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科目: 來(lái)源:2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

已知33As35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是(  )

A.原子半徑:As>Cl>P

B.熱穩(wěn)定性:HCl>AsH3>HBr

C.還原性:As3>S2>Cl

D酸性H3AsO4>H2SO4>H3PO4

 

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下列說(shuō)法正確的是(  )

A.氫鍵、分子間作用力、離子鍵、共價(jià)鍵都是微粒間的作用力。其中分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)而不影響物質(zhì)的溶解性。

B.石墨烯是一種從石墨材料中用撕裂方法剝離出的單層碳原子面材料,用這種方法從C60、金剛石等中獲得只有一層碳原子厚的碳薄片也必將成為研究方向。

CH、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液與Na、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液混合可能會(huì)觀察到渾濁現(xiàn)象。

D.原子結(jié)構(gòu)模型的演變經(jīng)歷了:

 

 

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下列說(shuō)法中肯定錯(cuò)誤的是 (  )

A.某原子K層上只有一個(gè)電子

B.某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4

C.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4

D.某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等

 

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短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如右圖所示,其中戊是同周期中原子半徑最小的元素。下列有關(guān)判斷正確的是(  )

 

A.最外層電子數(shù):甲>>>>

B.簡(jiǎn)單離子的離子半徑:戊>

C.含有丁元素的酸有多種

D.乙的氫化物多種多樣,丙、丁、戊的氫化物各有一種

 

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X、Y、Z為短周期元素,X原子最外層只有一個(gè)電子,Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4,Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的三倍。下列有關(guān)敘述正確的是(  )

AX、Y、Z三種元素可形成化合物X3YZ4

BX、Y兩元素形成的化合物一定是離子化合物

CY、Z兩元素形成的化合物熔點(diǎn)較低

D.穩(wěn)定性:Y的氫化物>Z的氫化物

 

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依據(jù)元素周期律及元素周期表知識(shí),下列推斷正確的是(  )

A酸性H2SiO3>H2CO3

B熱穩(wěn)定性H2Se>H2S>H2O

C堿性CsOH>Ca(OH)2

D若離子半徑R2>M,則原子序數(shù)R>M

 

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短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大。已知:A、C同主族,而且三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是(  )

A.原子半徑:A<B<C

BA單質(zhì)的氧化性小于C單質(zhì)

CB的硫酸鹽溶液pH<7

DB元素單質(zhì)可溶于酸但不溶于堿

 

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下列結(jié)論不正確的是(  )

A.微粒半徑:S>S2>Cl>F

B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4

C.氧化性:Cl2>S>Se>Te

D.離子還原性:S2>I>Br>OH

 

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A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),關(guān)于兩元素有以下敘述:原子半徑A<B;離子半徑A>B原子序數(shù)A>B;原子最外層電子數(shù)A<B;A的正化合價(jià)與B的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值一定相等。其中正確的是 (  )

A①② B③④ C③⑤ D③④⑤

 

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下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是(  )

同主族元素的單質(zhì)從上到下,非金屬性減弱,熔點(diǎn)增高 所有元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)

同周期主族元素的原子半徑越小,越難失去電子 元素的非金屬性越強(qiáng),它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng) 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

A①③ B②④ C③⑤ D②⑤

 

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