下列各圖所示實驗設計不能達到相應實驗目的是（　�。�

A．用圖①比較KMnO4、Cl2、S的氧化性

B．用圖②所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

C．用圖③所示實驗從碘水中萃取碘

D．用圖④所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體

下列實驗能達到預期目的是（　�。�

A．向煮沸的4mol?L-1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體

B．用激光筆的光束照射Fe（OH）3膠體可以看到一束光的“通路”

C．只用硝酸銀溶液就能將硫酸鈉、石灰石、二氧化硅這三種白色固體區(qū)別開來

D．除去FeCl2溶液中的Fe3+，可以用Cu單質將Fe3+還原成Fe2+

用實驗確定某酸HB的弱電解質．兩同學的方案是：
甲：
①稱取一定質量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HB是弱電解質．
乙：
①用已知物質的量濃度的HB溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HB是弱電解質．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是______．
（2）甲方案中，說明HB是弱電解質的理由是測得溶液的pH______1（選填＞、＜、=）乙方案中，說明HB是弱電解質的現(xiàn)象是______（多選扣分）．
A．HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；
B．裝HB溶液的試管中放出H₂的速率快；
C．兩個試管中產生氣體速率一樣快．
（3）請你評價：乙方案中兩個難以實現(xiàn)之處______．
（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任�。�，作簡明扼要表達．______．

能說明苯酚的酸性比碳酸弱的事實是（　�。�

A．苯酚能與NaOH溶液反應

B．往苯酚鈉的溶液中通入二氧化碳，溶液變渾濁

C．往苯酚溶液中滴加溴水，溶液中有白色沉淀產生

D．往苯酚溶液中滴加氯化鐵溶液，溶液顯紫色

某同學發(fā)現(xiàn)一瓶失去標簽的藥品，取出少量，觀察到該藥品為白色固體，加入蒸餾水后，發(fā)現(xiàn)白色固體全部溶解，他認為該藥品有可能是鈉的化合物，需要用焰色反應來進一步驗證．上述過程沒有用到的科學探究方法是（　�。�

A．假設法

B．觀察法

C．比較法

D．實驗法

運用化學反應原理研究二氧化硫的催化氧化反應有重要意義．

（1）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如圖1示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H______0（填“＞”或“＜”）；
若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡______移動（填“向逆方向”、“向正方向”或“不”）．
②若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數(shù)分別為K₁，K₂，則K₁______K₂；
反應進行到狀態(tài)D時，v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）如圖2所示，當關閉K時，向A中充入2molSO₂、1molO₂，向B中充入4molSO₂、2molO₂，起始時，V（A）=V（B）=aL．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中發(fā)生下列反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）達到平衡（Ⅰ）時，V（B）=0.7aL．請回答：
①B中X的轉化率α（SO₂）_B為______；
②A中SO₂和B中O₂的物質的量比較：n（SO₂）_A______n（O₂）_B（選填：“＞”、“＜”或“=”）；
③打開K，過一段時間重新達到平衡（圖 2）時，B的體積為______（用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計．）

實驗室中可用如下所示裝置驗證乙酸、碳酸和石炭酸三者的酸性相對強弱．
請你思考后回答下列問題：
（1）寫出下列儀器中所盛裝的試劑：
A______，B______，C______．
（2）你認為裝置D中裝的試劑可能是______溶液，它的作用是：______．
（3）請你選用上述儀器組裝成一套裝置，可以直接驗證上述三種物質的酸性強弱，儀器接口順序為：a→______．
（4）實驗中在燒杯中C中可以觀察到的現(xiàn)象應該是______，寫出反應的化學方程式：______．

為探究乙烯與溴的加成反應：甲同學設計并進行了如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應．乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，產生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量濃硫酸的還原氣體，由此他提出必須先除去，再與溴水反應．
請你回答下列問題：
（1）甲同學設計的實驗______（填“能”或“不能”）驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應，理由是______．
（2）乙同學推測此乙烯中必定含有的一種雜質氣體，它與溴水反應的化學方程式是______．在驗證過程中必須全部除去，為此乙同學設計了如圖所示的實驗裝置：
①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是Ⅰ______；Ⅱ______；Ⅲ______；Ⅳ______；
（選填序號）．
A．品紅溶液B．NaOH溶液C．濃硫酸D．酸性KMnO₄溶液
②乙設計的實驗中能確定生成了乙烯的現(xiàn)象是______．
（3）為驗證乙烯與溴水的反應是加成反應而不是取代反應，丙同學提出可將上述乙除雜后的氣體通入溴水中，用pH試紙測反應后溶液的酸堿性，你認為是否合理______（填合理、不合理），理由是______．
（4）乙烯通入溴水中，觀察到的現(xiàn)象是______；其反應方程式為______．

某研究性學習小組探究金屬銹蝕的條件，進行如下對照實驗：

【實驗現(xiàn)象】數(shù)天后鐵釘銹蝕情況：A無銹蝕，B無銹蝕，C有銹蝕；
【實驗結論】金屬銹蝕的條件是______；
【結論分析】鐵釘生銹主要屬于______腐蝕（填“化學”或“電化學”）；其負極反應為______；
【拓展應用】寫出金屬防護的一種常用方法______．

下列敘述中，能說明乙酸的酸性比碳酸強的是（　　）

A．乙酸具有揮發(fā)性

B．乙酸有刺激性氣味

C．乙酸是有機酸而碳酸是無機酸

D．乙酸能與碳酸氫鈉反應放出CO2