（14分）廢舊堿性鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、NH4CI、ZnCI2，還有少量的FeCI2和炭粉，用A制備高純MnCO3，的流程圖如下。

（1）堿性鋅錳干電池的負(fù)極材料是_________(填化學(xué)式)。

（2）第Ⅱ步操作的目的是________________________。

（3）第Ⅳ步操作是對濾液a進(jìn)行深度除雜，除去Zn2+的離子方程式為____________________。

　　 (已知：Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(ZnS)=1.6×10-24) 

（4）為選擇試劑X，在相同條件下，分別用5 g 黑色物質(zhì)M進(jìn)行制備MnSO3的實(shí)驗(yàn)，得到數(shù)據(jù)如右表：

　①試劑x的最佳選擇是_________。

　②第Ⅲ步中用選出的最佳試劑X與M的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（5）已知：MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH)2開始沉淀時(shí)pH為7.7。請補(bǔ)充完成以下操作：

第Ⅴ步系列操作可按一下流程進(jìn)行：請補(bǔ)充完成操作：（第Ⅴ步系列操作中可供選用的試劑：、乙醇）

操作1：___________________；操作2：過濾，用少量水洗滌2～3次

操作3：檢測濾液，表明SO42-已除干凈；　操作4：___________________；

操作5：低溫烘干。

（6）操作1可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

14 分苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯。 它是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體，溶劑等。其制備方法為：

已知：

已知：苯甲酸在100℃會(huì)迅速升華。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①在圓底燒瓶中加入4.0g苯甲酸，10 mL 95%的乙醇（過量），8mL 環(huán)己烷以及3 mL 濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按右圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2 h。利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。

②反應(yīng)一段時(shí)間，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。

③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有機(jī)層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進(jìn)行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。

④檢驗(yàn)合格，測得產(chǎn)品體積為2.3mL。

回答下列問題：

（1）在該實(shí)驗(yàn)中，圓底燒瓶的容積最適合的是 （填入正確選項(xiàng)前的字母）。

A．25 mL B．50 mL C．100 mL D．250 mL

（2）步驟①加入沸石的作用是 。如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)該采取的正確操作是：

（3）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是

（4）步驟③加入Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因 ；

（5）有機(jī)物的分離操作中，經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須

（6）計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為 。

（14分）合成氨是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：

合成氨是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1，在3個(gè)2L的密閉容器中，使用相同的催化劑，按不同方式投入反應(yīng)物，分別進(jìn)行反應(yīng)：

相持恒溫、恒容，測的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)關(guān)系數(shù)據(jù)如下：

（1）下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已到達(dá)平衡狀態(tài)的是 （填寫序號字母）

a.容器內(nèi)H2、N2 、NH3的濃度只比為1：3：2 b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c. d.混合氣體的密度保持不變

e.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

（2）容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡的反應(yīng)速度為=

（3）在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K （用含C1的代數(shù)式表示）

（4）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是 （填序號）：

a. b.氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率： c. d.

（5）另據(jù)報(bào)道，常溫、常壓下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成NH3和O2。已知：H2的燃燒熱△H=-286KJ/mol，則由次原理制NH3反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

（6）希臘阿里斯多德大學(xué)的George Mamellos和Michacl Stoukides,發(fā)明了一種合成氨的新方法，在常壓下，把氫氣和用氨氣稀釋的氮?dú)夥謩e通入一個(gè)加熱到的電解池，李勇能通過的氫離子的多孔陶瓷固體作電解質(zhì)，氫氣和氮?dú)庠陔姌O上合成了氨，轉(zhuǎn)化率達(dá)到78%，在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將N2不斷地通入 極，該電極反應(yīng)式為 。

[化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）

硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，在化學(xué)工業(yè)的很多領(lǐng)域都要用到硫酸，如橡膠的硫化、表面活性劑“烷基苯硫酸鈉”的合成，鉛蓄電池的生產(chǎn)等。工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的流程圖如下：

