（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示___________________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值______________ (填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
（2）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) (△H< 0)
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________________
②降低溫度，該反應(yīng)K值______________ ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_________，化學(xué)反應(yīng)速度_____________（以上均填增大、減小或不變）
③600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是__________________________。

下列敘述中，不正確的是

反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K₁；反應(yīng)HI（g）1/2H₂（g）+1/2I₂（g）的平衡常數(shù)K₂，則K₁、K₂的關(guān)系為（平衡常數(shù)為同溫度下的測(cè)定值）

下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法中正確的是

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g) 其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I(xiàn)^-(aq)I₃^-(aq) 某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物質(zhì)的量濃度c(I₃^-)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表

一氧化氮與一氧化碳都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投�氧化碳。�?duì)此反應(yīng)，下列敘述中正確的是

某反應(yīng)A+BC在任意時(shí)刻的正、逆反應(yīng)速率都可用v（正）、v（逆）表示，： v（正）＝k₁×c（A） ×c（B） v（逆）=k₂×c（C），其中k₁、k₂在一定溫度下恒為常數(shù)，c（A）、c（B）、c（C）分別代表某時(shí)刻三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
（1）上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度關(guān)系可表示為____________________。
（2）在300K時(shí)，開始反應(yīng)的A、B的濃度均為0．1mol/L，達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50％，則k₁、k₂之間的關(guān)系是____________________。
（3）升高溫度k₁、k₂的變化是______________，k₁/k₂增大，說明正反應(yīng)是_____________（填“放熱”或 “吸熱”）反應(yīng)。

放熱反應(yīng)CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)在溫度t ₁時(shí)達(dá)到平衡， c ₁(CO)=c ₁(H₂O)=1.0 mol·L^-1，其平衡常數(shù)為K ₁ 。其他條件不變升高反應(yīng)體系的溫度至t ₂時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c ₂(CO)和c ₂(H₂O)，平衡常數(shù)為K ₂，則