下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是

A．同溫同壓下, 在光照和點燃條件的△H不同。

B．相同條件下2mol氫原子所具有的能量小于1 mol氫分子所具有的能量

C．應用蓋斯定律，可以計算某些難以直接測量的反應焓變

D．反應在室溫下可自發(fā)進行：則該反應的△H>0

下列實驗操作或記錄的數據合理的是

A．在中和反應反應熱的測定實驗中，用溫度計輕輕攪拌混合液充分反應后再讀數

B．酸堿中和滴定前滴定管和錐形瓶先用滴定液潤洗：2-3次

C．配制硫酸亞鐵溶液時，將FeSO4固體溶解在稀硫酸中并加人少量鐵，再加水進行有關操作

D．某學生用廣泛pH試紙測得某稀鹽酸的pH為2.3

化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如下圖為N2(g)與 O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化：

下列說法正確的是

A．1 mol N2(g)和1 molO2 (g)具有的總能量大于 2 mol NO(g)具有的總能量

B．1 molN2 (g)和l molO2 (g)反應生成2 mol NO(g)吸收180 kJ熱量．

C．通常情況下N2（g）和O2(g)混合能直接反應生成NO

D．數據不足，不能確定反應熱的大小

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯誤的是

A．反應達到平衡時, X的轉化率為50%

B．反應可表示為

C．增大壓強可使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大

D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數

pH=2的兩種一元酸X和Y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示．分別滴加0.1 mol/L NaOH至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，下列說法正確的是

A．X為弱酸， B．Y為強酸，

C．X為強酸， D．Y為弱酸，

下列敘述正確的是

A．兩種難溶物質比較，溶度積小的溶解度不一定小

B．水的離子積常數隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應

C．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫硫酸固體，則溶液中增大

D：0．1mol/L

用鉑電極電解某金屬的氯化物(MCl2)溶液，當陽極上收集到1.12 L Cl2時（標準狀況），陰極增重3. 2g.下列有關敘述正確的是

A．M的相對原子質量為32

B．電解過程中溶液的pH不發(fā)生變化

C．M的相對原子質量為64

D. 電路中通過0.5mol電子

能源短缺是人類社會面臨的重大問題，世界各國都在努力尋找新能源，探求綠色能源的開發(fā)。甲醇是一種可再生能源，是一種污染性較小，熱值較大的能源，因而具有廣泛的開發(fā)價值和良好的應用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應I：

反應Ⅱ：

①上述反應符合“原子經濟”原則的是_________（填“I’’或“Ⅱ”)。

②下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(K)

由表中數據判斷△H1_________0（填“>”、“=”或“<”)，說明生成物的總能量一定_______（填“>”、“=”或“<”)反應物的總能量。

③反應Ⅱ反應歷程如下圖，回答下列問題；在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1、E2和△H2的變化是：E1_________、E2_________、△H2_________（填“增大”“減小”“不變”）。

（2）最新研制的一種新型甲醇電池示意圖如圖，電池的兩極分別充人甲醇和氧氣（池內為酸性介質）。則電池工作時____________（填a或b）為正極，a極的電極反應式為______________。

某研究性學習小組為了證明某酸HmA是強酸還是弱酸，設計了如下實驗方案，請回答有關問題：

（1）當m=l時，測定0.1 mol/L HA的pH值，若測得0．1mol/L HA的pH=2，說明HA為__________酸(填“強”、“弱”）向此溶液中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應，所得溶液pH_________7（填“>”“<”“=”)，用離子方程式表示其原因__________．

（2）取少量NamA固體溶于蒸餾水，向所得溶液中滴加2滴石蕊試液，若溶液由無色變成藍色，證明HmA是_______酸（填“強”、“弱”）。若某濃度的NamA溶液pH=9，則該溶液中水電離的c（OH－）=_________mol/L．

（3）室溫下，將pH=2的酸HmA和pH=12的堿B(OH)n等體積混合,測得混合液的pH=10,若生成的正鹽中只有一種離子能水解。則該離子水解的離子方程式為_________________________；若m、n都為1，所得混合液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是____________。

（4）現有相同濃度的HA1、HA2兩種溶液、蒸餾水、常見指示劑（如石蕊、酚酞）、pH試紙以及常用的實驗儀器，有兩位同學進行試驗：一位同學取少量HA1溶液，滴加2滴石蕊試液，試液變紅。微熱，觀察發(fā)現溶液紅色加深，推斷HA1為________ 酸（填“強”、“弱”）。另一位同學取少量HA2溶液，測定其pH。然后將溶液稀釋100倍，再測其pH。對比兩次測定的pH相差2，據此推斷HA2為__________酸（填“強”、“弱”）。

導致空氣污染的主要原因來自于化石燃料燃燒、硫酸工業(yè)和汽車尾氣的排放；致使大量二氧化硫和氮氧化物排入大氣中。利用化學反應原理研究治理環(huán)境污染的方法是當前環(huán)保工作的重要研究內容之一。

（1）反應是硫酸工業(yè)中的重要反應；提高SO2的平衡轉化率有利于減少尾氣排放：已知該反應是放熱反應；當該反應處于平衡狀態(tài)時，為了提高SO2的轉化率：下列可采用的措施是

A．加入V2O5作催化劑 B．通入過量空氣 C．高溫 D．增大壓強

（2）一定條件下，向2L密閉容器中通入2molSO2(g)、1molO2(g)和0.2SO3(g),2min后反應達到平衡時,測得SO2的轉化率為50%，則該可逆反應的平衡常數K=_________；用O2的濃度變化表示從O-2min內該反應的平均速率v=_________；恒溫下，若向容器中再加入2molSO2(g)，則重新達到平衡時SO2的總轉化率____________50%(填“>”、“<”、“=”)

（3）能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是

A． B．容器內壓強保持不變．

C． D．容器內物質的密度保持不變．

（4）在催化劑作用下用CH4將氮氧化物還原為N2可以消除氮氧化物帶來的污染， 請寫出CH4與NO反應的化學方程式：_________；溫度為T1時在密閉容器中研究CH4催化還原氮氧化物的反應，反應過程中產物N2的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，請在圖中補畫出溫度為T2(T2>T1)時，n(N2)的變化曲線（已知該反應是放熱反應）。