煤氣是生活中常用的燃料,制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。該反應(yīng)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行時(shí),改變下列條件會(huì)對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的是（ ）

①增加碳的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大 ④保持壓強(qiáng)不變,充入N2使體系體積增大

A.①② B.②③ C.②④ D.①④

在相同溫度下,將H2和N2兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3H2+N22NH3。表示起始時(shí)H2和N2的物質(zhì)的量之比,且起始時(shí)H2和N2的物質(zhì)的量之和相等。下列圖像正確的是（ ）

為減小CO2對(duì)環(huán)境的影響,在倡導(dǎo)“低碳”的同時(shí),還需加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。T1 ℃時(shí),將9 mol CO2 和12 mol H2充入3 L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0,容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線Ⅰ所示,平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為p1。改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng),CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線Ⅱ所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的條件改變是增大壓強(qiáng)

B.T2℃時(shí),上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.42,則T2＞T1

C.在T1℃,若起始時(shí)向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g),則達(dá)平衡前v(正)＞v(逆)

D.在T1℃,若起始時(shí)向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2,平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)p=

某工業(yè)反應(yīng)為:X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)。圖Ⅰ表示在一定溫度下此反應(yīng)過程中的能量變化;圖Ⅱ表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)X2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線;圖Ⅲ表示在其他條件不變的情況下,改變起始物Y2的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。

下列說法正確的是（ ）

A.由圖Ⅰ可知,加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>,E和ΔH都減小

B.圖Ⅱ中0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(Y2)=0.045 mol·L-1·min-1,從11 min起其他條件不變,壓縮容器的體積為1 L,則n(X2)的變化曲線為d

C.圖Ⅲ中a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物X2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)

D.圖Ⅲ中T1和T2表示溫度,對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2,則T1＜T2,K1＜K2

已知合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.20 kJ·mol-1,在某溫度下2 L的密閉容器中進(jìn)行,測得如下數(shù)據(jù):

下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)3 h內(nèi),反應(yīng)速率v(N2)為0.17 mol·L-1·h-1

B.此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.037

C.反應(yīng)進(jìn)行到1 h時(shí)放出的熱量為9.22 kJ

D.4 h時(shí),若再加入1 mol N2,達(dá)到新的化學(xué)平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率是原來的兩倍

可逆反應(yīng)3A(g)3B+C ΔH＞0,隨著溫度的升高,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小的趨勢。下列關(guān)于B、C兩種物質(zhì)的聚集狀態(tài)的判斷不正確的是（ ）

A.B和C可能都是氣體

B.B和C一定都是氣體

C.若C為固體,則B一定是氣體

D.有可能B為固體,C為氣體

汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。汽車尾氣中CO、NO2氣體在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng):4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1 200 kJ·mol-1

(1)恒溫恒容條件下,不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母,下同)。

A.容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

C.2v(NO2)逆=v(N2)正

D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

(2)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是 。

A.及時(shí)分離出CO2

B.適當(dāng)升高溫度

C.減小容器體積使體系壓強(qiáng)增大

D.選擇高效催化劑

(3)對(duì)于該反應(yīng),溫度不同(T2＞T1)、其他條件相同時(shí),下列圖像正確的是 。

T ℃、2 L密閉容器中某一反應(yīng)在不同時(shí)刻的各物質(zhì)的量如圖所示(E為固體,其余為氣體)。回答下列問題。

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:  。

(2)反應(yīng)開始至3 min時(shí),用D表示的平均反應(yīng)速率為 mol·L-1·min-1。

(3)T ℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= 。

(4)第6 min時(shí),保持溫度不變,將容器的體積縮小至原來的一半,重新達(dá)到平衡后,D的體積分?jǐn)?shù)為 。

(5)另有一個(gè)2 L的密閉容器,T ℃、某一時(shí)刻,容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表所示。

此時(shí)v(正) v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

近年來,由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題,關(guān)于CO2和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=-41.2 kJ/mol制備CO2與H2的混合氣體,并進(jìn)一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時(shí)在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用。

(1)已知:850 ℃時(shí)在一體積為10 L的恒容密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,CO和H2O濃度變化如圖所示:

下列說法正確的是 (填序號(hào))。

A.達(dá)到平衡時(shí),氫氣的物質(zhì)的量是0.12 mol

B.達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44 kJ熱量

C.第4 min時(shí),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

D.第6 min時(shí),若升高溫度,反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)減小

E.第8 min時(shí),若充入氦氣,會(huì)導(dǎo)致v(CO)正＜v(H2O)逆

(2)850 ℃時(shí),若在容積為2 L的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是 。

一定溫度下,向一容積為5 L的恒容密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ·mol-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍。請(qǐng)回答下列問題:

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 (填字母)。

a.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2

b.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變

c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

d.SO3的物質(zhì)的量不再變化

e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

(2)①SO2的轉(zhuǎn)化率為 ;②達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為 ;③此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。 

(3)如圖表示平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)和溫度變化的曲線,則:

①溫度關(guān)系:T1 T2(填“＞”、“＜”或“=”,下同);

②平衡常數(shù)關(guān)系:KA KB,KA KD。