)此設(shè)計如下實驗操作進行判斷。
實驗一、通過氣體體積的測量判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實驗裝置如下：

(1)試劑A可以選用        ，試劑B為堿石灰其作用是______________________。
(2)裝置E用于測定氧氣的體積，請在框中畫出裝置圖。
(3)實驗測得裝置C增重m₁ g，裝置D增重m₂ g，裝置E中收集到V L氣體(已換算成標準狀況下)，用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)判斷，當(dāng)SO₂未氧化時，V與m₁或m₂的關(guān)系式為_________。
若SO₂完全氧化，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。
實驗二、向一定量的過氧化鈉固體中通入足量SO₂，取反應(yīng)后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO₂反應(yīng)的特點。
提出假設(shè)：
假設(shè)1：反應(yīng)后固體中只有Na₂SO₃，SO₂未氧化；
假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有Na₂SO₄，SO₂完全氧化；
假設(shè)3：________________________________________________________________。
實驗探究：
(4)設(shè)計實驗證明假設(shè)3是正確的，簡要回答實驗過程、現(xiàn)象和結(jié)論：________________
____________________________________________________________________________。
實驗評價：
(5)實驗過程中SO₂的通入量直接影響探究實驗結(jié)果的科學(xué)性，請簡要說明原因：
____________________________________________________________________________。

（10分）為測定乙炔的相對分子質(zhì)量，某小組利用下圖所示裝置進行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。

（1）小組查閱資料得出：乙炔能與硫酸酸化的KMnO₄反應(yīng)生成Mn²⁺和CO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是           。
（2）在裝置A中使用飽和食鹽水而不直接滴加水的原因          。
（3）B中的CuSO₄溶液用于除去乙炔中混有的H₂S、PH₃、AsH₃等氣體，CuSO₄溶液除H₂S氣體的反應(yīng)類型是              （基本反應(yīng)）。
（4）實驗前D中含有x mol KMnO₄的酸性溶液，實驗時向D中通入一定量的乙炔直至KMnO₄酸性溶液恰好完全褪色，實驗完畢后裝置D及E的總質(zhì)量共增重y g，通過計算求出所測乙炔的相對分子質(zhì)量(用含字母x、y的代數(shù)式表示)：__________(不寫計算過程)。
（5）若該小組的實驗原理及所有操作都正確，下列因素中，對所測乙炔相對分子質(zhì)量的值不會產(chǎn)生影響的是________。
A．將裝置A中產(chǎn)生的混合氣體直接通入D中的KMnO₄酸性溶液
B．將E裝置(盛有堿石灰的干燥管)換成盛有濃硫酸的洗氣瓶
C．通入過量純凈的乙炔氣體于KMnO₄酸性溶液時，有部分乙炔未被氧化而逸出
（6）另一活動小組的同學(xué)認為上述實驗裝置仍存在不足，則改進的措施是______________。