碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W(s)+I₂(g)WI₂(g)   ΔH＜0（溫度T₁＜T₂）。下列說法正確的是

A．燈管工作時，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2(g)會分解出W，W重新沉積到燈絲上

B．燈絲附近溫度越高，WI2(g)的轉(zhuǎn)化率越低

C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是

D．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，其他條件不變，在300℃和500℃時，物質(zhì)的量n(CH₃OH)-反應(yīng)時間t的變化曲線如圖，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的△H<0

B．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C．300℃時，0–t1 min內(nèi)CH3OH的平均生成速率為mol?L－1 min－1

D．A點的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，達(dá)到平衡時減小

難揮發(fā)性二硫化擔(dān)（TaS₂）可采用如下裝置提純。將不純的TaS₂粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：

下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的△H>0

B．在提純過程中，S2的量不斷增加

C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)與I2的濃度成正比

D．經(jīng)過足夠長時間后，石英管右端將得到純凈的TaS2

（I）某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，設(shè)計了如下制備H₂的反應(yīng)步驟：
①CaBr₂+H₂OCaO+2HBr    ②2HBr+HgHgBr₂+H₂
③HgBr₂+__________ +          ④2HgO2Hg+O₂↑
請你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式：________         _。
根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評估該方法制H₂的主要缺點：________             __。
（II）氫氣常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H＜0
在850℃時，K=1。
（1）若升高溫度到950℃時，達(dá)到平衡時K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0molH₂O、1.0molCO₂和x mol H₂，則：
①當(dāng)x = 5.0時，上述平衡向___________（填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向進(jìn)行。
②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是__________。
（3）在850℃時，若x="5.0" mol，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，求H₂的體積分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO₂是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。
（1）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

 
① 實驗1條件下平衡常數(shù)K=     （保留小數(shù)點后二位數(shù)字）。
② 實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值    （填具體值或取值范圍）。
③ 實驗4，若900℃時，在此容器中加入10molCO、5molH₂O、2molCO₂、5molH₂，則此時v(正)     v(逆)（填“<”、“>”、“=”）。
（2）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其K_sp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^—4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為   。
（3）已知BaSO₄(s) + 4C(s) ="4CO(g)" + BaS(s)  △H₁ =+571.2kJ/mol，
BaSO₄(s) + 2C(s) = 2CO₂(g) + BaS(s)  △H₂="+226.2" kJ/mol。
則反應(yīng)C(s) + CO₂(g) = 2CO(g)的△H₃=      kJ/mol。
（4）尋找新能源是解決溫室效應(yīng)的一條重要思路。磷酸亞鐵鋰LiFePO₄是一種新型汽車鋰離子電池，總反應(yīng)為：FePO₄+Li        LiFePO₄，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li⁺，則該電池放電時的正極和負(fù)極反應(yīng)式分別為：                和                 。若用該電池電解蒸餾水（電解池電極均為惰性電極），當(dāng)電解池兩極共有3360mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）產(chǎn)生時，該電池消耗鋰的質(zhì)量為       。(Li的相對原子質(zhì)量約為7.0)

對于平衡體系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列結(jié)論中錯誤的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＜p＋q
B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
C．若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D．若溫度不變壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2A(g)+B(g)E(g)
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___________       ____，已知升高溫度時，v（正）>v（逆），此時K值__     __（填“變大”“變小”或“不變”）；該反應(yīng)的△H_____0（填“>”、“=”、“<”）；
（2）將1.0mol A和1.0mol B混合后裝入2L容器中發(fā)生反應(yīng)，E的物質(zhì)的量的變化如圖所示。
①3分鐘內(nèi)E的平均反應(yīng)速率為________       _________；
②求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                 （結(jié)果保留小數(shù)后1位）；
③請在圖中畫出5分鐘內(nèi)A的物質(zhì)的量變化的曲線；

（3）已知在如圖所示的變化中，平衡常數(shù)K保持不變，則在5～7min內(nèi)引起E的物質(zhì)的量變化的原因可能是____________（填編號）。
①降低了溫度 ②升高了溫度 ③使用了催化劑 ④增大了容器的體積 ⑤縮小了容器的體積 ⑥減少了A的物質(zhì)的量。

CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  ΔH=?867 kJ·mol^－1。該反應(yīng)可用于消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃時，分別將0.50 molCH₄和a molNO₂充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號	溫度	時間	0	10	20	40	50
1	130℃	n（CH4）/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
2	180℃	n（CH4）/mol	0.50	0.30	0.18		0.15

 
（1）開展實驗1和實驗2的目的是                                         。
（2）180℃時，反應(yīng)到40min，體系    （填“是”或“否”）達(dá)到平衡狀態(tài)，理由是                                               ；CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率為       。
（3）已知130℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為6.4，試計算a的值。（寫出計算過程）
（4）一定條件下，反應(yīng)時間t與轉(zhuǎn)化率μ（NO₂）的關(guān)系如圖所示，請在圖像中畫出180℃時，壓強(qiáng)為P₂（設(shè)壓強(qiáng)P₂＞P₁）的變化曲線，并做必要的標(biāo)注。

（5）根據(jù)已知求算：ΔH2=                   。
CH₄(g)+4NO₂(g) 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)    ΔH1=?574 kJ·mol^－1
CH₄(g)+4NO(g) 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)    ΔH2

消除汽車尾氣是減少城市空氣污染的熱點研究課題。
（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時發(fā)生的反應(yīng)N₂(g) + O₂(g)2NO(g)，生成的NO是汽車尾氣的主要污染物。T ℃時，向5L密閉容器中充入6.5 molN₂和7.5 molO₂，在5 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時容器中NO的物質(zhì)的量是5 mol（不考慮后續(xù)反應(yīng)）。則：
①5 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν(NO) =                ；在T ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =                。
② 反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是       （填序號）。
a．混合氣體的密度         b．混合氣體的壓強(qiáng)
c．正反應(yīng)速率             d．單位時間內(nèi)，N₂和NO的消耗量之比
（2）用H₂或CO催化還原NO可以達(dá)到消除污染的目的。
已知：2NO(g) = N₂(g) + O₂(g) ?  △H =" —180.5" kJ·mol^－1
2H₂O(l) =2H₂(g) + O₂(g)    ?△H =" +571.6" kJ·mol^－1
則H₂(g)與NO(g)反應(yīng)生成N₂(g)和H₂O(l)的熱化學(xué)方程式是
                                                                       。
（3）當(dāng)質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。下圖表示在其他條件不變時，反應(yīng)2NO(g) + 2CO(g) 2CO₂(g) + N₂(g) 中，NO的濃度[c(NO)]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。

① 該反應(yīng)的?H       0 （填“＞”或“＜”）。
②若催化劑的表面積S₁＞S₂ ，在右圖中畫出c(NO) 在T₁、 S₂ 條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線（并作相應(yīng)標(biāo)注）。

甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇：
CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)……Ⅰ   CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ……Ⅱ。
（1）將1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入容積為100L反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。

①已知100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H₂表示的平均反應(yīng)速率為          。
②圖中的P₁    P₂（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數(shù)的值為           。
（2）在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下，自發(fā)反應(yīng)Ⅱ，生成甲醇。
③該反應(yīng)的△H    0；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是     。

A．升高溫度	B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大	D．再充入1mol CO和3mol H2

④為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。

實驗編號	T(℃)	n(CO)/n(H2)	P（Mpa）
i	150	1/3	0.1
ii			5
iii	350		5

 
a．請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。
b．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點，在給出的坐標(biāo)圖中，補(bǔ)畫出在5MPa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標(biāo)明壓強(qiáng)。