某可逆反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法中正確的是(　　)

A．該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(g)　ΔH>0

B．其他條件不變，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

C．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，釋放熱量減少，平衡常數(shù)K減小

D．其他條件不變，加催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2均減小，ΔH不變

下列有關(guān)化學(xué)平衡圖像描述正確的是(　　)

A．圖像A代表任何可逆反應(yīng)中生成物濃度隨溫度的變化關(guān)系圖

B．圖像B表示反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Z(s) 3X(g)＋2Y(g)

C．圖像C代表在10 L容器、850℃時(shí)反應(yīng)，到4 min時(shí)，反應(yīng)放出51.6 kJ的熱量

D．圖像D代表等物質(zhì)的量的氣體A和B，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，其在20～40 min之間的平衡常數(shù)不相等

溫度為T時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)＝PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

下列說法正確的是(　　)

A．反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl3)＝ 0.0032 mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)＝ 0.11 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH<0

C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3 的轉(zhuǎn)化率大于80%

將1 mol A2和1 mol B2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)：2A2(g)＋B2(g) 2A2B(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A2B為0.3 mol。若此時(shí)移走0.5 mol A2和0.5 mol B2，則重新達(dá)到平衡后，A2B的物質(zhì)的量 (　　)

A．等于0.3 mol

B．等于0.15 mol

C．小于0.15 mol

D．大于0.15 mol，小于0.3 mol

在密閉的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖像判斷正確的是(　　)

A．T1<T2，ΔH<0 B．T1>T2，ΔH<0 C．T1<T2，ΔH>0 D．T1>T2，ΔH>0

往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH<0，當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時(shí)若保持混合氣體總物質(zhì)的量不變而改變某一反應(yīng)條件，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大(如圖所示)，下列說法正確的是(　　)

A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對分子質(zhì)量不變

B．平衡不移動，混合氣體密度不變

C．H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度減小

D．t0時(shí)改變的條件是減小體積或升高體系溫度

在一定容積的密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH<0。達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是(　　)

XY

A再加入AB的轉(zhuǎn)化率

B加入催化劑A的體積分?jǐn)?shù)

C充入氦氣A的轉(zhuǎn)化率

D升高溫度C的體積分?jǐn)?shù)

COCl2俗名稱作光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0，下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A．在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率

B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，恒溫恒壓條件下通入Ar，COCl2的轉(zhuǎn)化率不變

C．單位時(shí)間內(nèi)生成CO和消耗Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

溫度為T℃，壓強(qiáng)為1.01×106 Pa條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋aB(？) 4C(g)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)測得c(A)＝0.2 mol·L－1；壓縮容器使壓強(qiáng)增大到2.02×106 Pa，第二次達(dá)到平衡時(shí)，測得c(A)＝0.36 mol·L－1；若繼續(xù)壓縮容器，使壓強(qiáng)增大到5.05×106 Pa，第三次達(dá)到平衡時(shí)，測得c(A)＝1.1 mol·L－1。則下列有關(guān)說法不正確的是 (　　)

A．第二次平衡時(shí)B為氣態(tài)

B. a>3

C．第一次平衡后增大壓強(qiáng)平衡向左移動

D．第三次達(dá)到平衡時(shí)B為非氣態(tài)

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2 mol A和1 mol B，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是 (　　)

A．2 mol C

B．4 mol A、1 mol B

C．1 mol B和1 mol C

D．2 mol A、3 mol B和3 mol C