將4 moI A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2秒后測得C的濃度為0.6 mo1·L^-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L^-1·s ^-1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L^-1·s ^-1
③ 2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④ 2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mo1·L^-1
其中正確的是(  )

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

一定條件下將2mol SO₂和2mol SO₃氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
2SO₂＋O₂ 2SO₃，平衡時SO₃體積分數(shù)為n ％，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO₃的體積分數(shù)大于n ％的是 （  ）

A．2 mol SO2＋0.5mol O2	B．6 mol SO2＋ 1 mo+l O2＋ 2 SO3
C．4 mol SO2＋ 1 mol O2	D．3 mol SO2＋ 0．5 mol O2＋ 1 SO3

（6分）PCl₅的熱分解反應(yīng)如下：PCl₅(g)  PCl₃(g) + Cl₂(g)。
（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式；
（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl₅，達到平衡后，測得容器內(nèi)PCl₃的濃度為0.150mol/L。求該溫度下的平衡常數(shù)。
（3）在相同的容器中起始充入5.00mol PCl₅，達平衡后， PCl₅的分解率是多少？

在容積固定的密閉容器中進行的可逆反應(yīng)2NO₂  N₂O₄達到平衡的標志是(　　)

A．反應(yīng)停止了	B．容器內(nèi)氣體顏色不變
C．容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不變	D．容器內(nèi)氣體密度不變

關(guān)于平衡常數(shù)K，下列說法中正確的是(　　)

A．對可逆反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，K值增大

B．對可逆反應(yīng)，溫度不變，加催化劑， K值不變

C．與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān)，并且會受到起始濃度的影響

D．只與化學(xué)反應(yīng)本身有關(guān)，與其他任何條件無關(guān)的一個不變的常數(shù)

如圖是溫度和壓強對3X(？)+Y(g)2Z(g)反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Y的體積分數(shù)。下列敘述正確的是(　　)

A．升高溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向左移動

B．上述反應(yīng)的△H＞0

C．平衡體系中加入X，Y的轉(zhuǎn)化率降低

D．增大壓強，平衡向右移動，X為氣態(tài)

（10分）．在200℃時，將a mol H₂(g)和b  mol Br₂(g)充入到體積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：Br₂(g)＋H₂(g) 2HBr(g)。
(1)反應(yīng)剛開始時，由于c(H₂)＝________________，而c(HBr)＝______，所以v_正最大，而v_逆最小為零；
(2)隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(Br₂)______，
而c(HBr)__________，從而化學(xué)反應(yīng)速率v_正____________，而v_逆________；(填“增大”、“減小”或“不變”)
(3)當反應(yīng)進行到v_正與v_逆________時，此可逆反應(yīng)就達到了平衡，若保持外界條件不變時，反應(yīng)混合物中各組分百分含量都將________。
（4）保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入a mol H₂(g)和b  mol Br₂(g)，反應(yīng)速率_______(填“增大”、“減小”或“不變”)理由是_______________

（18分）(1)1 mol O₂與足量氫氣反應(yīng)產(chǎn)生水蒸氣放熱483.6 kJ，若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444 kJ，請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__________________________________。
(2)由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料，請寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式，并注明反應(yīng)類型。
丙烯  → 聚丙烯
___________________________________________________ 
(3)將N₂、H₂置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)進行到4S末，測得N₂ 2mol 、H₂1.5mol、NH₃2mol。則用氮氣濃度的減少來表示該反應(yīng)速率為__________ 。
(4)在500ml密閉容器中,將2mol A和1molB混合加熱到500℃，達到平衡
2 A(g) +B (g) 3C(g)   K = 16求A轉(zhuǎn)化為C的轉(zhuǎn)化率為__________。
(5) 在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：aA(g) cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，A的濃度為原平衡的2.1倍，則 a  _______ c＋d(填“>”、“＝”或“<”)。
(6) 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________

（12分）．現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g) pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減��；當減小壓強時，A的轉(zhuǎn)化率變大，則：
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為__________熱反應(yīng)，且m＋n________p(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)加壓時，B的質(zhì)量分數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。B的轉(zhuǎn)化率________
(3) 若C是有色物質(zhì)，A、B均無色，則加入A(體積不變)時混合物顏色________；而保持容器體積不變，充入氖氣時，混合物顏色________(填“變深”、“變淺”或“不變”)。

在一定溫度下將1 mol CO和1 mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，反應(yīng)CO(g)＋H₂O??CO₂(g)＋H₂(g)達平衡后，得到0.6 mol CO₂；再通入0.3 mol水蒸氣，達到新平衡狀態(tài)后，CO₂的物質(zhì)的量可能是(　　)

A．0.9 mol	B．0.8 mol
C．0.7 mol	D．0.6 mol