鉻（Cr）屬于重金屬元素，含鉻的廢水和廢渣排放必須經(jīng)過(guò)處理達(dá)到有關(guān)的安全標(biāo)準(zhǔn)。

（1）鉻原子核中質(zhì)子數(shù)為24，鉻位于周期表中第______周期。

（2）鉻元素以Cr2O72-的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO4將其還原為Cr3＋，再用沉淀法進(jìn)行分離。已知：

①FeSO4還原Cr2O72-的離子方程式為______________________________________________。

②Cr2（SO4）3溶液中加入過(guò)量NaOH濃溶液，反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

③沉淀法分離廢水中的Cr3＋，pH應(yīng)控制的范圍是________。

④下列關(guān)于鉻及其化合物的說(shuō)法中正確的是________。

A．K2Cr2O7是一種常用的強(qiáng)氧化劑

B．酸性K2Cr2O7溶液可用于檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車(chē)

C．金屬鉻硬度大、耐腐蝕，是常用的鍍層金屬

輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S）及少量脈石（SiO2）。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：

（1）寫(xiě)出浸取過(guò)程中Cu2S溶解的離子方程式___________________________。

（2）回收S過(guò)程中溫度控制在50～60 ℃之間，不宜過(guò)高或過(guò)低的原因是____________________、____________________。

（3）氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________；向?yàn)V液M中加入（或通入）下列________（填字母）物質(zhì)，得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。

a．鐵　　　　b．氯氣　　　　c．高錳酸鉀

（4）保溫除鐵過(guò)程中加入CuO的目的是____________________；蒸發(fā)濃縮時(shí)，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由是______________________________。

某校同學(xué)為探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性強(qiáng)弱，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)①：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水、振蕩，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；

實(shí)驗(yàn)②：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈紅色。

（1）寫(xiě)出離子方程式：

實(shí)驗(yàn)①：______________________________________________________；

實(shí)驗(yàn)②：______________________________________________________。

（2）由上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，對(duì)物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是________。

A．Br2>I2 B．Fe3＋>Br2 C．Br2>Fe3＋ D．I－>Br－

（3）已知Fe3＋的氧化性強(qiáng)于I2，請(qǐng)你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)加以證明。（提示：請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）

①FeCl3溶液　②碘水　③KI溶液　④稀H2SO4　⑤淀粉溶液

下列排列順序正確的是（　�。�。

①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S　②原子半徑：Na＞Mg＞O

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4　④失電子能力：Cs＞Na

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

有A、B、C、D、E五種短周期元素，A是地殼中含量最多的元素，B元素有3種同位素B1、B2、B3，B3原子的質(zhì)量數(shù)是B1的3倍，C是非金屬性最強(qiáng)的元素，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6個(gè)。下列說(shuō)法正確的是（　　）。

A．離子半徑：D＋＞C－

B．EA2是光導(dǎo)纖維的主要成分

C．A和B可以形成原子個(gè)數(shù)比1∶1的化合物

D．以上元素中形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是C

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�。

A．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y

C．X元素形成的單核陰離子還原性弱于Y

D．YZ2分子中各原子的最外層均滿足8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

短周期元素T、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，T與Z屬于同一主族，X、Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)，且X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的原子序數(shù)。則下列說(shuō)法正確的是（　�。�。

A．簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：r（T）＞r（X）＞r（Y）

B．T與Z的最高正化合價(jià)相等

C．室溫下，單質(zhì)Y不能與濃硫酸反應(yīng)

D．用電解法可制得T、X、Y的單質(zhì)

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是________（寫(xiě)化學(xué)式），該氫化物的電子式為________。

（2）元素X和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較弱的是________，列舉一個(gè)化學(xué)方程式證明________________________。

（3）元素Z與元素M組成的化合物中所含化學(xué)鍵類(lèi)型為________，元素Z與元素X組成的化合物中所含化學(xué)鍵類(lèi)型為________。

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：

元素代號(hào)ABCDE

原子半徑/nm0.160.1430.1020.0890.074

主要化合價(jià)＋2＋3＋6，－2＋2－2

（1）在下表中標(biāo)出上述五種元素在元素周期表中的對(duì)應(yīng)位置（用元素符號(hào)）。

（2）在下表中標(biāo)明通常尋找催化劑材料的區(qū)域（用斜線陰影）。

（3）A、B、E三種元素各自形成簡(jiǎn)單離子，其中半徑最大的為________（填離子符號(hào)）。

（4）證明B元素的單質(zhì)與A元素的單質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上有明顯不同的離子方程式為：________________________。

（5）周期表中有些處于對(duì)角（左上→右下）位置的元素，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在“對(duì)角線相似”的現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出D的氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________。

部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：

序號(hào)元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

①AA單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5

②BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的

③CC是常見(jiàn)化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)

④DD單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料

⑤E通常情況下，E沒(méi)有正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物

⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

（1）A原子在周期表中的位置為________。

（2）B與C形成的化合物的化學(xué)式為________，它屬于________化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。

（3）F與E可以形成10電子和18電子的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是_______________________________________。

（4）C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱__________________________________________________________。

（5）列舉一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明A、B兩種元素單質(zhì)還原性的強(qiáng)弱_______________________________________________________________。