相關(guān)習(xí)題
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科目: 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-2 溶液的酸堿性練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

能促進(jìn)水的電離,并使溶液中c(H)>c(OH)的操作是(  )

將水加熱煮沸 向水中投入一小塊金屬鈉 向水中通CO2 向水中加入NH4Cl固體 向水中加入NaHCO3固體 向水中加入NaHSO4固體

A①②⑤   B①④   C③④⑥   D

 

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科目: 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-2 溶液的酸堿性練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法不正確的是(  )

A.使用滴定管時,滴定管必須用待裝液潤洗23

B.滴定操作中,若用待測液潤洗錐形瓶,將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高

C.用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L1的稀鹽酸

D.稀釋濃硫酸時,將濃硫酸緩緩加入水中,并不斷用玻璃棒攪拌

 

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科目: 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-2 溶液的酸堿性練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

某溫度下,向pH6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH2。下列對該溶液的敘述中,不正確的是 (  )

A.該溫度高于25°C

B.由水電離出來的H的濃度是1.0×1010 mol/L

C.加入NaHSO4晶體抑制了水的電離

D.該溫度下加入等體積pH12NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

 

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科目: 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-2 溶液的酸堿性練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

對于常溫下pH均為4的三種溶液:鹽酸,CH3COOH溶液,NH4Cl溶液,下列說法中正確的是 (  )

A.溶液中由水電離出的c(H)>

B.稀釋100倍后溶液的pH<

C.中和相同體積的上述溶液消耗NaOH溶液的體積:<

D等體積混合后的溶液:c(CH3COO)c(Cl)c(NH)

 

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科目: 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-2 溶液的酸堿性練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

10 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L1CH3COOH溶液,其pH逐漸減小,圖中a,bc三點的pH為實驗中所測得,下列有關(guān)說法中一定正確的是 (  )

 

A.當(dāng)7<pH<13時,溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

B.當(dāng)pH7時,所加CH3COOH溶液的體積為10 mL

C.當(dāng)5<pH<7時,溶液中c(CH3COO)>c(Na)

D.繼續(xù)滴加0.1 mol·L1CH3COOH溶液,溶液的pH最終可以變化至1

 

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科目: 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-2 溶液的酸堿性練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

常溫下,將某一元酸HANaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:

實驗編號

HB物質(zhì)的量濃度(mol/L)

KOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)

混合溶液的pH

0.2

0.2

pHa

c1

0.2

pH7

0.1

0.1

pH>7

0.1

0.1

pH9

 

請回答下列問題:

(1)不考慮其他組的實驗結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a(混合溶液的pH)來說明HB是強(qiáng)酸還是弱酸________

(2)不考慮其他組的實驗結(jié)果,單從乙組情況分析,c1是否一定等于0.2 mol/L________(”)。混合溶液中離子濃度c(B)c(K)的大小關(guān)系是________。

A.前者大 B.后者大

C.二者相等 D.無法判斷

(3)從丙組實驗結(jié)果分析,HB________(強(qiáng)”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________

(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH)________mol/L。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計算)c(K)c(B)_mol/L

 

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科目: 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-2 溶液的酸堿性練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:

硫酸 醋酸 氫氧化鈉 氯化銨

請回答下列問題:

(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H濃度由大到小的順序是(填序號)________。

(2)等體積混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是____。

(3)已知T ,KW1×1013,則t ________(“>”“<””)25。在T時將pH11NaOH溶液a LpH1H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH10,則ab________。

(4)25時,有pHx的鹽酸和pHy的氫氧化鈉溶液(x≤6,y≥8),取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng),恰好完全中和,求:

xy14,則a/b________(填數(shù)據(jù))

xy13,則a/b________(填數(shù)據(jù));

xy>14,則a/b________(填表達(dá)式);

該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和,兩溶液的pH(x、y)的關(guān)系式為__(填表達(dá)式)。

 

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科目: 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-2 溶液的酸堿性練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

某二元酸(H2A表示)在水中的電離方程式是:H2A=HHA,HAHA2。回答以下問題:

(1)NaHA溶液________(顯酸性、顯堿性、顯中性酸堿性無法確定”),原因是______________________

(2)某溫度下,向0.1 mol·L1NaHA溶液中滴入0.1 mol·L1 KOH溶液至中性,此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填字母)。

Ac(H)·c(OH)1×1014 mol·L1

Bc(Na)c(K)c(HA)2c(A2)

Cc(Na)>c(K)

Dc(Na)c(K)0.05 mol·L1

 

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科目: 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-2 溶液的酸堿性練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

a mL醋酸溶液中滴加0.01 mol·L1的氫氧化鈉溶液,滴定曲線如圖所示。

 

(1)醋酸溶液濃度________(大于”“小于等于”)0.01 mol·L1,理由是________;

(2)b點,c(Na)________c(CH3COO)(“>”“<””)

(3)當(dāng)醋酸與氫氧化鈉溶液恰好完全中和時,曲線上對應(yīng)的點Q應(yīng)在____;

A2a之間 Bab之間

Cbc之間 Dac之間

(4)下列關(guān)系式一定正確的是________。

Aa點,c(H)>c(OH)>c(CH3COO)>c(Na)

Ba點,c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

Cc點,c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

Dc點,c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)

 

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科目: 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-3 鹽類的水解練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是(  )

HClH2OH3OCl

AlCl33H2O=Al(OH)33HCl

Na2CO32H2OH2CO32NaOH

碳酸氫鈉溶液:HCO3 H2OCO32H3O

NH4Cl溶于D2O中:NH4+D2ONH3·D2OH

A①②③④ B①②③ C②③⑤ D.全部

 

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同步練習(xí)冊答案