請回答下列問題

（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，已知1g完全燃燒放出7.2kJ的熱量燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______ ______。 

（2）為了有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，采用在具有多層催化劑且又熱交換的________(填儀器名稱)中進(jìn)行反應(yīng)。在如圖Ⅰ所示的裝置中， A處氣體進(jìn)入裝置前需凈化的原因是 。

（3）精制爐氣（含有體積分?jǐn)?shù)為7%、O2為11%、N2為82%）中平衡 轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)關(guān)系如圖2所示、在實(shí)際生產(chǎn)中，催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓、左右（對應(yīng)圖中A點(diǎn)）：而沒有選擇轉(zhuǎn)化率更高的B或C點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是： 、 。

（4）已知：焙燒明礬的化學(xué)方程式4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O。

焙燒711t明礬（M=474g/mol），若 的利用率為95%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸 t。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

（5）除硫酸工業(yè)外，還有許多工業(yè)生產(chǎn)。下列相關(guān)的工業(yè)生產(chǎn)流程中正確的是

A．向裝置中通入氮?dú)馇冶３煮w積不變 

B．向裝置中通入氧氣且保持體積不變 

C．添加更多的催化劑 

D．降低溫度，及時(shí)轉(zhuǎn)移SO3

[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）

有A、B、C、D、E、F、G、H原子序數(shù)遞增的前四周期八種元素。請根據(jù)下列信息，回答問題：

（1）G元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為 。

（2）中B原子采取的雜化軌道類型為 。

（3）根據(jù)等電子體原理，推測分子的空間構(gòu)型為 。

（4）下列有關(guān)E、F的敘述正確的是（ ）

a.離子半徑E＞F b.電負(fù)性E＜F

c.單質(zhì)的熔點(diǎn)E＞F d. E、F的單質(zhì)均能與氧化物發(fā)生置換

e. E的氧化物具有兩性 f. E、F均能與氯元素構(gòu)成離子晶體

（5）極易溶于,原因是 。

（6）E單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，晶胞如下圖丙所示。則E單質(zhì)的晶體堆積模型為 。

若已知E原子半徑為r pm，表示阿伏伽德羅常數(shù)，晶胞的邊長為a。晶胞的高為h，則晶胞的密度可表示為 g/cm3。（用只含r和代數(shù)式表示）

化學(xué)實(shí)驗(yàn)應(yīng)與化工生產(chǎn)一樣遵循綠色化學(xué)的原則，實(shí)現(xiàn)原料和過程綠色化。下列操作符合綠色化學(xué)原則的是

A．為便于觀察銅在氯氣中燃燒的現(xiàn)象，加大氯氣的使用量

B．實(shí)驗(yàn)室改用H2O2和MnO2反應(yīng)，代替加熱KClO3和MnO2制取氧氣

C．焚燒塑料、橡膠等廢棄物是處理城市生產(chǎn)、生活垃圾的有效方法

D．制取CuSO4: Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是

A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．分液操作時(shí)，分液漏斗下層液體應(yīng)從下口放出，上層液體應(yīng)從上口倒出

D．萃取操作時(shí)，所選萃取劑溶解溶質(zhì)能力應(yīng)大于原溶劑且與原溶劑互不相溶

為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是

A．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液） 通入過量的CO2

B．鐵粉（鋁粉） 加入適量的NaOH溶液過濾

C．Na2CO3溶液（Na2SO4溶液） 加入適量的Ba(OH)2溶液過濾

D．CO2 (CO) 將混合氣體通過足量灼熱的CuO

下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確的是

A．CO2的電子式 B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖

C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式 H－Cl－O D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子 17 37Cl

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A．1mol乙烷（CH3CH3）中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為6NA

B．由CO2和O2組成的混合氣體共有NA個(gè)分子，其中氧原子數(shù)為2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含氫原子數(shù)為2NA

D．制取84消毒液（NaClO），消耗0.5mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA